Реакция раствора:

-

кислая

-

щелочная

-

нейтральная

Растворы.

Растворами называют однородные системы, состоящие из молекул растворителя и частиц растворенного вещества, между которыми происходят физические и химические взаимодействия.

При смешивании некоторых веществ (глины, керосина) с водой образуются не растворы, а мутные смеси, которые называют взвесями.

Взвеси, в которых мелкие частицы твердого вещества равномерно распределены между молекулами воды, называют суспензиями (глина с водой).

Взвеси, в которых мелкие капельки какой-либо жидкости равномерно распределены между молекулами другой жидкости, называют эмульсиями.

Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется, называют насыщенным, а раствор, в котором вещество еще может растворяться, - ненасыщенным.

Растворимость (коэффициент растворимости) – максимально возможное число граммов вещества, которое может раствориться в 100г растворителя при данной температуре.

Способы выражения количественного состава раствора.

1. массовая доля растворенного вещества

2. объемная доля растворенного вещества

3. молярная концентрация

Молярная концентрация, С, моль/л	Обозначение молярности	Название раствора
0,1	0,1М	децимолярный
0,01	0,01М	сантимолярный
0,001	0,001М	миллимолярный

4) расчет массы по плотности и объему

m = ρ • V

Оксиды.

Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

Оксиды, которым соответствуют основания, называют основными.

Оксиды, которым соответствуют кислоты, называют кислотными.

Оксиды, которым соответствуют и основания, и кислоты, называют амфотерными оксидами.

Оксиды амфотерных элементов называют амфотерными.

Правила составления названия оксида.

“Оксид”

Название

оксида

Название элемента

в родительном падеже

(валентность элемента

римскими цифрами)

=

+

+

Физические свойства оксидов.

Оксиды бывают твердые, жидкие и газообразные, различного цвета.

Получение и химические свойства оксидов.

Простое, сложное вещество + О₂

II

ЭО

кислота + основный кислотный + основание

оксид + оксид

МеО неМеО или

МеО (валентность металла >4)

+ Н₂О

+ Н₂О

соль + Н₂О основание соль кислота соль + Н₂О

Основания.

Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп. МеОН

“Гидроксид”

=

Название

основания

Название металла

в родительном падеже

+

Основания

Растворимые (щелочи) Нерастворимые

Химические свойства

соль = новое основание + новая соль

М еОН + кислотный оксид = соль +Н₂О

кислота = соль + Н₂О

_t

МеОН (нерастворимое) = МеО + Н₂О

Кислоты

Кислоты – сложные химические вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка.

Кислоты( H_xR)

Минеральные Органические

Кислородсодержащие Безкислородные уксусная, лимонная,

H₂O + неMеО H₂ + неMе яблояная, щавелевая,

молочная, муравьиная

H₂SO₄, HNO₃ HCl, H₂S, HF

H₃PO₄, H₂SiO₃ HI, HBr

I I I II I I I III I II

HCl H₂SO₄ HNO₃ H₃PO₄ H₂СO₃