Экзаменационный билет № по курсу «Химия»

1. Ковалентная связь. Виды и особенности ковалентной связи. Ионная связь.

2. Правила вычисления эквивалентных масс: кислот, оснований, соли, оксида. Закон эквивалентов. Вычислить эквивалентную массу FeCl₃, зная, что 1.355 кг его взаимодействует без остатка с 1 кг NaOH, эквивалентная масса которого равна 40.

3. Расставьте коэффициенты в уравнении, используя метод электронного баланса:

Cu + HNO_3(разб.) Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

Экзаменационный билет № по курсу «Химия»

1. Правило Вант-Гоффа. Понятие об энергии активации. Уравнение Аррениуса.

2. Произведение растворимости хлорида серебра AgCl равно 1,6*10^-14. Найти концентрацию ионов серебра в насыщенном растворе соли в моль/л.

3. Расставьте коэффициенты в уравнении, используя метод электронного баланса:

AgCl + Na₂CO₃ Ag + NaCl + CO₂ + O₂

Экзаменационный билет № по курсу «Химия»

1. Реакции обратимые и необратимые. Химическое равновесие. Константа равновесия. Принцип Ле-Шателье. Смещение равновесия.

2. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Zn(NO₃)₂, K₂S. Укажите окраску лакмуса в растворах этих солей.

3. Составьте схему электролиза водного раствора соли AgNO₃ с графитовыми электродами. Какая масса металла выделится при пропускании тока силой 6 А через раствор AgNO₃ в течение 30 минут?

Экзаменационный билет № по курсу «Химия»

1. Химическая кинетика. Скорость реакции. Константа скорости. Влияние давления и температуры на скорость химической реакции.

2. Какие реакции протекают на поверхности железа находящегося в паре с алюминием при рН=9?

3. Расставьте коэффициенты в уравнении, используя метод электронного баланса: As + Cl₂ + H₂O H₃AsO₄ + HCl

Экзаменационный билет № по курсу «Химия»

1. Растворы. Коллигативные свойства растворов. Закон Рауля. Следствие из закона Рауля.

2. Составьте схему электролиза водного раствора соли CuSO₄, если

а) электроды графитовые; б) анод выполнен из меди. Какая масса меди выделится при пропускании тока силой 6 А через раствор CuSO₄ в течении 90 мин?

3. Расставьте коэффициенты в уравнении, используя метод электронного баланса:

MnO_2(к) + NaOH + O₂ Na₃MnO₄ + H₂O

Экзаменационный билет № по курсу «Химия»

1. Осмос и его роль в биологических процессах. Осмотическое давление.

2. Определить pH раствора, в 1 л которого содержится 0.1 г KOH

(=1 г/см³, =100.0%).

3. Напишите математическое выражение для скорости и константы равновесия следующих реакций:

3Н₂ + N₂ = 2NH₃, ΔH<0

FeO_(тв) + СО = Fe_(тв) + СО₂, ΔH>0

Как сместится равновесие при увеличении давления и повышении температуры?

Экзаменационный билет № по курсу «Химия»

1. Теория электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Физический смысл изотонического коэффициента. Константа диссоциации.

2. Рассчитайте pH 0.01 н раствора соляной кислоты HCl. Степень диссоциации 0.8.

3. Расставьте коэффициенты в уравнении, используя метод электронного баланса:

KMnO₄ + H₂S MnO₂ + S + KOH + H₂O