1.3.7 Закон Клапейрона-Менделєєва
Якщо умови відмінні від нормальних, то для розрахунку параметрів газів використовують рівняння Клапейрона–Менделєєва:
де М – мольна маса газу, г/моль,
m – маса газу, г,
Т – температура, К, Т = tо + 273,
V – об’єм газу, м3,
р – тиск газу, Па, (1 атм. = 101325 Па,
1 мм рт.ст. = 133,322 Па).
R = 8,31 Дж/К·моль – універсальна газова cтала.
Приклад 19. Визначіть молярну масу газу, якщо 0,2 кг його за температури 67 оС і тиску 4 атм. займають об’єм 30,32 л.
Д а н о: V = 30,32 л = 30,32·10–3 м3 m = 0,2 кг = 0,2·103 г Т = 67 оС + 273 = 340 К р = 4 атм.·101325 = 405300 Па |
Р о з в’ я з о к: При розв’язуванні задачі скористаємося формулою:
Звідси
|
В и з н а ч и т и: M – ? |
|
Тоді
|
|
В і д п о в і д ь: M = 46 г/моль. |
|
Контрольні питання
1 Які властивості речовини характеризує атом та молекула?
2 Сформулюйте закон збереження маси речовини. Поясніть його суть на прикладі реакції нейтралізації.
3 Що таке хімічний еквівалент? Як його визначають для елементів і сполук?
4 Сформулюйте закон об’ємних відношень. Поясніть його суть на прикладі синтезу аміаку.
5 Сформулюйте закон кратних відношень. Поясніть його суть на прикладі оксидів Карбону.
6 Сформулюйте закон сталості складу речовин. Поясніть його суть на прикладі SO2.
7 Що таке “дальтоніди” і ”бертоліди”?
8 Що таке відносна густина одного газу за іншим?
9 Сформулюйте закон Клапейрона-Мендєлєєва.
10 Як визначається масова частка елементів у сполуках? Поясніть на прикладі K2Cr2O7.