Вариант 4.

1. Как называется метод анализа, в котором титрантом является кислота?

1. Алкалиметрия 3. Редоксиметрия

2. Ацидиметрия 4. Комплексонометрия

2. Какой объем воды (см³) нужно добавить к 15 см³ 0,1 моль/дм³ раствора уксусной кислоты, чтобы получить 0,05 моль/дм³ раствор?

1. 10 3. 30

2. 15 4. 7,5

3. Титр раствора КМпО₄ равен 6,3210^-4 г/см³; рН= 3. Вычислите С_эк.(КМпО₄).

1. 4,010^-3 3. 2,010^-2

2. 1,210^-2 4. 2,010^-3

4. Укажите окислительно-восстановительную пару, на потенциал которой влияет рН среды.

1. J₂/2J^ 3. Fe³⁺/Fe²⁺

2. MnO₄^/Mn²⁺ 4. Sn⁴⁺/Sn²⁺

5. При иодометрическом определении лактозы в продукте детского питания, получены следующие результаты (мас.%): 4,87; 4,96; 4,80; 4,90. Рассчитайте относительную погрешность определения.

1. 1% 3. 0,028 мас.%; 0,5%

2. 0,112 мас. %; 2% 4. 0,280 мас. %; 5%

Вариант 5.

1. В каком случае при титровании наблюдается больший скачок рН на кривой титрования?

1. HCl  NaOH 3. H₂C₂O₄  NaOH

2. CH₃COOH  NaOH 4. NH₄OH  HCl

2. Рассчитайте массу (г) гидроксида натрия в 250 см³ раствора с титром

12,0 мг/см³.

1. 0,6 3. 0,3

2. 1,5 4. 3,0

3. Составьте уравнение реакции установления концентрации перманганата калия по щавелевой кислоте с помощью электронных и электронно-ионных уравнений . Подсчитайте сумму коэффициентов.

1. 31 3. 21

2. 36 4. 41

4. Какими окислительно-восстановительными свойствами обладает пара J₂/2J^?

1. Восстановительными

2. Окислительными

3. И восстановительными, и окислительными свойствами

4. Ни восстановительными, ни окислительными свойствами

5. На титрование 100 мл воды израсходовано 14 см³ 0,02 моль/дм³

раствора комплексона Ш. Рассчитайте общую жесткость воды

(моль/дм³).

1. 5,8 3. 11,6

2. 2,8 4. 1,5

Вариант 6

1. Почему нельзя приготовить по точной массе навески раствор гидроксида натрия с точно известной концентрацией?

   1. Гидроксид натрия гигроскопичен

   2. Гидроксид натрия поглощает из воздуха вещества с кислотными свойствами

   3. Состав раствора изменяется при хранении

   4. Ответы даны в пунктах 1,2,3.

2. Рассчитайте титр (г/см³) 0,02 моль/дм³ раствора уксусной кислоты.

1. 1,210^-3 3. 1,210^-2

2. 6,010^-2 4. 6,010^-3

3. Какие реакции лежат в основе методов редоксиметрии?

   1. Реакция нейтрализации

   2. Реакция комплексообразования

   3. Реакция окисления-восстановления

   4. Реакция осаждения.

4. По значениям стандартных редокс-потенциалов определите, какие ионы окисляются водными растворами иода . (Е^о = +0,54 В)

   1. Ионы Sn²⁺ ( E^o = +0,54B)

2. Ионы С1^ (Е^о = +1,36 B)

3. Ионы Вr^ (E^o = +1,07B)

4. Ионы Аg⁺ (E^o = +0,80 B)

5. Используя Q- критерий, установите грубую погрешность в результатах определения массы Fe⁺³ в контрольном растворе (мг): 0,2600; 0,2590; 0,2595; 0,2592.

1. Все результаты достоверны 3. 0,2600

2. 0,2590 4. 0,2600 и 0,2590