- •Предисловие
- •Введение Модуль курса общей химии «биогенные элементы. Комплексные соединения»
- •В результате изучения модуля:
- •Темы занятий модуля для студентов лечебного и педиатрического факультетов
- •Темы занятий модуля для студентов стоматологического факультета
- •Темы занятий модуля для студентов медико-профилактического факультета
- •Литература
- •Тема: Биогенные элементы Краткая теоретическая часть
- •Классификации биогенных элементов
- •Микроэлементозы человека
- •I группа факторов включает в себя:
- •II группа факторов:
- •III группа факторов:
- •Глобальные экологические проблемы
- •Региональные экологические проблемы
- •Краткая химическая характеристика s-элементов
- •Краткая химическая характеристика р-элементов
- •Краткая химическая характеристика d-элементов
- •Элементы – органогены Водород и его соединения
- •Свойства и функции воды
- •Вода как химический реагент
- •1. Кислотно-основные свойства: вода – амфолит.
- •2. Окислительно-восстановительные свойства воды.
- •Комплексообразующие свойства воды.
- •Пероксид водорода
- •Кислород
- •Активные формы кислорода
- •Углерод
- •Аллотропные модификации углерода
- •Соединения углерода
- •Краткая характеристика соединений фосфора
- •Кислородные соединения серы
- •Применение серы и ее соединений в медицине
- •Соединения азота
- •Кислородные соединения азота
- •Соединения азота, применяемые в медицине:
- •«Металлы жизни»
- •Содержание электролитов в клетках и внеклеточной жидкости организма (ммоль/л)
- •Жизненно необходимые химические элементы и их биологическая роль
- •Металлы жизни
- •Элементы – токсиканты
- •Токсическое действие некоторых металлов на организм человека
- •Другие химические элементы (неметаллы и металлы), обладающие биологической активностью (бор, кремний, селен, галогены, хром, никель, литий, серебро, золото)
- •Галогены
- •Учебный материал для студентов стоматологического факультета Состав слюны и ротовой жидкости
- •Вещества и материалы, применяемые в стоматологии
- •Полимеры, их классификация
- •1. Цементы
- •Cлепочные материалы:
- •Контрольные вопросы, задачи и упражнения для самостоятельной подготовки
- •Тема: s-, p- биогенные элементы
- •Т ема: d-элементы I-б и II-б групп
- •Учебно-исследовательская лабораторная работа № 3 Тема: d-элементы VI-б, VII-б, VIII-б групп
- •Все вещества в природе делятся на соединения:
- •Представление о номенклатуре комплексных соединений
- •Классификация комплексных соединений
- •Строение комплексных соединений
- •Метод валентных связей
- •Свойства комплексных соединений. Устойчивость комплексных соединений в растворе (диссоциация)
- •Константы нестойкости комплексных ионов
- •Изомерия комплексных соединений
- •Окраска комплексных соединений
- •Кислотно-основные свойства комплексных соединений
- •Совмещенные (конкурирующие) лигандообменные процессы
- •Лигандообменные процессы в жизнедеятельности
- •Понятие о металло-лигандном балансе
- •Принципы хелатотерапии
- •Обучающие упражнения и задачи с решением
- •Типовые задачи с решением н а основании уравнения изотермы
- •Контрольные вопросы, задачи и упражнения для самостоятельной подготовки
- •Учебно-исследовательская лабораторная работа № 4 т ема: Комплексные соединения, строение, классификация. Комплексообразующая способность
- •У чебно-исследовательская лабораторная работа № 5 Тема: Лигандообменные процессы и равновесия. Конкурирующие (совмещенные) процессы
- •Примеры тестовых заданий для самоподготовки и контроля
- •Экзаменационные вопросы (лечебный, педиатрический факультеты)
- •Экзаменационные вопросы (стоматологический факультет)
- •Экзаменационные вопросы (медико-профилактический факультет)
- •Приложение
- •Суточное поступление химических элементов в организм человека
- •Характерные симптомы дефицита химических элементов в организме человека
- •3. Константы растворимости некоторых малорастворимых солей и гидроксидов (25оС)
- •4. Константы нестойкости комплексных ионов в водных растворах (25оС)
- •5. Стандартные восстановительные (редокс) потенциалы (25оС)
- •6. Содержание химических элементов в земной коре, почве, морской воде, растениях, животных (по в.И. Вернадскому)
- •Микроэлементы в организме: потребности и функции
- •Суточная потребность в микроэлементах взрослого человека
- •Взаимодействие микроэлементов
- •Содержание
- •Распространенность химических элементов
Тема: s-, p- биогенные элементы
Цель работы:
экспериментально изучить свойства соединений s- и р-элементов.
