Задачи для контрольной работы

1-9. Какой объем газа выделится (0 С, 101,3 кПА), если в реакцию вступят:

1. 10 г. Карбоната кальция и 0,1 моля соляной кислоты?

2. 5,3 г хлорида аммония и 7,4 г гидроксида кальция?

3.10,6 г карбоната натрия и 0,5 моля серной кислоты?

4. 6,3 г сульфита натрия и 7,3 г соляной кислоты?

5.7,4 г карбида кальция и 0,5 моля воды?

6.4,2 г карбоната магния и 0,1 моля азотной кислоты?

7.13,8 г карбоната калия и 7,3 г соляной кислоты?

8.8 г нитрата аммония и 8 г гидроксида натрия?

9.12 г карбоната бария и 12 г уксусной кислоты?

10.Составьте формулы высших оксидов элементов, являющихся микроэлементами в питании растений, и формулы высших оксидов для микроэлементов. Изобразите их графически. Укажите характер этих оксидов (кислотный, основной, амфотерный). Напишите возможные реакции их взаимодействия с водой.

2. Основные классы неорганических соединений

Оксиды – соединения элемента с кислородом (имеются и другие подобные классы соединений). Оксиды подразделяются на кислотные, основные и амфотерные. При взаимодействии оксидов с водой образуют гидроксиды (имеются исключения).

Основания – сложные вещества, молекулы которых состоят из атома металла и одной или нескольких гидроксогрупп ОН, способных диссоциировать в раствор.

Кислоты – сложные вещества, содержащие атомы водорода, которые способны к диссоциации, и кислотный остаток.

Соли – продукты замещения атомов водорода в молекулах кислот катионами металла, либо гидроксогрупп в молекулах оснований кислотными остатками.

Средние соли – это продукт полного замещения атомов водорода или гидроксогрупп.

Кислые соли – это продукт не полного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот.

Основные соли – продукт неполного замещения гидроксогрупп в молекулах многокислотных оснований кислотными остатками.

Примеры решения задач.

Пример 1. Составьте формулы всех возможных солей, образуемых Fe(OH)₃ и H₃PO₄. Привести их значения.

Поскольку соль образуется соединением двух остатков (кислоты и основания), то целесообразно использовать заряды этих остатков целиком, а не рассматривать отдельные элементы. Тогда задача сводится просто к подбору в молекулах индексов, обеспечивающих электронейтральность.

В соответствии с приложением 1, составляем названия полученных солей:

FePO₄ фосфат железа

Fe₂(HPO₄)₃ гидрофосфат железа

Fe(H₂PO₄)₃ дигидрофосфат железа

(FeOH)₃(PO₄)₂ гидрофосфат железа

[Fe(OH)₂]₃PO₄ дигидрофосфат железа

Пример 2. Составьте ионное уравнение реакции хлорида бария с сульфатом натрия.

а) напишем молекулярное уравнение реакции и отметим, что можно писать в ионном виде, а что нельзя:

BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl

б) напишем полное ионное уравнение;

Ва ²⁺ + 2Cl ^- + 2Na⁺ + SO₄ = BaSO₄ ↓+ 2Na⁺ + 2Cl^-

в) сохранившиеся без изменения одинаковые ионы в правой и левой частях уравнения исключаем или сокращаем. Получаем сокращенное ионное уравнение:

Ва ²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