1. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры. Уравнение Кирхгофа и его анализ. Интегрирование уравнения Кирхгофа с учетом температурной зависимости теплоемкостей.

2. Теплота сгорания вещества. Определите тепловой эффект реакции

3C₂H₂ + 3H₂ = C₆H₁₂, используя справочные данные по теплотам сгорания.

3. Третий закон термодинамики. Как рассчитать абсолютную энтропию газа. Пользуясь законом Дебая найдите энтропию твердого хлора при 10 К, если известно значение С_р = 3,72 Дж/(моль К) при 15 К.

4. Вывод и анализ уравнения изотермы химической реакции (изотермы Вант-Гоффа).

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Билет ХТ-1-3-2015

1. Различные формулировки II начала термодинамики и его математическое выражение. Значение II начала термодинамики.

2. Стандартная энтальпия образования. Расчет энтальпии реакции по энтальпиям химических связей. Определите стандартную энтальпию образования н-бутана, если энергии связей С-С и С-Н равны 351,46 и 411,22 кДж/моль. Теплота сублимации углерода 723,83 кДж/моль, энергия диссоциации водорода 430,95 кДж/моль.

3. Энтропия. 1 моль толуола испаряется при 111^оС (т. кип.). Рассчитайте изменение энтропии. Теплота испарения 361,9 Дж/г. Сравните результаты расчета с расчетом по правилу Трутона.

4. Энергия Гельмгольца и энергия Гиббса. Критерии самопроизвольности процессов и условия равновесия в закрытых системах.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Билет ХТ-1-4-2015

1. Связь энтропии с термодинамической вероятностью. Уравнение Больцмана, его физический смысл.

2. Тепловой эффект реакции N₂ (г) + О₂ (г) = 2NО (г) в области 1700-2700 К равен 182,09 кДж/моль. Рассчитать константу равновесия К_p при 1800 К, если при 2200 К К_p= 1,1∙10^-4.

3. Как рассчитать абсолютную энтропию газа. Вычислить изменение энтропии при нагревании 224 г азота от 298 К до 500 К. Зависимость теплоемкости: Cp = a + bT.

4. Применения объединенного уравнения I и II начал термодинамики к изотермическим процессам в закрытых системах.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Билет ХТ-1-11-2015

1. Химический потенциал газа, изотермическая зависимость от давления. Стандартные состояния.

2. Подтвердите расчетом возможность протекания реакции в закрытой и изолированной системе, используя справочные данные:

C₂H₄ + H₂O = C₂H₅OH.

3. Энтропия. Используя справочные данные по Ср, вычислите изменение энтропии 3 моль азота при нагревании от 298 до 400 К с последующим изотермическим расширением в 2 раза.

4. Уравнение изотермы химической реакции (изотермы Вант-Гоффа). Критерии направления химической реакции в изотермических условиях.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Билет ХТ-1-12-2015

1. Теплоемкость газов. Вклад различных видов движения молекул (одно- и двухатомных) во внутреннюю энергию и теплоемкость идеального газа.

2. Подтвердите расчетом возможность протекания реакции в закрытой и изолированной системе, используя справочные данные:

C₂H₂ + H₂O = CH₃CHO.

3. Физический смысл энтропии. 5 моль водяного пара конденсируется при 100^оС, вода охлаждается до 30^оС. Как изменится энтропия воды? Средняя теплоемкость воды равна 4,2 Дж/(К∙г). Теплота испарения при нормальной температуре кипения равна 2258,1 Дж/г.

4. Энергия Гельмгольца и энергия Гиббса. Критерии самопроизвольности процессов и условия равновесия в закрытых системах.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Билет ХТ-1-9-2015