Тестовый контроль. Титриметрические методы анализа Вариант 1.

1. Какая реакция лежит в основе протолитометрии?

1. 2J^ - 2e = J₂ 3. Ag⁺ + CI^ = AgCI

2. H⁺ + OH^ = Н₂О 4. Сu⁺² + 4NH₃ = Cu(NH₃)₄²⁺

2. Какие объемы (см³) 0,01 моль/дм³ раствора НС1 и воды нужно взять для приготовления 500 см³ 0,005 моль/дм³ раствора соляной кислоты?

1. 100 и 400 3. 250 и 250

2. 10 и 490 4. 400 и 100

3. Выберите наиболее сильный окислитель:

1. NO₃^ ; E^o = + 0,94 B

2. MnO₄^ ; E^o = +1,51 B

3. Fe³⁺; E^o = +0,77 B

4. MnO₄^; E^o = 0,77 B

4. Укажите стехиометрические коэффициенты перед окислителем в реакции

FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄  Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

1. 2 3. 10

2. 5 4. 1

5. При иодометрическом определении аскорбиновой кислоты в модельном растворе (1) и яблочном соке (П) на титрование затрачены следующие объемы (см³) раствора тиосульфата натрия:

1. 2,95 ; 2,85; 3,10; 3,05; 3,00

П. 2,90; 3,40; 3,65; 2,75; 2,60

При каком титровании воспроизводимость результатов выше?

1. При титровании модельного раствора

2. При титровании яблочного сока

Вариант 2.

1. Вычислить титр (мг/см³) 0,01 моль/дм³ раствора Н₂С₂ О₄

1. 4,5010^-2 3. 0,45

2. 9,0010^-3 4. 0,90

2. На титрование 10,0 см³ молока затрачено 1,95 см³ 0,1 моль/дм³ раствора

NaOH. Вычислите кислотность молока в градусах Тернера.

1. 9,75 3. 19,5

2. 0,97 4. 1,95

3. Укажите наиболее сильный восстановитель:

1. Fe²⁺ E^o = 0,77 B

2. Fe^o E^o = -0,44B

3. H₂S E^o = +0,14B

4. Sn²⁺ E^o = -0,15B

4. Скачок на кривой титрования находится в интервале +0,9… +1,3В.

Какой редокс-индикатор применим для фиксирования точки

стехиометричности:

1. Дифенилбензидил; Е^о_Inol= + 0,78; n= 1

2. Дифениламин; Е^о_Inol= + 0,76; n= 2

3. Этоксихризоидин; Е^о_Inol= + 1,00;n= 2

5. Рассчитайте жесткость воды, если на титрование 100,0 см³ её

затрачено 9,50 см³ 0,05 моль/дм³ раствора комплексона Ш. Сделайте

вывод о качестве воды. Анализируемая вода является

1. Мягкой 3. Жёсткой

2. Средней жесткости. 4. Очень жесткой

Вариант 3.

1. Как называется метод анализа, в котором титрантом является щелочь?

1. Алкалиметрия 3. Комплексонометрия

2. Ацидиметрия 4. Трилонометрия

2. Рассчитайте массу (г) гидроксида натрия в 500 см³ раствора с титром

6,0 мг/см³

1. 0,6 3. 0,3

2. 1,5 4. 3,0

3. На титрование 10,00 см³ раствора щавелевой кислоты с С_эк.(Н₂С₂О₄), равной 0,10 моль/дм³ затрачено 12,5 см³ раствора перманганата калия. Найдите С_эк.(КМnО₄).

1. 0,064 3. 0,032

2. 0,020 4. 0,010

4. При каких условиях происходит окислительно-восстановительный процесс?

1. ЭПС  0 3. ЭПС = 1

2. ЭПС 0 4.ЭПС = 0

5. На титрование раствора соли кальция израсходовано 15 см³ 0,05 моль/дм³ раствора комплексона Ш. Вычислите массу (г) Са²⁺ в данном растворе.

1. 0,0300 3. 0,0600

2. 0,0150 4. 0,0075