8. Вертикальная и горизонтальная периодичность свойств элементов

Периодическая система содержит 7 периодов – горизонтальных последовательностей элементов, расположенных по возрастанию их порядкового номера (заряда ядра). Номер периода совпадает со значением главного квантового числа n внешнего энергетического уровня элемента. В длиннопериодной системе каждому периоду соответствует одна горизонталь, а в короткопериодной системы период, начиная с 4-го, разделен примерно пополам.

 Так как электронная конфигурация атомов химических элементов изменяется периодически с увеличением заряда их ядер, то все свойства, определяемые электронным строением, закономерно изменяются по периодам и группам ПС. Это прежде всего атомные и ионные радиусы, ионизационные потенциалы, степень окисления, атомный объем и др. и, соответственно, физические и химические свойства элементов. Периодически изменяются также многие физические и химические свойства простых и сложных веществ, образованных элементами – аналогами, то есть расположенных в одной подгруппе.

9. Ковалентная химическая связь и ее особенности (направленность, насыщаемость, полярность, энер-гия и длина связи).

Ковалентная связь, атомная связь, гомеополярная связь (от лат. co — «совместно» и vales — «имеющий силу») — химическая связь, образованная перекрытием (обобществлением) пары валентных электронных облаков. Обеспечивающие связь электронные облака (электроны) называются общейэлектронной парой.

Характерные свойства ковалентной связи — направленность, насыщаемость, полярность, поляризуемость — определяют химические и физические свойства соединений.

Направленность связи обусловлена молекулярным строением вещества и геометрической формы их молекулы. Углы между двумя связями называют валентными.

Насыщаемость — способность атомов образовывать ограниченное число ковалентных связей. Количество связей, образуемых атомом, ограничено числом его внешних атомных орбиталей.

Полярность связи обусловлена неравномерным распределением электронной плотности вследствие различий в электроотрицательностях атомов. По этому признаку ковалентные связи подразделяются на неполярные и полярные (неполярные — двухатомная молекула состоит из одинаковых атомов (H₂, Cl₂, N₂) и электронные облака каждого атома распределяются симметрично относительно этих атомов; полярные — двухатомная молекула состоит из атомов разных химических элементов, и общее электронное облако смещается в сторону одного из атомов, образуя тем самым асимметрию распределения электрического заряда в молекуле, порождая дипольный момент молекулы).

Поляризуемость связи выражается в смещении электронов связи под влиянием внешнего электрического поля, в том числе и другой реагирующей частицы. Поляризуемость определяется подвижностьюэлектронов. Полярность и поляризуемость ковалентных связей определяет реакционную способность молекул по отношению к полярным реагентам.

Электроны тем подвижнее, чем дальше они находятся от ядер.

10. Ионная химическая связь и ее особенности.

Ионная связь — очень прочная химическая связь, образующаяся между атомами с большой разностью (>1,5 по шкале Полинга) электроотрицательностей, при которой общая электронная пара переходит преимущественно к атому с большей электроотрицательностью

При разности электроотрицательностей взаимодействующих атомов больше 2, смещение валентных электронов настолько велико, что можно говорить об их переходе от одного атома к другому с образованием заряженных частиц – катионов и анионов. В связи с этим считается, что эти частицы взаимодействуют друг с другом по законам электростатики. Образующееся при этом соединение называется ионным. Характерной особенностью ионной связи является ее ненасыщаемость и ненапрвленность. Ионная связь является прочной (энергия ионной связи, как правило, больше энергии ковалентной), а потому ионные соединения, как правило, тугоплавки и высококипящи. 1 Другим предельным случаем образования химической связи между электрически заряженными частицами является металлическая связь.