17. Шексіз ерігіштік фазалардың болуының қажетті және жеткілікті шарттарын түсіндіріңіз.??

Компоненттердің концентрациясын көрсету амалдарын көрсетіңіз

Концентрация, химияда – қоспа, ерітінді, қорытпа құрамындағы заттардың салыстырмалы мөлшері. Концентрация уғымы ерітінділердегі еріген зат молекулаларының салыстырмалы мөлшерлерін сипатта уүшін қолданылады. Концентрацияның бірнеше түрі бар:

 массалықүлес Концентрациясы – еріген зат массасының ерітіндінің жалпы массасына қатынасы; оны процентпен сипаттауғаболады. Сондықтан оны проценттік Концентрация деп те атайды; 

көлемдікүлес Концентрациясы – еріген зат көлемінің ерітіндінің жалпы көлеміне қатынасы; бұл да процентпен сипатталады;

 молярлық Концентрация – еріген зат мөлшерінің ерітіндінің көлеміне қатынасы (моль/м3);эквиваленттің молярлықКонцентрациясы – ерітіндідегі зат эквивалентінің зат мөлшерінің ерітіндінің көлеміне қатынасы (моль/л);

молярдікКонцентрация – ерітіндідегі еріген зат мөлшерінің ерітіндінің массасын ақатынасы (моль/кг); 

титр – еріген зат массасының ерітіндінің көлеміне қатынасы (г/л);

молярлық үлес Концентрациясы – еріген зат мөлшерінің ерітіндідегі барлық заттардың мөлшерлерінің қосындысына қатынасы.

Массалыкулес

ω=m1/m⋅100%

m₁ — ерігензатмассасы

m — ерітіндінің жалпы массасы

көлемдікүлес 

υ=V1/V,

где:

Как было указано выше, существуют ареометры, предназначенные для определения концентрации растворов определённых веществ. Такие ареометры проградуированы не в значениях плотности, а непосредственно концентрации раствора. Для распространённых растворов этилового спирта, концентрация которых обычно выражается в объёмных процентах, такие ареометры получили название спиртомеров или андрометров.

молярлық Концентрация

Молярная концентрация — количество растворённого вещества (число молей) в единице объёма раствора.

CM=ν/V,

где:

ν — количество растворённого вещества, моль;

V — общий объём раствора, л.

эквиваленттің молярлықКонцентрациясы

Нормальная концентрация — количество эквивалентов данного вещества в 1 литре раствора.

CH=CN=z⋅CM=z⋅νV=1feq⋅νV,

где:

ν — количество растворённого вещества, моль;

V — общий объём раствора, литров;

z — число эквивалентности (фактор эквивалентности feq=1/z).

Нормальная концентрация может отличаться в зависимости от реакции, в которой участвует вещество. Например, одномолярный раствор H₂SO₄ будет однонормальным, если он предназначается для реакции со щёлочью с образованием гидросульфата калия KHSO₄, и двухнормальным в реакции с образованием K₂SO₄.

молярдік Концентрация

Мольная доля — отношение количества молей данного компонента к общему количеству молей всех компонентов. Мольную долю выражают в долях единицы.

Xj=νj∑ni=1νi,

где:

ν_i — количество i-го компонента, моль;

n — число компонентов;

Моляльность — количество растворённого вещества (число моль) в 1000 г растворителя. Измеряется в молях на кг, также распространено выражение в «моляльности». Так, раствор с концентрацией 0,5 моль/кг называют 0,5-мольным.

m=νm2,

где:

ν — количество растворённого вещества, моль;

m₂ — масса растворителя, кг.

Титр

Титр раствора — масса растворённого вещества в 1 мл раствора.

T=m1/V,

где:

m₁ — масса растворённого вещества, г;

V — общий объём раствора, мл;