- •Тема 1: Начальные химические понятия
- •Тема 2: Основные химические законы.
- •Тема 3: Периодический закон и периодическая система Менделеева
- •Тема 4: Основные классы неорганических соединений
- •Правила по технике безопасности в химической лаборатории
- •Тема 1: Начальные химические понятия
- •1. Вещества. Простые и сложные. Свойства
- •2. Смеси и химические соединения
- •3. Химический элемент. Атом-форма существования химических элементов. Названия и символы элементов
- •Свойства простых веществ
- •4. Молекулярное строение вещества. Формула вещества Химическая формула
- •5. Относительные атомные и молекулярные массы веществ
- •6. Массовая доля элемента
- •7. Понятие о валентности. Ее определение. Составление химических формул сложных веществ по валентности элементов
- •Тема 2: Основные химические законы.
- •1. Закон сохранения массы вещества. Химические уравнения
- •Тема 3: Периодический закон и периодическая система Менделеева
- •1. Структура таблицы д.И.Менделеева
- •2. Строение атома. Ядро и электронные оболочки. Составление электронных формул I-IV периодов с хема строения атома
- •Строение атома
- •Квантовые числа электронов
- •Принципы заполнения орбиталей
- •Характеристика химического элемента по периодической системе
- •3. Химическая связь
- •Ковалентная связь
- •Ионная связь
- •Водородная связь
- •Металлическая связь
- •4. Окислительно-восстановительные реакции
- •Расчет степени окисления. Для вычисления степени окисления элемента следует учитывать следующие положения:
- •Тема 4: Основные классы неорганических соединений
- •1. Оксиды: основные, кислотные и амфотерные. Номенклатура, свойства и способы получения
- •Классификация оксидов
- •Свойства оксидов
- •2 . Кислоты: безкислородные и кислородсодержащие. Номенклатура кислот. Графическое изображение кислот. Их свойства и способы получения
- •Свойства кислот
- •Гидроксиды: растворимые и нерастворимые в воде основания, амфотерные гидроксиды. Свойства и способы получения гидроксидов
- •Характеристики групп гидроксидов
- •4. Соли: нормальные (средние), двойные, кислые и основные. Номенклатура солей. Способы получения, свойства и реакции превращения основных и кислых солей в нормальные
- •С войства солей
- •Ряды превращений
- •Взаимодействие соляной кислоты с металлами.
- •Взаимодействие соляной серной кислоты с оксидами.
- •Реакция нейтрализации.
- •Взаимодействие серной и соляной кислот с солями.
- •Взаимодействие оснований с кислотами.
- •Взаимодействие щелочей с солями.
- •Взаимодействие амфотерных гидроксидов с кислотами и щелочами.
- •Тема 5: Химические реакции
- •Типы химических реакций
- •2. Энергетические эффекты
- •3. Химическая кинетика: Закон действующих масс; химическое равновесие; смещение равновесия по принципу Ле-Шателье.
- •4. Расчеты по химическим реакциям
- •Тема 6: Растворы
- •1. Процесс растворения и зависимость его от температуры, давления, природы растворенного вещества.
- •2. Способы выражения концентрации вещества. Процентная и молярная концентрации растворов.
- •Тема 7: Теория электролитической диссоциации
- •1. Причины и механизм электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты
- •2. Кислоты, основания, соли – электролиты
- •Тема 8: Общие сведения о металлах
- •1. Положение металлов в периодической системе
- •Ряд активности металлов
- •Взаимодействуют с водой
- •Взаимодействуют с кислотами
- •2. Химические свойства металлов
- •3. Коррозия металлов и защита от коррозии
- •4. Получение металлов. Электролиз
- •Периодическая система элементов д.И.Менделеева
- •* Лантаноиды
- •** Актиноиды
Тема 3: Периодический закон и периодическая система Менделеева
1. Структура таблицы д.И.Менделеева
Принципы построения таблицы:
Каждому элементу соответствует только одно место;
Каждый элемент имеет свой атомный номер;
Каждый элемент имеет относительную атомную массу;
Основные структурные элементы – периоды и группы.
Задание 1. Дайте определения:
Период ___________________________________________________
Группа ____________________________________________________
Число элементов в периоде__________________________________
Задание 2. Проанализируйте таблицу
Элементы и их атомные массы |
Na(23) |
Mg(24) |
Al(27) |
Si(28) |
P(31) |
S(32) |
Cl(35.5) |
Ar(40) |
Характер элемента |
Металл |
Металл |
Металл |
Неметалл |
Неметалл |
Неметалл |
Неметалл |
Инертный газ |
Формулы высших оксидов |
Na2O |
MgO |
Al2O3 |
SiO2 |
P2O5 |
SO3 |
Cl2O7 |
- |
Гидроксиды |
NaOH |
Mg(OH)2 |
Al(OH)3 |
H2SiO3 |
H3PO4 |
H2SO4 |
HClO4 |
- |
Формулы соединений с гидрогеном |
NaH |
- |
- |
SiH4 |
PH3 |
H2S |
HCl |
- |
Валентность |
I |
II |
III |
IV |
V |
VI |
VII |
- |
С возрастанием атомных масс слева на право, как изменяются:
металлические свойства элементов ____________________________________________
неметаллические свойства ___________________________________________________
валентность высших оксидов _________________________________________________
свойство оксидов ___________________________________________________________ __________________________________________________________________________
свойство гидроксидов _________________________________________________
______________________________________________________________________
валентность в водородных соединениях ____________________________________
Задание 3. Разместите элементы в порядке возрастания металлических свойств: Ca, Cr, Fe, K, Mg, Zn, Ga
________________________________________________________________________
Задание 4. Составьте формулы оксидов Na, Al, C(IV). Какой у них характер? Ответ покажите уравнениями реакций.
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Задание 5. Дайте определения:
Главные подгруппы_________________________________________________________
__________________________________________________________________________
Побочные подгруппы________________________________________________________
__________________________________________________________________________
Задание 6. В главной подгруппе с возрастанием атомной массы как изменяются:
Металлические свойства____________________________________________________
Неметаллические свойства__________________________________________________
Характер оксидов __________________________________________________________
Характер гидроксидов_______________________________________________________
Высшая валентность по кислороду____________________________________________
Валентность в соединениях с водородом_______________________________________
Задание 7. Разместите элементы Ba, Ca, Mg, Sr в порядке возрастания металлических свойств._______________________________________________________________________________________________________________________________________________
Задание 8. Назовите самый активный металл и неметалл__________________________ ___________________________________________________________________________
Задание 9. Напишите общие формулы оксидов и гидроксидов элементов III и IV групп.
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Задание 10. Назовите химический элемент, укажите его порядковый номер, составьте формулы оксида и гидроксида его:
В первой группе, главной подгруппе, в четвертом периоде_______________________ ________________________________________________________________________
В шестой группе, главной подгруппе, в третьем периоде _________________________ ________________________________________________________________________