Пакет экзаменатора №28

Условия выполнения задания:

Задание №1. Ответить на поставленный вопрос.

№ 21 – Sc скандий, 4 период, III группа, побочная подгруппа, 21 протон, 21 электрон, 45-21 = 24 нейтрона

Э.ф. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹

№ 32 – Ge германий, 4 период, IV группа, главная подгруппа, элемент проявляющий амфотерные свойства, 32 протона, 32 электрона, 72-32 = 40 нейтронов

Э.ф. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p²

№ 38 – Sr стронций, 5 период, II группа, главная подгруппа, 38 протонов, 38 электронов, 88-38 = 50 нейтронов

Э.ф. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²

Задание №2. Дать характеристику положения элементов № 29, 33, 39 в Периодической системе Д.И. Менделеева. Написать их электронные формулы и структуры атомов.

Задание №2. Дать характеристику положения элементов № 29, 33, 39 в Периодической системе Д.И. Менделеева. Написать их электронные формулы и структуры атомов.

№ 29 – Cu медь, 4 период, I группа, побочная подгруппа, 29 протонов, 29 электронов, 63-29 = 34 нейтрона

Э.ф. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d¹⁰

№ 33 – As мышьяк, 4 период, V группа, главная подгруппа, 33 протона, 33 электрона, 75-33 = 42 нейтрона

Э.ф. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p³

№ 39 – Y иттрий, 5 период, III группа, побочная подгруппа, 39 протонов, 39 электронов, 89-39 = 50 нейтронов

Э.ф. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹

Задание №2. Дать характеристику положения элементов № 21, 32, 38 в Периодической системе Д.И. Менделеева. Написать их электронные формулы и структуры атомов.

Задание №2. Дать характеристику положения элементов № 21, 32, 38 в Периодической системе Д.И. Менделеева. Написать их электронные формулы и структуры атомов.

№ 21 – Sc скандий, 4 период, III группа, побочная подгруппа, 21 протон, 21 электрон, 45-21 = 24 нейтрона

Э.ф. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹

№ 32 – Ge германий, 4 период, IV группа, главная подгруппа, элемент проявляющий амфотерные свойства, 32 протона, 32 электрона, 72-32 = 40 нейтронов

Э.ф. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p²

№ 38 – Sr стронций, 5 период, II группа, главная подгруппа, 38 протонов, 38 электронов, 88-38 = 50 нейтронов

Э.ф. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²

Задание №1. Химические свойства оснований.

Условия выполнения задания:

Задание №1. Ответить на поставленный вопрос.

Химические свойства оснований.

Щёлочи	Нерастворимые основания
1.Взаимодействие с кислотами
KOH+HCl=KCl+H2O	Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
2.Взаимодействие с кислотными оксидами
2KOH+CO2=K2CO3+H2O	не характерны
3.Действие индикаторов
лакмус-синяя, фенолфталеин-малиновая	окраска не изменяется
4.Взаимодействие с амфотерными оксидами
2KOH+ZnO=K2ZnO2+H2O	не реагируют
5.Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимая соль или малорастворимое основание
NaOH+CuCl2=Cu(OH)2=2NaCl	не реагируют
6.При нагревании
не разлагаются(кроме LiOH)	Cu(OH)2=CuO+H2O

Амфотерные гидроксиды( Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Fe(OH)3 и другие.
Взаимодействуют с кислотами Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O	Взаимодействуют с щелочами Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

Задание №1. Классификация неорганических соединений. Основные представители оксидов.

Задание №1. Ответить на поставленный вопрос.

Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород, со степенью окисления -2. Лишь один химический элемент - фтор, соединяясь с кислородом, образует не оксид, а фторид кислорода OF₂.

Называются они просто - "оксид + название элемента"(см. ниже).Если валентность химического элемента переменная, то указывается римской цифрой, заключённой в круглые скобки, после названия химического элемента. Классификация оксидов.

Основания - это сложные вещества, состоящие из атома металла, связанного с одной или несколькими гидроксогруппами-ОН. Общая формула:

По номенклатуре основания называют гидроксидами:

К щелочам относят гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂. Остальные - нерастворимые. К нерастворимым относят так называемые амфотерные гидроксиды, которые при взаимодействии с кислотами выступают как основания, а со щёлочью - как кислоты.

Кислоты - сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться на атома металлов, и кислотных остатков. Число атомов водорода определяет основность кислот.

Формула кислоты	Название
HCl	хлороводородная, или соляная кислота
HF	фтороводородная, или плавиковая кислота

Классификация кислот.

HNO2, HNO3, H2SO3, H2SO4, H2CO3, H2SiO3, H3PO4

HCl, HF, HI, H2S

Соли - сложные вещества, состоящие из атомов металлов металлов (иногда входит водород) и кислотных остатков.

Классификация солей.

Названия солей.

Кислотный остаток (анион)	Название соли
Cl-	хлорид
F-	фторид
NO3-	нитрат

Если металл имеет переменную валентность, то она указывается после химического элемента римской цифрой, заключённой в скобки. Например CuSO₄- сульфат меди (II).

Представители оксидов:

Основные	Амфотерные	Кислотные
Основные-реагируют с избытком кислоты с образованием соли и воды.Основным оксидам соответствуют основания. 1.Взаимодействие с водой(оксиды щелочных и щелочноземельных мет.) CaO+H2O=Ca(OH)2 2.Все-с кислотами AI2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 3.С кислотными оксидами CaO+CO2=CaCO3 4.С амфотерными оксидами Li2O+Al2O3=2LiAlO2	Амфотерные (ZnO, Al2O3,Cr2O3, MnO2 ) 1.Взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями. ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O ZnO+2NaOH+H2O=Na2[Zn(OH)4] 2.Реагируют с основными и кислотными оксидами ZnO+CaO=CaZnO2 ZnO+SiO2=ZnSiO3	Кислотные-реагируют с избытком щелочи с образованием соли и воды. Кислотным оксидам часто соответствуют кислоты. 1.Большинство взаимодействуют с водой SO3+H2O=H2SO4 2.Со щелочами NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O 3.С основными оксидами SiO2+CaO=CaSiO3 4.С амфотерными оксидами Al2O3+3SO3=Al2(SO4)3