Вариант 8

С1. Ис­поль­зуя метод элек­трон­но­го ба­лан­са, со­ставь­те урав­не­ние ре­ак­ции:

Опре­де­ли­те окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель.

Пояснение.

Эле­мен­ты от­ве­та:

1) Со­став­лен элек­трон­ный ба­ланс:

2) Рас­став­ле­ны ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии ре­ак­ции

3) Ука­за­но, что хром в сте­пе­ни окис­ле­ния +3 яв­ля­ет­ся вос­ста­но­ви­те­лем, а азот всте­пе­ни окис­ле­ния +5 (или нит­рат калия за счёт азота в сте­пе­ни окис­ле­ния +5) — окис­ли­те­лем.

С2. В двух со­су­дах на­хо­дят­ся рас­тво­ры не­из­вест­ных ве­ществ. При до­бав­ле­нии к рас­тво­ру пер­во­го ве­ще­ства хло­ри­да бария вы­па­да­ет оса­док бе­ло­го цвета, не­рас­тво­ри­мый в воде и кис­ло­тах. Оса­док бе­ло­го цвета вы­па­да­ет также и при до­бав­ле­нии рас­тво­ра нит­ра­та се­реб­ра к пробе, ото­бран­ной из вто­ро­го со­су­да. При на­гре­ва­нии пробы пер­во­го рас­тво­ра с гид­рок­си­дом на­трия вы­де­ля­ет­ся газ с рез­ким за­па­хом. При вза­и­мо­дей­ствии вто­ро­го рас­тво­ра с хро­ма­том на­трия вы­па­да­ет оса­док жёлтого цвета. На­пи­ши­те урав­не­ния опи­сан­ных ре­ак­ций.

Пояснение.

В пер­вом со­су­де на­хо­дит­ся рас­твор (NH₄)₂S0₄: об­ра­зо­ва­ние осад­ка бе­ло­го цвета при вза­и­мо­дей­ствии с ВаСl₂ до­ка­зы­ва­ет, что в ве­ще­стве име­ет­ся суль­фат-анион S0^2-₄ (урав­не­ние 1); вы­де­ле­ние ам­ми­а­ка (газ с рез­ким за­па­хом) при на­гре­ва­нии с рас­тво­ром щёлочи до­ка­зы­ва­ет при­сут­ствие в ве­ще­стве ка­ти­о­на ам­мо­ния NH₄ (урав­не­ние 2).

Во вто­ром со­су­де на­хо­дит­ся рас­твор ВаСl₂: оса­док бе­ло­го цвета, об­ра­зо­вав­ший­ся при до­бав­ле­нии AgN0₃, ука­зы­ва­ет на при­сут­ствие в ве­ще­стве хло­рид-иона Сl^- (урав­не­ние 3); оса­док жёлтого цвета при до­бав­ле­нии рас­тво­ра Na₂CrO₄ об­ра­зу­ют соли Ва²⁺ (урав­не­ние 4).

С3. На­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, с по­мо­щью ко­то­рых можно осу­ще­ствить сле­ду­ю­щие пре­вра­ще­ния:

Пояснение.

Эле­мен­ты от­ве­та:

На­пи­са­ны урав­не­ния ре­ак­ций, со­от­вет­ству­ю­щие схеме пре­вра­ще­ний:

1)

2)

3)

4)

5)

С4. Газ, вы­де­лив­ший­ся при вза­и­мо­дей­ствии 3,2 г меди с 100 мл 60%-ной азот­ной кис­ло­ты (плот­но­стью 1,4 г/мл), рас­тво­ри­ли в 100 г 15%-ного рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия. Рас­счи­тай­те сум­мар­ную мас­со­вую долю солей в по­лу­чен­ном рас­тво­ре.

Пояснение.

Со­ста­вим урав­не­ние ре­ак­ции меди с азот­ной кис­ло­той:

Опре­де­лим ко­ли­че­ство ве­ще­ства :

— в из­быт­ке

Со­ста­вим урав­не­ние ре­ак­ции ок­си­да азота(IV) с гид­рок­си­дом на­трия:

И рас­счи­та­ем массу солей:

— в из­быт­ке

Опре­де­лим сум­мар­ную мас­со­вую долю солей в рас­тво­ре:

С5. Не­ко­то­рый уг­ле­во­до­род со­дер­жит 12,19% во­до­ро­да по массе. Мо­ле­ку­ла этого уг­ле­во­до­ро­да со­дер­жит один чет­вер­тич­ный атом уг­ле­ро­да. Уста­нов­ле­но, что этот уг­ле­во­до­род может вза­и­мо­дей­ство­вать с ам­ми­ач­ным рас­тво­ром ок­си­да се­реб­ра с об­ра­зо­ва­ни­ем бу­ро­го осад­ка. На ос­но­ва­нии этих дан­ных:

1) уста­но­ви­те про­стей­шую фор­му­лу уг­ле­во­до­ро­да,

2) со­ставь­те его струк­тур­ную фор­му­лу,

3) при­ве­ди­те урав­не­ние ре­ак­ции его вза­и­мо­дей­ствия с ам­ми­ач­ным рас­тво­ром ок­си­да се­реб­ра.

Пояснение.

1) про­стей­шая фор­му­ла (не надо пу­тать её с мо­ле­ку­ляр­ной фор­му­лой)

2) струк­тур­ная фор­му­ла

 

3) урав­не­ние ре­ак­ции