* Лантаноиды

58 Ce 140,12 церий

59 Pr 140,9077 празеодим

60 Nd 144,24 неодим

61 Pm 144,9128 прометий

62 Sm 150,36 самарий

63 Eu 151,96 европий

64 Gd 157,25 гадолиний

65 Tb 158,9254 тербий

66 Dy 162,50 диспрозий

67 Ho 164,9304 гольмий

68 Er 167,26 эрбий

69 Tm 168,9342 тулий

70 Yb 173,04 иттербий

71 Lu 174,967 лютеций

** Актиноиды

90 Th 232,0331 торий

91 Pa 231,0359 протактиний

92 U 238,0289 уран

93 Np 237,0482 нептуний

94 Pu 244,0642 плутоний

95 Am 243,0614 америций

96 Cm 247,0703 кюрий

97 Bk 247,0703 берклий

98 Cf 251,0796 калифорний

99 Es 252,0828 эйнштений

100 Fm 257,0951 фермий

101 Md 258,0986 менделевий

102 (No) 259,1009 (нобелий)

103 (Lr) 260,1054 (лоуренсий)

ПРИЛОЖЕНИЕ №2.

МЕТОДИКА РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ

Вычиление относительной молекулярной массы вещества.

Задача. Вычислить относительную молекулярную массу сульфата алюминия .

Решение.

ШАГИ	ПРИМЕР
Пишем химическую формулу сульфата алюминия	Al2 (SO4)3
По таблице Менделеева находим атомные массы (Ar) элементов алюминия, серы и кислорода	Ar (Al)=27 Ar (S)=32 Ar (O)=16
По формуле сульфата алюминия находим молекулярную массу (Mr)	Mr (Al2 (SO4)3)= 27x2+32x3+16x12=54+96+192=342
Пишем ответ на задачу	Ответ: относительная молекулярная масса Al2 (SO4)3 равна 342.

Вычисление массы элемента по известой массе вещества

Задача. Вычислить массу элемента фосфора, содержащегося в 620 г фосфата кальция.

Решение.

ШАГИ	ПРИМЕР
Пишем химическую формулу фосфата кальция	Ca3 (PO4)2
По таблице Менделеева находим молярные массы (M) элементов кальция, фосфора и кислорода	M (Ca)=40 г/моль M (P)=31 г/моль M (O)=16 г/моль
По формуле фосфата кальция находим его молярную массу (M)	M(Ca3 (PO4)2)= 40х3+31х2+16х8= 120+62+128= 310 г/моль
Составляем пропорцию исходя из того, что в 310 г Ca3 (PO4)2 -содержится P: 62 г( 2х31г), а в 620 г Ca3 (PO4)2 - неизвестное количество Р (x).	310 ÷620=62÷ x x=(620г х 62г) ÷310г=124г (P)
Пишем ответ на задачу	Ответ: в 620 г. Ca3 (PO4)2 содержится 124г элемента фосфора

Вычисление массовой доли элемента в сложном веществе.

Задача. Вычислить в процентах массовые доли элементов, входящих в состав сульфата калия.

Решение.

ШАГИ	ПРИМЕР
Пишем химическую формулу сульфата кальция	K2 SO4
По таблице Менделеева находим атомные массы (Ar) элементов калия, серы и кислорода	Ar (К)=39 Ar (S)=32 Ar (O)=16
По формуле сульфата калия находим его молекулярную массу (Mr)	Mr(K2 SO4)= 39x2+32+16x4= 174
По формуле расчета массовой доли вычисляем массовые доли элементов калия, серы и кислорода.	ω (К)=78х100% ÷174=44.83% ω (O)=64х100% ÷174=36.78% ω (S)=32х100% ÷174=18.39%
Пишем ответ на задачу	Ответ: в состав сульфата калия входит 44,83% элемента калия, 18,39% серы и 36,78% кислорода

Вычисление числа атомов и молекул по массе вещества

Задача. Определить число молекул, содержащихся в 54 г воды.

Решение.

