Получение золя берлинской лазури

Цель работы

Получить золь берлинской лазури.

Реактивы

1. Хлорид железа (III), насыщенный раствор.

2. Гексацианоферрат (II) калия, насыщенный раствор.

Порядок выполнения работы

В коническую колбу на 250 мл наливают 25 мл дистиллированной воды, добавляют 0,2 мл концентрированного раствора хлорида железа (III) и 2 мл насыщенного раствора гексацианоферрата (II) калия. Затем приливают еще 150 мл дистиллированной воды.

Золь оставляют для дальнейшей работы и коагуляции.

В отчете описать вид образовавшегося коллоидного раствора, привести уравнение химической реакции и формулу мицеллы.

Определение порога коагуляции золя берлинской лазури

Цель работы

1. Определить порог коагуляции золя берлинской лазури под действием различных электролитов.

2. Проверить выполнимость правила Шульце – Гарди для данной системы.

Реактивы

1. Золь берлинской лазури, полученный в предыдущей части работы.

2. Хлорид калия, 1 Н раствор.

3. Хлорид бария, 0,06 Н раствор.

4. Хлорид алюминия, 0,015 Н раствор.

Порядок выполнения работы

Для определения порога коагуляции готовят растворы электролитов с убывающей концентрацией. Концентрацию электролита в пробирке рассчитывают в соответствии с нормальностью раствора и заданным объемом электролита по формуле

Сэ = Сэ₀(Vэ/(Vэ + Vв), (2.1)

где Сэ – концентрация рабочего раствора электролита, моль/л;

Сэ₀ – концентрация исходного раствора электролита, моль/л;

Vэ – объем раствора электролита в пробирке, мл;

Vв – объем воды в пробирке, мл.

Результаты расчета заносят в таблицу.

В каждую из пробирок добавляют по 5 мл золя. Содержимое пробирок перемешивают, встряхивают, записывают время начала опыта и оставляют на 30 минут для протекания процесса явной коагуляции.

Одновременно готовят контрольный раствор. Для этого сливают 5 мл исходного золя с 5 мл дистиллированной воды.

Сравнивая контрольный и исследуемый растворы, определяют наличие или отсутствие коагуляции. Наличие коагуляции отмечают знаком "+", отсутствие коагуляции – знаком "–". Расчет порога коагуляции проводят по формуле

γ = СэVэ/(Vэ+Vз), (2.2)

где γ – порог коагуляции, моль/л;

Сэ – нормальность раствора электролита, моль/л;

Vэ – минимальный объем электролита, достаточный для коагуляции золя, мл;

Vз – объем золя, мл.

На основании результатов эксперимента сделать выводы о влиянии концентрации и природы электролита на развитие процесса коагуляции.

Условия и результаты эксперимента

№ п. п.	Условия эксперимента			Результаты эксперимента
	Объем, мл			KCl			BaCl2			AlCl3
	вода	эл-т	золь	Сэ	+/–	γ	Сэ	+/–	γ	Сэ	+/–	γ
1	5	0	5
2	4	1	5
3	3	2	5
4	2	3	5
5	1	4	5
6	0	5	5

Вопросы для контроля

1. Коагуляция.

2. Агрегативная и седиментационная неустойчивость коллоидных систем.

3. Факторы, под действием которых может происходить коагуляция.

4. Коагуляция под действием электролитов. Порог коагуляции.

5. Теории строения ДЭС. Дзета-потенциал.

6. Правило Шульце – Гарди.

7. Нейтрализационная и концентрационная коагуляция.