Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении химической реакции

1. Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части.

2. Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти наименьшее общее кратное.

3. Разделить наименьшее общее кратное на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами.

4. Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить.

5. Начинать уравнивать с атомов, находящихся в составе одного вещества.

Моль – это количество вещества, содержащее столько же частиц (атомов, молекул), сколько содержится атомов углерода в 0,012 кг (12г) углерода.

Молярная масса вещества – это масса одного моля вещества.

Вычисление массы и количества вещества.

М = m/ ν

m = M•ν

ν = m / М

M – молярная масса вещества, m – масса вещества, ν – количество вещества

Алгоритм решения задач по уравнениям химических реакций.

1. Если вещества даны с примесями, то сначала вычисляют массу чистого вещества.

2. Составляют уравнение химической реакции.

3. В уравнении одной чертой подчеркивают химические формулы веществ, массы которых указаны в условии задачи, а двумя чертами – формулы тех веществ, массы которых требуется вычислить.

4. По уравнению реакции определяют количества (моль) тех веществ, формулы которых подчеркнуты.

5. Найденные значения пишут под соответствующими химическими формулами и производят вычисления, используя пропорцию.

Кислород.

Физические свойства. Газ без цвета, без запаха, без вкуса.. t_кип = - 183ºС. T_пл = - 219ºС. Малорастворим в воде. Тяжелее воздуха.

Молекула: О₂

Ar(О) = 16

Mr(О₂)= 32

Валентность II

Химические свойства:

Ме

простые МеО

вещества

О₂ + неМе неМеО

сложные несколько оксидов по числу

вещества элементов в сложном веществе

Самый распространенный элемент на Земле.

В воздухе по объему содержится 21%.

Вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются, называют катализаторами.

Горение – это химическая реакция, при которой происходит окисление веществ с выделением теплоты и света.

Оксиды – это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород.

Водород.

Физические свойства. Газ без цвета, без запаха, без вкуса. Самый легкий, собирать его нужно, держа пробирку вверх дном. Имеет высокую теплопроводность. t_кип = - 253ºС. t_пл = - 259ºС. Малорастворим в воде. В 14,5 раз легче воздуха.

Молекула: Н₂

Ar(H) = 1

Mr(H₂)= 2

Валентность I

Химические свойства:

Ме

простые МеН (гидриды)

вещества

Н₂ + неМе НнеМе (неметалл проявляет

низшую валентность)

сложные Ме + Н₂О

вещества (оксиды)

Один из наиболее распространенных элементов на Земле.

Составляет примерно 0,88% от массы земного шара.

Входит в состав нефти, древесины, угля, природного газа, находится в органических соединениях, содержится в вулканических газах.

В одородные соединения элементов.

Гидриды Летучие водородные соединения

(соединения Ме с Н) (соединения неМе с Н)

Ме + Н₂ неМе + Н₂

СВОЙСТВА ВОДЫ.

Физические свойства.

Агрегатное состояние кристаллическое, жидкое, газообразное.

Без цвета, вкуса и запаха

t_пл = 0ºС

t_кип = 100ºС

ρ_ж = 1 г/см³

ρ _кр = 0,92 г/см³

С – удельная теплоемкость

С_ж = 4200 кДж/кг•ºС

С_кр = 2100 кДж/кг•ºС

Химические свойства.

неМе

различные вещества

неМеО

ЭО кислотный оксид кислота НR

оксид МеО основание МеОН

Н₂О + основной оксид

Ме до Al МеОН + Н₂↑

Ме Ме от Be до Pb МеО + Н₂↑

См.

ряд Ме после Н реакция не идет

актив -

ности