Самостійна робота № 3

Тема:Сульфатна кислота, будова молекули, фізичні властивості.

Мета: Розглянути склад сульфатної кислоти, її структурну будову, ступені окислення елементів , які входять до складу кислоти. З’ясувати фізичні властивості кислоти.

Питання, що виносяться на самостійне вивчення:

1 Структурна будова сульфатної кислоти.

2 Будова молекули сульфатної кислоти.

3 Фізичні властивості кислоти.

Література

1 Попель П.П. Хімія. Підручник для 10 класу для загальноосвітніх навчальних закладів. Академічний рівень, рівень стандарту.- Київ: «Академія», 2010.

Теоретичні відомості

Сульфатна кислота. Сульфатна, або сір­чана, кислота є в кожному шкільному хімічному кабінеті. Вам добре відома її формула — Н₂S0₄.

Будова молекули. Сульфатна кислота, як і всі інші кислоти, — молекулярна сполука.

Фізичні властивості. За звичайних умов чиста сульфатна кислота — безбарвна оліїста рідина без запаху, майже удвічі важча за воду (р = 1,83 г/см³). Температура плавлення спо­луки становить +10,3 °С, а кипіння +280 °С. Під час кипіння кислота починає розкладати­ся на сульфур(УІ) оксид і воду.

Сульфатна кислота необмежено розчи­няється у воді, тобто змішується з нею в будь-яких співвідношеннях з утворенням розчину. Розчинення кислоти у воді супроводжується виділенням великої кількості теплоти. Для того щоб із концентрованої сульфатноївиготовити її розбавлений розчин, кислоту доливають у воду, а не навпаки. Тоді темпера­тура рідини зростає повільніше, і вдається запобігти її закипанню й розбризкуванню.Сульфатнукислотуранішеназиваликупоросниммаслом.

Сульфатна кислота завдяки наявності в молекулі двох ковалент­них полярних зв'язків О-Н є двохосновною. її дисоціація за першою стадією в розбавленому розчині відбувається майже повністю (це сильна кислота), а за другою — частково

Питання для самоконтролю:

1 Яку будову має сульфатна кислота?

2 Які фізичні властивості проявляє сульфатна кислота?

3 Де її використову

Самостійна робота № 4

Тема:Нітрати та ортофосфати

Мета: Закріпити знання про загальні властивості солей, способи їх одержання на прикладі нітратів і фосфатів. Вивчити хімічні властивості нітратів і фосфатів. Дати характеристику найважливішим азотним та фосфорним добривам; розкрити їхнє значення в народному господарстві.

Питання, що виносяться на самостійне вивчення:

1 Солі нітратної кислоти – нітрати.

2 Колообіг нітрогену в природі.

3 Солі фосфатної кислоти – фосфати.

4 Хімічні властивості нітратів і фосфатів, якісні реакції на нітрат і фосфат – йон.

5 Мінеральні добрива.

Література:

1 Попель П.П. Хімія. Підручник для 10 класу для загальноосвітніх навчальних закладів. Академічний рівень, рівень стандарту.- Київ: «Академія», 2010.

2 Басов В.П., Родіонов В.М., Юрченко О.Г. Хімія. Навчальний посібник для слухачів підготовчіх відділень, факультетів довузівської підготовки, абітурієнтів та студентів вищих навчальних закладів освіти.- Київ: «Каравела», 2003.

Теоретичні відомості

Нітрати добре розчинні у воді, токсичні (отруйні), тверді кристалічні речовини. Утворюються внаслідок дії нітратної кислоти на метали, основні оксиди, амоніак і деякі солі.

8Nа + 10HNO₃ = 8NaNO₃ + NН₄N0₃ + ЗН₂0 ;

Nа₂0 + 2НN0₃ = 2NаN0₃ + Н₂0 ;

NаОН + НN0₃ = NаN0₃ + Н₂0\

NH₃ + HNO₃ = NН₄N0₃ ,

К₂С0₃ + 2НN0₃ = 2КN0₃ + С0₂+ Н₂0 .

При нагріванні розкладаються.

Електрохімічний ряд напруг.

До магнію М#	Між і Си (включно)	Після Си
2КN03 = 2КNОг + 02	2РЬ(N03)2 = 2РЬО + 4N02 + 02	2AgN03 = 2Аg+ 2N02 + 02

Азотні добрива - речовини, які містять Нітроген і вносяться в ґрунт для підвищення врожайності.

Мінеральні добрива - селітри КNО₃, NаN0₃, NН₄N0₃, Са(N0₃)₂; солі амонію (NН₄)₂S0₄ ; рідкий амоніак NH₃; амоніачна вода NН₃ ■ Н₂0.

Фосфати - солі фосфатної кислоти. Дигідро-, гідро- і ортофосфати. Середні орто-фосфати (крім лужних металів) нерозчинні. Кислі фосфати розчиняються у воді. Цю властивість використовують у сільському господарстві. Фосфати необхідні для живлення рослин.

Фосфатні добрива

Са₃(Р0₄)₂- молотий - «фосфоритне борошно» - для кислих ґрунтів.

Са₃(Р0₄)₂ + 2Н₂Б0₄ = Са(Н₂Р0₄)₂ + 2СаР0₄- простий суперфосфат.

Са₃(Р0₄)₂ + 4Н₃Р0₄ = ЗСа(Н₂Р0₄)₂ - подвійний суперфосфат.

Са(ОН)₂ + Н₃Р0₄ = СаНР0₄- 2Н₂0 - преципітат, для кислих ґрунтів.

ЗNН₃ + 2Н₃Р0₄ = NН₄Н₂Р0₄ + (NН₄)₂НР0₄ - амофос.

Комбіновані добрива (NH₄)₂НР0₄,NH₄H₂РO₄- амофоси.

Якщо до амофосу додати калійну селітру, то утвориться амофоска - комбіноване добриво (містить Нітроген, Фосфор, Калій).

Питання для самоконтролю:

1 Що таке нітрати? Як їх можна добути?

2 Що являють собою азотні добрива? Чому їх потрібно вносити у грунт?

3 Що таке фосфати? Як їх можна добути?

4 Що являють собою фосфатні добрива? Чому їх потрібно вносити у грунт?