Контрольні питання

1. Сучасне формулювання періодичного закону.

2. Структура періодичної системи хімічних елементів Д.І. Менделєєва.

3. У чому полягає ефект f- стиснення?

4. Дайте визначення термінам «енергія йонізації», «енергія спорідненості до електрона», «електронегативність».

5. Закономірності зміни властивостей елементів у періодах і підгрупах.

6. Яка структура періодичної системи? Скільки у ній періодів та груп і як вони поділяються?

7. Які елементи четвертого періоду періодичної системи є найтиповішими металом і неметалом? Чому?

8. Хлор і манган знаходяться в одній групі періодичної системи. Чим пояснюється відмінність в їх хімічних властивостях? Відповідь обґрунтуйте.

9. Конфігурація зовнішніх електронних оболонок атомів 5s² і 4s² 4p⁵. В яких групах і періодах знаходяться ці елементи?

Методика проведення лабораторної роботи

1 Забарвлення полум’я солями лужних і лужноземельних металів

1.1 Забарвлення полум’я солями лужних металів

Змочіть платиновий дротик концентрованою хлоридною кислотою і добре прожарте у безбарвній частині полум’я газового пальника. Цю операцію повторюйте доти, поки полум’я не перестане забарвлюватись.

Очищений платиновий дротик змочіть розчином солі калію і внесіть у безбарвну частину полум’я. Спостерігайте забарвлення полум’я в рожево-фіолетовий колір. Аналогічно виконайте досліди з солями літію і натрію, попередньо очистивши платину від слідів солі іншого металу. Спостерігайте забарвлення полум’я солями літію в кармінно-червоний колір, а солями натрію – в яскраво-жовтий колір.

1.2 Забарвлення полум’я солями лужноземельних металів

Проведіть дослід, аналогічний попередньому, з солями барію і кальцію. Поясніть різне забарвлення полум’я відповідно до будови електронних оболонок цих атомів.