Опыт № 1. Образование малорастворимого оксалата кальция
Реактивы: 0,1М р-р СаCl2; конц. р-р (NH4)2С2О4
Порядок выполнения:
В пробирку внесите 20-25 капель раствора СаCl2, затем по каплям добавьте раствор оксалата аммония (NH4)2С2О4 до полного выпадения осадка.
Закончите уравнение реакции, запишите его в ионном виде: СаСl2+(NH4)2C2O4 .
Напишите выражение Ks для оксалата кальция. Сравните растворимость оксалата кальция с сульфатом, карбонатом кальция, пользуясь справочными данными.
При каком характере среды мочи образуются оксалаты в организме?
Какие малорастворимые соединения кальция присутствуют в организме? Каковы условия образования осадков?
Сформулируйте выводы
Опыт № 2. Изменение растворимости сульфатов s-элементов
II-А группы
Реактивы: 0,1 н. р-р BaCl2, насыщ. р-р SrSO4, 1M р-р H2SO4; гипсовая вода; 0,5 н. р-р Sr(NO3)2.
Порядок выполнения:
а) В три пробирки налейте по 5-7 капель раствора хлорида бария.
В 1-ю пробирку добавьте 4-5 капель насыщенного раствора сульфата стронция. Что наблюдаете?
Во 2-ю пробирку добавьте 4-5 капель гипсовой воды. Что наблюдаете?
В 3-ю пробирку добавьте 4-5 капель 1М раствора H2SO4. Что наблюдаете?
Сравните результаты.
Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах. Какого типа реакции происходят?
Как изменяется растворимость в ряду: CaSO4, SrSO4, BaSO4? Почему?
б) В пробирку налейте 5-6 капель раствора Sr(NO3)2 и добавьте гипсовую воду. Что наблюдаете?
Объясните наблюдаемое явление. Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном видах.
Какое соединение более прочное – SrSO4 или CaSO4? Какое это имеет биологическое значение?
Сформулируйте выводы
Опыт № 3. Окислительно-восстановительные свойства нитритов
Реактивы: 0,1 н. р-р KMnO4, 2 н. р-р H2SO4; 0,5 н. р-р NaNO2, 0,5М р-р KI.
Порядок выполнения:
В одну пробирку внести 5-6 капель раствора перманганата калия, добавить 2-3 капли раствора серной кислоты и 5-6 капель раствора нитрита натрия. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции, укажите роль нитрита натрия.
Во вторую пробирку внести 5-6 капель раствора нитрита натрия, добавить 2-3 капли раствора разбавленной серной кислоты и 2-4 капли раствора иодида калия. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции, укажите роль нитрита натрия.
Сформулируйте вывод о ОВ-свойствах нитритов.
Опыт № 4. Восстановительные свойства галогенидов (галидов)
Реактивы: 0,1 н. р-р KMnO4, 2 н. р-р H2SO4; 0,5М р-р KBr; 0,5М р-р КI.
Порядок выполнения:
Внесите в 2 пробирки по 2-3 капли раствора перманганата калия, добавьте по 2-3 капли раствора серной кислоты и в первую пробирку добавьте 2-3 капли бромида калия, во вторую – 2-3 капли иодида калия.
Что при этом наблюдается? Для этих реакций составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом ионно-электронного баланса.
Сделайте вывод о роли галогенидов в ОВР.
Учебно-исследовательская лабораторная работа № 2