Классификация оксидов.

Основания - это сложные вещества, состоящие из атома металла, связанного с одной или несколькими гидроксогруппами-ОН. Общая формула:

По номенклатуре основания называют гидроксидами:

К щелочам относят гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂.Остальные - нерастворимые. К нерастворимым относят так называемые амфотерные гидроксиды, которые при взаимодействии с кислотами выступают как основания, а со щёлочью-как кислоты.

Кислоты - сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться на атома металлов, и кислотных остатков. Число атомов водорода определяет основность кислот.

Формула кислоты	Название
HCl	хлороводородная, или соляная кислота
HF	фтороводородная, или плавиковая кислота

Классификация кислот.

HNO2, HNO3, H2SO3, H2SO4, H2CO3, H2SiO3, H3PO4

HCl, HF, HI, H2S

Соли - сложные вещества, состоящие из атомов металлов металлов (иногда входит водород) и кислотных остатков.

Классификация солей.

Названия солей.

Кислотный остаток (анион)	Название соли
Cl-	хлорид
F-	фторид
NO3-	нитрат

Если металл имеет переменную валентность, то она указывается после химического элемента римской цифрой, заключённой в скобки. Например CuSO₄- сульфат меди (II).

Химические свойства солей.

Разложение при прокаливании	CaCO3=CaO+CO2
Cоль+металл	Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Соль+соль	AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3
Соль+щелочь	CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4
Соль+кислота	Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

Задание №2. Начертить электронные схемы строения ионов Na⁺, Ca²⁺, Fe³⁺.

Условия выполнения задания:

Задание №2. Начертить электронные схемы строения ионов Na⁺, Ca²⁺, Fe³⁺.

Na⁺ +11 ) )

2 8

Ca²⁺ +20 ) ) )

2 8 8

Fe³⁺ ++26 ) ) ) )

2 8 11 2

Задание №1. Виды дисперсных систем. Классификация растворов.

Задание №2. Указать особенности электронного строения атомов меди (№ 28), хрома (№ 24).

Задание №1. Ответить на поставленный вопрос.

Виды дисперсных систем

Дисперсная система - это система, когда одно вещество мелко раздроблено в другом веществе.

Дисперсная фаза - это раздробленное вещество.

Дисперсионная среда - вещество, в котором распределена дисперсная фаза.

По агрегатному состоянию различают:

• газовые системы (воздух);

• твердые системы (сплавы металлов);

• жидкие (дисперсионная среда - вода, бензол, этиловый спирт).

Твердая или жидкая гомогенная система состоящая из 2-х или более компонентов называется раствором.

Растворенное вещество равномерно распределено в виде молекул, атомов или ионов в другом - растворителе.

В зависимости от размера растворенных частиц выделяют:

1. Грубодисперсные системы:

• суспензии - дисперсная фаза твердая ( раствор глины);

• эмульсии - дисперсная фаза жидкая (молоко).

2. Коллоидные растворы (золи) - состоят из частиц очень малого размера (10^-5 - 10^-7 см), равномерно распределенных в какой-либо среде:

• в воде (гидрозоли),

• в органической жидкости (органозоли),

• в воздухе или другом газе (аэрозоли).

Золи занимают промежуточное положение между истинными растворами и грубодисперсными системами.

3. Истинные растворы - растворы, в которых частицы не могут быть обнаружены оптическим путем.

Диаметр дисперсных частиц в И.р. меньше 10 ^-7 см.

Жидкие растворы состоят из растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.

Задание №2. Указать особенности электронного строения атомов меди (№ 28), хрома (№ 24).

Энергетические диаграммы валентных подуровней атомов хрома и меди.

У атома хрома на 4s-подуровне не два, как этого следовало бы ожидать, а только один электрон. Зато на 3d-подуровне пять электронов, а ведь этот подуровень заполняется после 4s-подуровня. Каждое из пяти 3d-облаков в этом случае образовано одним электроном. Общее электронное облако таких пяти электронов имеет шарообразную форму, или, как говорят, сферически симметрично. По характеру распределения электронной плотности по разным направлениям оно похоже на 1s-ЭО. Энергия подуровня, электроны которого образуют такое облако, оказывается меньше, чем в случае менее симметричного облака. В данном случае энергия орбиталей 3d-подуровня равна энергии 4s-орбитали. При нарушении симметрии, например, при появлении шестого электрона, энергия орбиталей 3d-подуровня вновь становится больше, чем энергия 4s-орбитали. Поэтому у атома марганца опять появляется второй электрон на 4s-АО. Сферической симметрией обладает общее облако любого подуровня, заполненного электронами как наполовину, так и полностью. Уменьшение энергии в этих случаях носит общий характер и не зависит от того, наполовину или полностью заполнен электронами какой-либо подуровень. А раз так, то следующее нарушение мы должны искать у атома, в электронную оболочку которого последним "приходит"девятый d-электрон. И действительно, у атома меди на 3d-подуровне 10 электронов, а на 4s-подуровне только один. Уменьшение энергии орбиталей полностью или наполовину заполненного подуровня является причиной целого ряда важных химических явлений.

Задание №1. Способы выражения концентрации растворов.

Условия выполнения задания:

Задание №1. Ответить на поставленный вопрос.

Способы выражения концентрации растворов

1. Процентная концентрация – количество г вещества, находящихся в 100 г раствора.

5% р-ра С₆Н₁₂О₆

100г р-ра – 5 г С₆Н₁₂О₆, т. е.

5г С₆Н₁₂О₆ +95г Н₂О

Процентная концентрация связана массовыми единицами.

2. Молярная концентрация – количество молей, находящихся в 1 л раствора:

5м HCl NaСl=23+35,5=58,5

1 л – 58,5*5

3. Нормальная или эквивалентная концентрация – количество г эквивалентов, находящихся в 1 л раствора

Эквивалент кислоты = ;

Э(HCl) = , Э(H₂SO₄)= ,

Эквивалент основания = ;

Э(NaOH) = , Э(Al(OH)₃)= ,

Эквивалент соли = ;

Э(NaCl) = , Э(Na₂СО₃) = ,

Э(Al ₂(SO₄)₃) = ;

Эквивалент оксида =

2н Al ₂(SO₄) ₃, эквивалент Al ₂(SO₄) ₃=

Например, в 1л раствора 2

Задание №2. Приведите примеры следующих типов химических реакций: реакции разложения; реакции обмена

Задание №2. Реакции разложения:

AgNO₃+NaCl=AgCl +NaNO₃

CaCO₃=CaO+CO₂