Методика проведения эксперимента

1. отобрать мерным цилиндром 100 мл исследуемой воды в коническую колбу;

2. ввести в колбу 2-3 капли смешанного индикатора;

3. оттитровать 0,05 Н раствором серной кислоты до изменения окраски от зеленого до розового цвета;

Если при прибавлении индикатора проба сразу окрасилась в розовый цвет, то вода имеет кислую реакцию.

Обработка результатов

Щелочность вычисляют по формуле:

^. Выражается в мг-экв/л,

где V₁ – объем кислоты пошедший на титрование, мл;

V₂ – объем пробы воды, взятой для анализа, мл;

C_н – нормальная концентрация кислоты;

1000 – коэффициент пересчета в мг-экв/л.

Вывод:

Опыт № 4. Определение солености воды.

Определение солености воды производится титрованием отобранной пробы раствором азотнокислого серебра, имеющим титр 0,002901 г/мл в присутствии индикатора хромата калия.

Определение основано на связывании ионов хлора в осадок:

NaCl + AgNO₃ = AgCl + NaNO₃

Белый

Когда все ионы хлора связываются в осадок AgCl, начинается выпадение осадка Ag₂CrO₄ кирпично-красного цвета:

K₂CrO₄ + 2AgNO₃ = Ag₂CrO₄ + 2RNO₃

кирпично-красный

Ход работы

1. в колбу объемом 250 мл налить 100 мл исследуемой воды;

2. добавить 8 капель индикатора (жидкость становится желто-зеленой);

3. в бюретку налить раствор AgNO₃;

4. титровать желто-зеленый раствор до появления кирпично-красного цвета;

5. определить объем ушедшего на титрование AgNO₃ соответствует солености воды в градусах Брандта;

6. выразить соленость в пересчете на NaCl и Cl^- ;

7. (1 ⁰Б соответствует 10 мг NaCl или 6,06 мг Cl^- в 1 л воды).

Вывод:

Для новых лабораторных работ

27