1. Зависимость энергии Гиббса от температуры. Уравнение Гиббса-Гельмгольца.

2. Найдите теплоту образования AgCl из простых веществ при 500^оС и p = const, если теплота образования при 298 К равна -126,78 кДж/моль. Теплоемкости можно принять постоянными и равными для серебра, хлора, хлорида серебра: 25,44; 33,93; 50,79 Дж/(моль∙К) соответственно.

3. Энтропия. Как рассчитать абсолютную энтропию газа. Определите изменение энтропии при смешении 800 г льда, взятого при температуре плавления, с 500 г водяного пара, взятого при нормальной температуре кипения. Что получится и при каких условиях? Средняя теплоемкость воды равна 4,2 Дж /(К∙г). Теплота испарения при нормальной температуре кипения равна 2258,1 Дж/г, теплота плавления равна 333,5 Дж/г.

4. Напишите уравнения Массье – полные дифференциалы термодинами-ческих потенциалов, а также формулы, связывающие эти потенциалы.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Билет ХТ-1-22-2015

1. Константы равновесия K_p и K_с, связь между ними.

2. Стандартная теплота образования вещества. Напишите реакцию образования нитробензола, тепловой эффект которой отвечает стандартной теплоте образования жидкого нитробензола.

3. Третий закон термодинамики и абсолютная энтропия. Как рассчитать абсолютную энтропию газа. Выведите общую формулу для расчета энтропии аргона при 298 К.

4. Фундаментальные уравнения для открытых систем. Химический потенциал и его смысл. Зависимость химического потенциала идеального газа. Парциальные молярные величины.

--------------------------------------------------------------------------

Билет ХТ-1-23-2015

1. Теплоемкость твердых тел. Правило Дюлонга и Пти. Правило аддитивности Неймана-Коппа. Закон Дебая.

2. Используя закон Гесса, рассчитайте теплоту сгорания циклогексана, если стандартная теплота образования его равна -156,23 кДж/моль, а теплоты образования воды и углекислого газа соответственно равны: -285,83 кДж/моль и -393,51 кДж/моль.

3. Используя справочные данные, определите константу равновесия при постоянном давлении (К_р) при 125^oС для реакции:

С₆H₆ (г) + 4Н₂ (г) = С₆H₁₄ (г)

4. Энергия Гельмгольца и энергия Гиббса. Критерии самопроизвольности процессов и условия равновесия в закрытых и изолированных системах.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Билет ХТ-1-24-2015

1. Термодинамическая вероятность и энтропия. Формула Больцмана.

2. Используя закон Гесса, рассчитайте теплоту сгорания н-гептана, если стандартная теплота образования его равна -198,82 кДж/моль, а теплоты образования воды и углекислого газа соответственно равны: -285,83 кДж/моль и -393,51 кДж/моль.

3. Используя справочные данные, определите константу равновесия при постоянном давлении (К_р) при 225^oС для реакции:

С₆H₆ (г) + 3Н₂ (г) = С₆H₁₂ (г)

4. Характеристические функции. Фундаментальные уравнения для закрытых систем.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Билет ХТ-1-25-2015

1. Энергия Гельмгольца: выражение, свойства, связь с максимальной полезной работой. Критерии самопроизвольности процессов и условия равновесия в закрытых системах.

2. Используя закон Гесса, рассчитайте теплоту сгорания изопропилового спирта, если стандартная теплота образования его равна -318,70 кДж/моль, а теплоты образования воды и углекислого газа соответственно равны: -285,83 кДж/моль и -393,51 кДж/моль.

3. Используя справочные данные, определите константу равновесия при постоянном давлении (К_р) при 200^oС для реакции:

С₂H₂ (г) + 2 Н₂ (г) = С₂H₆ (г)

4. Напишите уравнения Массье – полные дифференциалы термодинами-ческих потенциалов, а также формулы, связывающие эти потенциалы.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Билет ХТ-1-26-2015

1. Энергия Гиббса: выражение, свойства, связь с максимальной полезной работой. Критерии самопроизвольности процессов и условия равновесия в закрытых системах.

2. Используя закон Гесса, рассчитайте теплоту сгорания пропилового спирта, если стандартная теплота образования его равна -304,55 кДж/моль, а теплоты образования воды и углекислого газа соответственно равны: -285,83 кДж/моль и -393,51 кДж/моль.

3. Энтропия. Используя справочные данные по Ср, вычислите изменение энтропии 2 моль азота при нагревании от 298 до 450 К с последующим расширением в 2 раза.

4. Константы равновесия K_p, K_c и K_x, связь между ними.

-------------------------------------------------------------------------------------------------------

Билет ХТ-1-27-2015