ШАГИ	ПРИМЕР
Пишем химическую формулу воды	H2O
По таблице Менделеева находим молярные массы (М) элементов водорода и кислорода	M (H)=1 г/моль M (O)=16 г/моль
По формуле воды находим ее молярную массу (M)	M(Н2 O)= 1х2+16= 18 г/моль
По массе и молярной массе вычисляем количество молей (n) в 54 г воды	n = m÷M n(H2O)=54г ÷ 18г/моль=3 моль
С помощью числа Авагадро (NA) определяем число молекул в 3 молях воды.	N=n x NA, где NA=6,02 x 1023 N(Н2 O)=3 x 6,02 x 1023 = 18,06 х 1023.
Пишем ответ на задачу	Ответ: в 54 г воды содержится 18,06 х 1023 молекул.

Вычисления, связанные с понятием «молярный объем газа»

Задача. Вычислить массу азота объемом 12 литров при нормальных условиях (!кратко н.у.).

Решение.

ШАГИ	ПРИМЕР
Пишем химическую формулу молекулы азота	N2
По таблице Менделеева находим молярную массу атома азота (М)	M (N)=14 г/моль
По формуле азота находим его молярную массу (M)	M(N2)= 14х2= 28 г/моль
С помощью молярного объема (V0 =22,4л/моль) рассчитываем массу 12л азота (m)	M(N2)= 12л x 28г/моль ÷ 22,4 л/моль=15г
Пишем ответ на задачу	Ответ: масса 12 л азота (н.у.) составляет 15 г.

Вычисление массы растворенного в растворе вещества

Задача. Определить необходимые массы соли и воды в 500 г 14% раствора хлорида калия

Решение.

ШАГИ	ПРИМЕР
Из формулы массовой доли растворенного вещества определяем массу вещества (mвещества)	значит mвещества = mраствора х ω ÷100 mвещества =500 г х 14 ÷ 100 =70г.
По массе раствора и растворенного вещества определяем массу воды m(H2O)	m(H2O)= mраствора - mвещества m(H2O)=500г – 70г =430 г
Пишем ответ на задачу	Ответ: 500 г 14% раствора состоит из 70г вещества – хлорида калия, и 430 г воды.

Вычисление массовой доли растворенного вещества в %.

Задача. При упаривании 25 гр раствора получили 0,25 гр соли. Определите массовую долю соли в растворе.

Решение.

ШАГИ	ПРИМЕР
По формуле массовой доли растворенного вещества определяем процентную концентрацию раствора (ω) %	ω = 0,25 ÷25 х 100%= 1 %
Пишем ответ на задачу	Ответ: массовая доля соли в растворе 1%.

Задача. В 70 гр воды растворили 10 гр NaOH . Определите массовую долю щелочи NaOH в растворе.

Решение.

ШАГИ	ПРИМЕР
Определяем массу раствора по массе NaOH и воды.	m (раствора) = m(NaOH) + m(H2O) m (раствора)=10г + 70г
По формуле массовой доли растворенного вещества определяем процентную концентрацию раствора (ω) %	ω = 10 г÷ 80 г х 100%= 12,5 %
Пишем ответ на задачу	Ответ: массовая доля NaOH в растворе 12,5%.

Вычисления, связанные молярностью раствора.

Задача. Вычислить молярную концентрацию раствора, полученного растворением сульфата натрия массой 21,3 г в 150 гр. воды,если плотность полученного раствора 1,12 г/мл

Решение.

