Экзаменационный билет № по курсу «Химия»

1. Степень электролитической диссоциации, ее зависимость от концентрации. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда.

2. В каком случае коррозия железа в атмосферных условиях пойдет быстрее: в контакте с магнием или никелем. Поясните ответ и приведите схемы коррозии.

3. Запишите уравнение гидролиза солей Li₂S и (NH₄)₃PO₄.

Экзаменационный билет № по курсу «Химия»

1. Ионное произведение воды, pH и pOH, их взаимная связь. Составьте схему гальванического элемента, содержащего стандартные медный и серебряный электроды в растворах их солей. Запишите уравнения электродных процессов.

2. При растворении в кислоте 0.09*10^-3 кг трехвалентного металла выделилось 112*10^-6 м³ водорода при н.у. Определите эквивалент металла и его название.

3. Запишите схему реакции. Расставьте коэффициенты в уравнении, используя метод электронного баланса: KMnO₄+K₂SO₃+Н₂O=…

Экзаменационный билет № по курсу «Химия»

1. . Электродные потенциалы. Вычисление электронных потенциалов металлов при нестандартных условиях. Уравнение Нернста.

2. Рассчитайте, как изменится скорость прямой и скорость обратной реакций в равновесных системах:

2NO + O_{2 =} 2NO₂

и 4NH₃ + 5O_{2 =} 4NO + 6H₂O_(пар)

при увеличении давления в три раза. Как изменится скорость реакции

при повышении температуры на 50⁰, если  равен 3?

3. Расставьте коэффициенты в уравнении, используя метод электронного баланса:

KNO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → KNO₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

Экзаменационный билет № по курсу «Химия»

1. Стандартный электродный потенциал. Зависимость величины электродного потенциала от природы электродов, концентрации, температуры и природы электролита. Уравнение Нернста.

2. Структура Периодической системы Д.И. Менделеева. Периодические свойства элементов. Энергия ионизации. Сродство к электрону. Электроотрицательность.

3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:

Pb²⁺ + S^2- → PbS ; SO₃^2- + 2H⁺ → SO₂ + H₂O ; Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

Экзаменационный билет № по курсу «Химия»

1. Гальванический элемент. Составление цепи гальванического элемента, электродные процессы. Расчет электродвижущей силы гальванического элемента.

2. Масса 1 литра газа при нормальных условиях равна 1.52 г, а 1 литра азота при тех же условиях 1.25 г. Рассчитайте молярную массу газа, исходя: а) из его плотности относительно азота, б) из мольного объема газа.

3. Составьте электронные формулы элементов азота и фосфора. Укажите валентные электроны. Какой из элементов обладает более выраженными неметаллическими свойствами?