Тема 5. Растворы

Вопросы для самостоятельной работы

1. Растворы, их место среди других многокомпонентных систем.

2. Физическая и химическая теории растворов.

3. Коллигативные свойства растворов. Закон Рауля. Эбулиоскопическая и криоскопическая константы.

4. Осмотическое давление. Роль осмотического давления в биологических системах.

5. Роль водных растворов в биологических системах.

6. Способы выражения концентрации растворов: процентная, моляльная, молярная, нормальная. Титр раствора.

7. Какие вещества называются электролитами, неэлектроли­тами? Изотонический коэффициент.

8. Основы теории электролитической диссоциации.

9. Константа диссоциации, степень диссоциации.

10. Сильные и слабые электролиты. Применение законов хи­мического равновесия к диссоциации слабых электролитов.

11. Кислоты, основания, соли в свете теории электролити­ческой диссоциации.

12. Какие гидроксиды называются амфотерными? Написать урав­нение диссоциации амфолита в кислой и щелочной среде.

13. Ионные уравнения.

14. Условия образования и растворения осадков. Произведе­ние растворимости.

15. Ионное произведение воды. Водородный показатель.

16. Гидролиз солей. Степень гидролиза, константа гидролиза.

Тема 6. Окислительно-восстановительные реакции

Вопросы для самостоятельной работы

1. Дайте определение понятию "степень окисления". Сравни­те понятия "степень окисления" и "валентность".

2. Какие окислительные числа имеют кислород, водород в свободном состоянии, в соединениях? Приведите примеры.

3. Окисление, восстановление.

4. Важнейшие окислители, восстановители.

5. Типы окислительно-восстановительных реакций.

6. Влияние реакций среды на окислительно-восстановитель­ный процесс.

7. Эквивалент окислителя, восстановителя.

8. Биологическое значение окислительно-восстановительных процессов.

Тема 7. Комплексные соединения

Вопросы для самостоятельной работы

1. В чем сущность координационной теории Вернера? Комплексообразователи и лиганды, их виды.

2. Основные типы комплексных соединений. Номенклатура.

3. Природа химических связей в комплексных соединениях.

4. Способность атомов различных элементов к комплексообразованию.

5. Диссоциация комплексных соединений.

6. Константа образования и константы нестойкости комп­лексных соединений.

7. Биологическая роль комплексных соединений. Важнейшие бионеорганические комплексы.

Тема 8. Электрохимия

Вопросы для самостоятельной работы

1. Что такое электрохимический электрод? Стандартный электрохимический электрод. Водородный электрод.

2. Как возникает электрохимический потенциал? От чего за­висит его величина? Изобарный потенциал (ΔG⁰₂₈₉ = - nFE) электрохимического электрода.

3. Работа гальванического элемента как способ преобразо­вания электрической энергии в химическую. Запись схемы галь­ванического элемента. Вычисление ЭДС элемента. Концентраци­онный элемент.

4. Электролиз как способ преобразования электрической энергии в химическую. Электрохимический эквивалент металла. Законы электролиза Фарадея.

5. Последовательность разряда ионов при электролизе (на­бор ионов). Электролиз расплавов и водных растворов электро­литов, три группы ионов металлов. Электролиз воды. Реакции, идущие на электродах.

6. Электролиз растворов электролитов при растворимом аноде. Реакции, идущие на электродах.

7. Практическое применение процессов гальваники и элект­ролиза .