ШАГИ	ПРИМЕР
Пишем химическую формулу сульфата натрия	Na2SO4
По данным масс сульфата натрия и воды находим массу раствора	m (раствора) = m(Na2SO4) + m(H2O) m (раствора) = 21,3г+150г=171,3г
По формуле определяем объем раствора (V)	V (раствора)= m(раствора) ÷þ(раствора) V = 171,3÷1,12= 153 мл
По таблице Менделеева находим атомные массы элементов: натрий, сера,кислород (А)	А (Na)=23 г/моль А (S) = 32 г/моль А (O)= 16 г/моль
Находим молярную массу по формуле сульфата натрия (M)	M (Na2SO4)=2 x 23+32+4x16 = 142 г/моль
По формуле определяем молярную концентрацию раствора	СМ = m (Na2SO4) ÷ M(Na2SO4)÷ V x 1000 СМ = 21,3÷142 ÷153 х 1000 =0,98 моль/л
Пишем ответ на задачу	Ответ: молярная концентрация раствора 0,98 моль/л (0,98 M Na2SO4)

Вычисления по химическим уравнениям

Задача. Вычислить массу соли, образующейся при нейтрализации 8 кг гидроксида натрия уксусной кислотой

Решение.

ШАГИ	ПРИМЕР
Составляем уравнение реакции	NaOH + CH3COOH →CH3COONa+ H2O
По таблице Менделеева находим молярные массы (М) элементов натрия, углерода, водорода и кислорода	M (H)=1 г/моль M (O)=16 г/моль M (Na)=23 г/моль M (C)=12 г/моль
По формулам гидроксида натрия и соли уксусной вислоты находим их молярные массы (M)	M(NaOH )= 23+16+1= 40 г/моль M(CH 3 COONa)=12 + 1 x 3 + 12 + 32 + 23 = 82 г/моль
Составляем пропорцию исходя из того, что в 40г NaOH образует 82 г соли, а 8 кг NaOH - неизвестное количество соли (x)	40÷8000=82÷ x x=82 x 8000÷40=1640 г соли
Пишем ответ на задачу	Ответ: масса CH 3 COONa составляет 1640 г или 1,64 кг

ПРИЛОЖЕНИЕ №3.

МЕТОДИКА ВЫПОЛНЕНИЯ ЗАДАНИЙ «ОСУЩЕСТВИТЬ РЯД ПРЕВРАЩЕНИЙ»

Задача. ОСУЩЕСТВИТЬ РЯД ПРЕВРАЩЕНИЙ: Натрий→гидроксид натрия→ карбонат натрия →оксид углерода (IV)→карбонат меди → хлорид меди →гидроксид меди

Решение.

ШАГИ	ПРИМЕР
Все названия веществ записать формулами	Na→NaOH →Na2CO3 →CO2 →CuCO3→ CuCl2 →Cu(OH)2
Написать уравнения реакций в указанном стрелками (→) порядке (реакции должны быть только необратимые, т.е. те, которые идут с образованием газа (↑) , осадка (↓) или воды (H2O))	2Na + H2O =2NaOH +H2↑ 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3 =Na2O+CO2↑ CO2 + CuO = CuCO3 CuCO3+2HCl= CuCl2+H2O+CO2↑ CuCl2+2NaOH= 2NaCl+Cu(OH)2↓

Литература

1. Литвиненко В.А., Клибус Г.Х., Капустян А.И., под ред. Литвиненко В.А. Химия. Учебное пособие для иностранных студентов подготовительных факультетов ВУЗов. – К. Высшая школа, 1995

2. Литвиненко В.А. Клибус Г.Х. Учебные задания по химии для самостоятельной работы иностранных студентов подготовительных факультетов ВУЗов. – КГПППО Укрвузполиграф, 1995

3. Хомченко Г.П. Пособие по химии для поступающих в ВУЗы. – М. Новая волна, 1996.

4. Контарь А.А., Баркова И.Н. Химия. Учебное пособие для студентов – иностранцев подготовительных факультетов. – Харьков, ХНУРЕ, 2004

5. Ярошенко О.Г., Новицкая В.И. Задания и упражнения по химии. Учебное пособие для средних школ. – Киев «Станица», 1997

6. Пилавов Ш.Г., Дубицкая Ж.О. Пособие по химии для слушателей подготовительных отделений. – Луганск, 2005

7. Бочеваров А.Д., Жикол.Хімія у визначеннях, таблицях і схемах: довідкова-навчальний посібник:8-11 класи. - Веста. Видавництво «Ранок», 2006

82