40 Сороковой день практики

40.1 Работы с полевыми лабораториями

Цель: Определить компоненты СХА.

Оборудование: При каждом виде опыта использовались свои реактивы, емкости и др. указанные ниже при каждом виде опыта.

Сведения из теории:

Склады химических веществ

1. Химреактивы, склонные к самовозгоранию при контакте с воздухом, водой, горючими веществами или способные образовывать взрывчатые смеси, должны храниться в условиях, полностью исключающих возможность такого контакта, а также влияния чрезмерно высоких температур и механических воздействий.

2. При хранении азотной и серной кислот должны быть приняты меры к недопущению соприкосновения их с древесиной, соломой и прочими веществами органического происхождения.

Формула М.Г. Курлова. Химический состав воды очень часто изображают в виде формулы, которая предложена Курловым. Это псевдодробь, в числителе которой в убывающем порядке (в %-экв.) расположены анионы, а в знаменателе – в таком же порядке катионы. Ионы, содержание которых не превышает 10 %-экв. в формулу не включают. Слева перед дробью указывают (в мг/л) количество газов, активных элементов и минерализацию воды М (в г/л с точностью до первого десятичного знака). Справа после дроби записывают температуру воды (0С), реакцию воды РН, дебит скважины или расход источника (м3/сут).

В настоящее время в формулу Курлова вынесены некоторые изменения которые дают возможность более четко представить условия формирования химического состава воды: в нее включают все анионы и катионы, содержание которых превышает 25 %-экв. а ионы, содержание которых не превышает 25 %-экв. можно считать второстепенными и отделять их скобками от главных. С учетом вышеуказанных изменений формула имеет следующий вид: H₂S 0,049 Br 0,100 M 4,3 T⁰C15pH7,6D120

Ход работы:

Все работы по СХА выполняла Зав. лабораторией Иванова Н. я принимал участие как наблюдатель, временами как помошник.

Определение Са и Мg трилонометрическим методом.

Оборудование: Реактивы: Раствор трилона «Б» 0.05 N, Раствор NаОН-20%, НСL -10-20%, буферный раствор, индикаторная бумага- Конго, сухие индикаторы - мурексид и хром- черный.

Вспомогательные приборы: пипетка, колба емкостью 250 мл.прибор для титрования.

Определение Са² Этот опыт я. проводила практически самостоятельно, под наблюдением зав.лабораторией.

1. При помощи пипетки я набрал в колбу 50 мл. исследуемой воды заранее ополоснув колбу.

2. Добавил в колбу 2мл. 20% NаОН, так же туда добавил кусочек бумаги- Конго, бумага окрасилась в красный цвет.

3. Затем я добавил несколько крупинок индикатора мурексина, взболтал содержимое и получила жидкость светло розового цвета.

4. Затем приступил к титрованию трилоном «Б» 0.05 N, добовляя по капле, до тех пор пока цвет непоменялся на фиолетовый

5. После замерил объем трилона «Б» израсходованный натитрование.

Все необходимые показания Орешкина Н. занесла в компьютер.

Определение Mg Опыт по определению Mg выполнял я, Иванова Н. лишь следила за правильностью выполнения опыта.

1. Я использовал ту же пробу где определяли Са. Для этого я добавлял по каплям20 % HCl до тех пор пока бумага Конго в колбе окрасится из красного цвета, в синий. Раствор в колбе стал безцветный.

2. Затем добавил 15 мл. буферного раствора, бумага Конго вновь окрасилась в красный цвет.

3. Затем добавил еще 10 мл. буферного раствора, после немного индикатора хрома- черного.

4. Тщательно произвел взмешивание содержимого, после чего жидкость окрасилась в фиолетовый цвет.

5. После я приступил к титрованию трилоном «Б» добовляя по каплям и помешивая содержимое колбы. В конечном итоге получил цвет жидкости светло- синей окраски.

6. Иванова Н. записала все необходимые данные в компьютер.

Определение Общей щелочности НСО3ˉ

Оборудование:

Реактивы: 0.1 % раствор метил оранжевого, раствор соляной кислоты

Вспомогательные приборы: пипетка, колба емкостью 250 мл.прибор для титрования.

1. я ополоснул коническую колбу исследуемой водой, затем налил в колбу 50 мл. исследуемой воды.

2. Прибавил несколько капель 0.1% раствора метил оранж., одновременно помешивая колбу до появления желтого цвета

3. Затем приступил к титрованию раствором соляной кислоты помешивая емкость с исследуемой водой до появления раствора в светло розовый цвет.

4. После Иванова Н. взяла необходимые показания и занесла их в компьютер..

По исходу сегодняшнего дня практики составил таблицу результатов сокращенного химического анализа воды. Для удобства полученные данные по каждой скважине вносила в формулу Курлова:

Скважина 310, проба 686/536:

Скважина 311, проба 785/627:

Скважина 311, проба 645/481:

Скважина 311, проба 797/651:

Скважина 311, проба 798/646:

Скважина 311, проба 799/645:

Скважина 311, проба 765/815:

Скважина 311, проба 453/658:

Скважина 311, проба 545/611:

Скважина 313, проба 466:

Скважина 313, проба 844/710:

Скважина 313, проба 887/723:

Вывод: Были определены хим. свойства воды по СХА. Данные опытов приведены в таблице «Результатов хим. анализа воды» (Приложение 6)

По результатам химического анализа воды распространение пресных подземных вод с минерализацией 0,4-0,9 г/дм³ ( прил. 3); жесткость составляет 0,4-4,2 мг-экв/дм³; водородный показатель в пределах 7,0-8,4. По данным показателям и органолептическим свойствам (цвет, запах, привкус, мутность) подземные воды соответствуют нормам СанПиН 3.02.002.04.

По химическому составу подземные воды сульфатно-гидрокарбонатные, хлоридно-гидрокарбонатные, хлоридно-сульфатные, гидрокарбонатно-сульфатные и смешанные. По катионному составу преимущественно натриево-калиевые, реже кальций - натриево-калиевые и магний - натриево-калиевые.

17.11.10