2. При растворении 2,76 г неэлектролита в 200 г воды температура замерзания понизилась на 0,279°с. Вычислите молярную массу вещества. Криоскопическая постоянная равна 1,86.

3. Вычислите скорость реакции при 388К, если энергия активации реакции равна 50 кДж/моль, а при 25°С скорость реакции равна 2,3×10^-4 моль/(л×мин).

4.. Вычислите толщину слоя серебра, который выделится при пропускании тока силой 3А в течение 1 часа через водный раствор нитрата серебра на детали с внешней поверхностью 300 см². Составить уравнение электролиза

5. Вычислите массу ферромарганца, которую нужно добавить к 1т стали, чтобы содержание марганца составило 2%, если ферромарганец содержит 75%Mn, 17%Fe, 6%C, 2%Si, но C и Si при плавлении выгорают.

Домашняя работа №2

Гарехт Ирина

1. Какой объем раствора соляной кислоты с массовой долей 20% и плотностью 1,1 г/мл необходим для нейтрализации 50 мл 0,1М раствора Ва(ОН)₂?

2. При растворении 0,029 моля неэлектролита в 100 г ацетона температура кипения последнего повысилась на 0,43⁰. Вычислите эбуллиоскопическую постоянную ацетона.

3. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,8. Во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении температуры от 20 до 75°С.

4.. Вычислите ЭДС элемента SnçSnSO₄úçCr₂(SO₄)₃çCr если молярные концентрации электролитов равны 0,2 для SnSO₄ и 0,05 моль/л Cr₂(SO₄)₃, а , . Напишите уравнения катодного и анодного процессов, токообразующей реакции.

5. Вычислите массовую долю хлорида калия в исходной смеси с хлоратом калия, если при разложении 50г этой смеси выделилось 6,72л (н.у.) кислорода.

Домашняя работа №2

Горшков Никита

1. Сколько молей воды и NH₄OH нужно взять для приготовления 200 мл раствора с массовой долей 25% и плотностью 1,07 г/мл?

2. Вычистите процентную концентрацию водного раствора сахара С₁₂Н₂₂О₁₁, зная, что температура кристаллизации раствора -0,93⁰С. Криоскопическая константа воды 1,86.

3. Энергия активации некоторой реакции в отсутствии катализатора равна 85,2 кДж/моль, в присутствии катализатора– 40,1 кДж/моль. Во сколько раз возрастает скорость реакции при 25⁰С в присутствии катализатора?

4.. Рассчитайте ЭДС элемента (C), SnSO₄,SnOSO₄úç KClO₃, KCl, H₂SO₄(Pt) если молярные концентрации электролитов равны 0,002 для SnSO₄, 0,07 для SnOSO₄, 0,03 для KCl и 0,04 моль/л для KClO₃, а , . Напишите уравнения катодного и анодного процессов, токообразующей реакции.

5. Вычислите массовую долю железа в сплаве, если при растворении 40г сплава в избытке серной кислоты и последующем добавлении 210г 14% раствора дихромата калия сульфат железа (II) полностью окислился в сульфат железа(III).

Домашняя работа №2

Карпова Анна

1. Рассчитайте молярную, моляльную, моль-эквивалентную концентрацию 10% раствора серной кислоты с плотностью 1,06 г/мл.

2. Вычислите температуру кипения 5%-ного раствора нафталина С₁₀Н₈ в бензоле. Температура кипения бензола 80,2⁰С. Эбуллиоскопическая константа его 2,57.

3. Вычислите значение энергии активации реакции, скорость которой при 45°С в 10 раз больше, чем при 25°С.

4.. Вычислите ЭДС элемента ZnçZnSO₄úçKBrO₃, KBr, H₂SO₄(Pt) если молярные концентрации электролитов равны 0,01 для ZnSO₄, 0,005 для KBr и 0,05 моль/л KBrO₃, а , . Напишите уравнения катодного и анодного процессов, токообразующей реакции.

5. Вычислите массовые доли металлов в сплаве цинка, алюминия и меди массой 25г, если при его обработке концентрированным раствором гидроксида натрия выделилось 7,1л водорода и не растворилось 7г сплава.