Вариант 6

С1. Ис­поль­зуя метод элек­трон­но­го ба­лан­са, со­ставь­те урав­не­ние ре­ак­ции:

Опре­де­ли­те окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель.

Пояснение.

Эле­мен­ты от­ве­та.

1) Со­став­лен элек­трон­ный ба­ланс:

2) Ука­за­ны окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель:

окис­ли­тель — вос­ста­но­ви­тель —

3) Рас­став­ле­ны ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии ре­ак­ции:

С2.Суль­фит на­трия рас­тво­ри­ли в раз­бав­лен­ной сер­ной кис­ло­те. Вы­де­лив­ший­ся бес­цвет­ный газ рас­тво­ри­ли в воде и через по­лу­чен­ный рас­твор про­пу­сти­ли газ, об­ра­зо­вав­ший­ся при рас­тво­ре­нии суль­фи­да цинка в со­ля­ной кис­ло­те. Оса­док от­филь­тро­ва­ли и рас­тво­ри­ли в кон­цен­три­ро­ван­ной азот­ной кис­ло­те. На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх опи­сан­ных ре­ак­ций.

Пояснение.

На­пи­са­ны 4 урав­не­ния ре­ак­ций:

 

­

(до­пус­ка­ет­ся урав­не­ние ре­ак­ции с об­ра­зо­ва­ни­ем :

)

С3. На­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, с по­мо­щью ко­то­рых можно осу­ще­ствить сле­ду­ю­щие пре­вра­ще­ния:

 

Пояснение.

Эле­мен­ты от­ве­та:

Со­став­ле­ны урав­не­ния ре­ак­ций, со­от­вет­ству­ю­щих схеме пре­вра­ще­ний:

1)

2)

3)

4)

5)

С4. Маг­ний мас­сой 4,8 г рас­тво­ри­ли в 200 мл 12%-ного рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты (р = 1,05 г/мл). Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю суль­фа­та маг­ния в ко­неч­ном рас­тво­ре.

Пояснение.

Со­ста­вим урав­не­ние хи­ми­че­ской ре­ак­ции:

Рас­счи­та­ем массу ве­ществ, по­лу­чен­ных в ходе ре­ак­ции:

— в из­быт­ке

Рас­счи­та­ем массу рас­тво­ра:

Най­дем мас­со­вую долю :

С5. Уста­но­ви­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу ал­ке­на, если из­вест­но, что 0,5 г его спо­соб­ны при­со­еди­нить 200 мл (н.у.) во­до­ро­да.

Пояснение.

За­пи­шем урав­не­ние ре­ак­ции гид­ри­ро­ва­ния ал­ке­на и опре­де­лим ко­ли­че­ство ве­ще­ства во­до­ро­да:

Рас­счи­та­ем мо­ле­ку­ляр­ную массу ал­ке­на:

Уста­но­вим мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу ал­ке­на:

Мо­ле­ку­ляр­ная фор­му­ла

Вариант 7

С1. Ис­поль­зуя метод элек­трон­но­го ба­лан­са, со­ставь­те урав­не­ние ре­ак­ции:

 

 

Опре­де­ли­те окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель.

Пояснение.

1) Со­ста­вим элек­трон­ный ба­ланс:

2) Ука­жем окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель:

окис­ли­тель — ,

вос­ста­но­ви­тель — .

3) Опре­де­лим не­до­ста­ю­щие ве­ще­ства, и со­ста­вим урав­не­ние ре­ак­ции с ко­эф­фи­ци­ен­та­ми:

С2. Кри­стал­ли­че­сюе ве­ще­ство оран­же­во­го цвета при на­гре­ва­нии зна­чи­тель­но уве­ли­чи­ва­ет­ся в объёме за счёт вы­де­ле­ния бес­цвет­но­го газа и об­ра­зу­ет твёрдое ве­ще­ство тёмно-зелёного цвета. Вы­де­лив­ший­ся газ вза­и­мо­дей­ству­ет с ли­ти­ем даже при ком­нат­ной тем­пе­ра­ту­ре. Про­дукт этой ре­ак­ции гид­ро­ли­зу­ет­ся водой с об­ра­зо­ва­ни­ем газа с рез­ким за­па­хом, спо­соб­но­го вос­ста­но­вить медь из её ок­си­да. На­пи­ши­те урав­не­ния опи­сан­ных ре­ак­ций.

Пояснение.

Эле­мен­ты от­ве­та.

На­пи­са­ны 4 урав­не­ния ре­ак­ций:

С3. На­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, с по­мо­щью ко­то­рых можно осу­ще­ствить сле­ду­ю­щие пре­вра­ще­ния: 

В урав­не­ни­ях ука­жи­те струк­тур­ные фор­му­лы ор­га­ни­че­ских ве­ществ.

Пояснение.

На­пи­са­ны пять урав­не­ний ре­ак­ций, со­от­вет­ству­ю­щих схеме пре­вра­ще­ний:

С4. Смесь кар­бо­на­тов маг­ния и бария рас­тво­ри­ли в из­быт­ке азот­ной кис­ло­ты. Вы­де­лил­ся газ объёмом 13,44 л (н.у.). При дей­ствии из­быт­ка сер­ной кис­ло­ты на по­лу­чен­ный рас­твор об­ра­зо­вал­ся оса­док мас­сой 46,6 г. Рас­счи­тай­те мас­со­вые доли (в %) ве­ществ в ис­ход­ной смеси.

Пояснение.

Со­ста­вим урав­не­ния ре­ак­ций:

Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ще­ства и массу кар­бо­на­та бария:

Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ще­ства и массу кар­бо­на­та маг­ния:

Рас­счи­та­ем мас­со­вые доли ве­ществ в смеси:

С5. Опре­де­ли­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу ал­ке­на, если из­вест­но, что одно и то же ко­ли­че­ство его, вза­и­мо­дей­ствуя с раз­лич­ны­ми га­ло­ге­но­во­до­ро­да­ми, об­ра­зу­ет, со­от­вет­ствен­но, или 5,23 г хлор­про­из­вод­но­го, или 8,2 г бром­про­из­вод­но­го.

Пояснение.

За­пи­шем урав­не­ния ре­ак­ций:

 

Ука­жем, что ко­ли­че­ства ве­ществ га­ло­ге­нал­ка­нов равны друг другу:

Ре­ше­ни­ем ал­геб­ра­и­че­ско­го урав­не­ния най­дем мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу ал­ке­на:

Мо­ле­ку­ляр­ная фор­му­ла ал­ке­на