Экзаменационные билеты по химии.

Билет № 13.

Вопрос №1. Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением в периодической системе Д.И. Менделеева.

Общим свойством всех неметаллов является образование летучих водородных соединений.

В таблице Менделеева есть строка общей формулы летучего водородного соединения. Начинается с IV группы до VIII группы.

CH₄ SiH₄ NH₃ PH₃ H ₂O H ₂S HF HCl

Метан силан аммиак фосфин вода сероводород фтороводород хлороводород

Все водородные соединения при обычных условиях газы (кроме воды).

Метан не растворяется в воде. Аммиак при растворении образует слабое основание – нашатырный спирт. Фтороводород, хлороводород и бромоводород – бесцветные токсичные газы с резким запахом. Хорошо растворяются в воде и образуют кислоты.

HF - фтороводородная кислота

HCl – хлороводородная кислота

HBr – бромоводородная кислота

HI – йодоводородная кислота

В группе самая сильная – йодоводородная кислота, а самая слабая – фтороводородная кислота.

Потому что, в группе сверху вниз растет радиус атома.

Сероводород H ₂S – бесцветный газ с резким запахом, очень ядовит. Но в составе лечебных минеральных вод обладает лечебными свойствами. Образуется на дне Черного моря.

Вопрос №2. Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты.

Предельные одноосновные карбоновые кислоты – это органические соединения, содержащие

карбоксильную группу - COOH , связанную с углеводородным радикалом. Общая формула

C_nH_2n+1COOH

Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот.

1. Hcooh - Муравьиная кислота

2. Ch3cooh – Уксусная кислота

3. Ch3ch2cooh – Пропионовая кислота

Уксусная кислота известна с глубокой древности. Она образуется при скисании вина на воздухе или под действием ферментов. C₂H₅OH + O₂ → CH₃COOH + H₂O

Cпирт уксусная кислота

Уксусная кислота – жидкость с резким запахом, хорошо растворяется в воде. Уксусная кислота имеет широкое применение в промышленности. Для производства искусственных волокон и пластмасс, красителей, аспирина, ядохимикатов и органического стекла. Раствор уксусной кислоты (3-8%) используют в пищевой промышленности и в быту как вкусовое и консервирующее средство.

Получают уксусную кислоту в промышленности окислением предельных углеводородов из нефти.

Экзаменационные билеты по химии.

Билет № 14.

Вопрос №1. Оксиды. Классификация. Химические свойства оксидов.

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

Na₂O MgO Al₂O₃ SiO₂ P₂O₅ SO₃

Оксид натрия оксид магния оксид алюминия оксид кремния оксид фосфора оксид серы

Классификация. Оксиды делятся на три группы: основные, кислотные и амфотерные.

Основные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания. Это оксиды металлов в степени окисления +1, +2. Например,

Na₂O → NaOH CaO → Ca(OH)₂ Cu₂O → CuOH

Кислотные оксиды – это оксиды, которым соответствуют кислоты. Это оксиды неметаллов, например:

SiO₂ → H₂SiO₃ P₂O₅ → H₃PO₄ SO₃ → H₂SO₄

Амфотерные оксиды – это оксиды, которым соответствуют амфотерные гидроксиды. Это металлы в промежуточной степени окисления, например:

ZnO → Zn(OH)₂ Al₂O₃ → Al(OH)₃ Cr₂O₃ → Cr(OH)₃

Основные оксиды взаимодействуют с кислотами. Кислотные оксиды взаимодействуют с щелочами. Амфотерные оксиды взаимодействуют и с кислотами, и с щелочами.

Вопрос №2. Жиры, их состав и свойства. Жиры в природе, превращение жиров в организме. Продукты технической переработки жиров.

Люди начали использовать жиры в повседневной жизни гораздо раньше, чем изучили их строение. Животные и растительные жиры являются одним из компонентов пищи, их используют в качестве смазки, косметического средства, топлива для освещения улиц и жилищ.

Жирами называют сложные эфиры трехатомного спирта глицерина и высших карбоновых кислот. Жиры, образованные предельными кислотами: масляной кислотой, пальмитиновой, стеариновой – это животные, твердые жиры. Если в состав жира входят непредельные кислоты: олеиновая, то это растительные жиры, жидкие – их называют маслами.

Жиры не растворимы в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях.

Жир прогоркает под действием влаги, тепла и света – приобретает неприятный вкус и запах.

Из жира получают глицерин, свечи, олифу и мыло.