15. Насыщенные и ненасыщенные пары.

Насыщенный пар – пар, находящийся в равновесии с жидкостью. Ненасыщенный (перегретый) пар – пар, который при данных Т и Р образует паровую систему без жидкой фазы. Ненасыщенные пары могут существовать при данном давлении, если их температура будет больше температуры насыщенных паров или при данной температуре, если их давление меньше давления насыщенных паров. АК- зависимость насыщенных паров от Т.

К аждая точка на кривой АК связывает давление насыщенных паров с температурой кипения ж-ти. Состояние, при котором исчезает различие между жидкой и газовой фазами – критическое состояние. - максимальная Т, при которой жидкая и пар. существуют в равновесии.

- Р, при котором вещество может быть в жид.с при .

Давление нас паров- давление, производимое паровой фазой, находящейся в равновесии с ж-д при определенной температуре

16. Классификация бинарных смесей.

17. Основные законы фазового равновесия.

Рассмотрим 3 основных закона фазового равновесия: закон Рауля, закон Дальтона и закон Генри.

1) Закон Рауля: “Парциальное давление компонента идеального жидкого раствора равно произведению давления насыщенных паров компонента при данной температуре на мольную долю компонента в жидкой фазе”.

2) Закон Дальтона: “Парциальное давление компонента газовой смеси равно произведению давления в системе π на мольную долю компонента в газовой смеси”.

Закон Дальтона является следствием уравнения Менделеева-Клапейрона:

(1) (2)

(3) из урав (2) и (3)→

3) Закон Генри: “Парциальное давление компонента прямо пропорцииально его мольной концентрации”. Закон справедлив для разбавленных растворов.

- константа фазового равновесия данного компонента смеси.

- для идеальных растворов.

18, Равновесие идеальных бинарных смесей, изотерма жидкой фазы.

Рассмотрим случай, когда бинарная смесь образует идеальный раствор, подчиняющийся законам Рауля и Дальтона. Состояние такой системы характеризуется π, t, , , L=2 (произвольно определяем 2 параметра).