Тест №4
1.Виходячи з діаграми Пурбе, поясніть які метали кородують, якщо
Е 2H+/ H2 > ЕМе
а) залізо і алюміній;
б) кальцій і нікель;
в) золото і срібло ?
Відповідь: 1) а ; 2)б; 3)в .
2. . Тест № ст №носительные смещеніяока;Умовою виникнення корозійного процесу є:
а) Еокисн. > ЕМе
б) Екор.. < ЕМе
в) Еокисн. > Екор. > ЕМе
Відповідь: 1) а ; 2)б; 3)в .
3.При встановленні в системі метал-розчин потенціалу корозії:
а) не дотримується баланс електричних зарядів;
б) дотримується баланс електричних зарядів;
в) дотримується баланс по масі ?
Відповідь: 1) а ; 2)б; 3)в .
4.Яка залежність швидкості електрохімічної корозії від перенапруження кисню :
а) чим менше значення перенапруження, тим вище швидкість корозії;
б) чим більше значення перенапруження, тим вище швидкість корозії;
в) чим менше значення перенапруження, тим нижче швидкість корозії?
Відповідь: 1) а ; 2)б; 3)в .
5.Швидкість електрохімічної корозії можна виразити через:
а) величину щільності струму;
б) значення потенціалу корозії;
в) масу металу, що розчинився ?
Відповідь: 1) а ; 2)б; 3)а,в .
6.Діаграми Еванса застосовуються для:
а) визначення виду контролю кор. процесу;
б) потенціалу пасивації;
в) потенціалу перепассивациі ?
Відповідь: 1) а ; 2)б; 3)в .
7.Утворення захисних плівок на поверхні металу може привести до:
а) пасивації поверхні металу;
б) зрушенню потенціалу металу в більш негативну сторону;
в) зрушенню потенціалу металу в позитивнішу сторону?
Відповідь: 1) а ; 2)б; 3)а,в .
8.По адсорбційній теорії пасивність металів пояснюється:
а) виникненням на поверхні металу захисних плівок;
б) адсорбцією інгібітору на поверхні металу;
в) виникненням на поверхні металу мономолекулярних шарів кисню?
Відповідь: 1) а ; 2)б; 3)в .
9.Катодний захист - спосіб запобігання корозії шляхом:
а) приєднання металоконструкції до негативного полюса зовнішнього джерела постійного струму;
б) використання інгібіторів;
в) нанесення захисних покриттів?
Відповідь: 1) а ; 2)б; 3)в .
10.Ефективність дії інгібітору можна оцінити по:
а) розрахунку показників корозії;
б) розрахунку величини захисної дії;
в) розрахунку граничної щільності струму корозії ?
Відповідь: 1) а ; 2)б; 3)в .
11.Селективне витравляння пов'язане з:
а) селективною дією окиснювача;
б) швидким розчиненням однієї фази металу в порівнянні з іншою;
в) підвищенням концентрації окисника?
Відповідь: 1) а ; 2)б; 3)в .
12.При корозійному розтріскуванні відбувається руйнування металів:
а) при дії тільки механічної напруги;
б) при одночасній дії розтягуючої напруги і кор. середовища;
в) при дії стискуючої напруги?
Відповідь: 1) а ; 2)б; 3)в .
13.Фретинг-корозія виявляється у випадку:
а) одночасної дії розтягуючої напруги і кор. середовища;
б) періодичного динамічного навантаження вище межі міцності;
в) дотичних нерухомих поверхонь, що здійснюють невеликі періодичні відносні зсуви;
Відповідь: 1) а ; 2)б; 3)в .
14.Морська корозія металів протікає з:
а) катодним гальмуванням;
б) анодним гальмуванням;
в) катодно-анодним гальмуванням?
Відповідь: 1) а ; 2)б; 3)в .
15.Мідь вкрита оловом. При порушенні олов'яного покриття працює гальванічний елемент
(—) Sn/Sn2+ | HCl | (Cu) Н 2/2Н+ (+)
який дає струм силою 7,5 А. Яка маса олова розчиниться і скільки літрів водню виділиться на мідному катоді за 25 мін?
ТМК 2 (електрохім. кор.)
Тест №5
1.Що є основною причиною електрохімічної корозії:
а) агресивне корозійне середовище;
б) термодинамічна нестійкість металу;
в) відсутність захисної плівки ?
Відповідь: 1) а ; 2)б; 3)в .
2.Вкажіть анодну реакцію корозійного процесу в кислому середовищі:
а) 2H2O +2e- = H2 +2OH-
б) Me - n e- = Me n+
в) 4H+ + O2 + 4 e- = 4 OH-
Відповідь: 1) а ; 2)б; 3)в .
3.Що таке поляризація :
а) це відхилення потенціалу катода від рівноважного значення;
б) це відхилення потенціалів електрохим. реакцій від рівноважних значень при проходженні струму;
в) це відхилення потенціалу анода від рівноважного значення при розчиненні?
Відповідь: 1) а ; 2)б; 3)в .
4.Виходячи з діаграми Пурбе, поясните які метали кородують, якщо Е 2H+/ H2 > ЕМе
а) залізо і алюміній;
б) кальцій і нікель;
в) золото і срібло ?
Відповідь: 1) а ; 2)б; 3)в .
5.Як впливає значення потенціалу металу на швидкість електрохімічної корозії:
а) чим більш негативне значення має потенціал металу, тим більше швидкість корозії;
б) чим більш негативне значення має потенціал металу, тим менше швидкість корозії;
в) не впливає на швидкість корозії ?
Відповідь: 1) а ; 2)б; 3)в .
6.При атмосферній корозії, коли вологість повітря рівна 60-70%, реалізується:
а) хімічний механізм корозії;
б) електрохімічний механізм корозії;
в) корозія відсутня
Відповідь: 1) а ; 2)б; 3)в .
7.По якій формулі розраховують рівноважний потенціал:
а) Е = Еo + ( 0,059/ n ) lg c ;
б) ∆G0= - nFE;
в) Еполяр.= 0,059/n lg c2/c1 ?
Відповідь: 1) а ; 2)б; 3)в .
8.Вкажіть катодну реакцію корозійного процесу в нейтральному середовищі:
а) 2 H2O +2 e- = H2 + OH-
б) Me - n e- = Me n+
в) 2H+ + 2 e- = H2
Відповідь: 1) а ; 2)б; 3)в .
9.В процесі електрохімічної корозії металу:
а) маса катода збільшується, а анода зменшується;
б) маса катода не змінюється, а анода зменшується;
в) маса анода не змінюється, а катода зменшується *
Відповідь: 1) а ; 2)б; 3)в .
10.На значення потенціалу корозії впливають:
а) природа металу і температура;
б) тиск;
в) концентрація електроліту ?
Відповідь: 1) а ; 2)б; 3)а,в .
11.Концентраційна поляризація виникає при:
а) низькій концентрації електроліту:
б) відмінності концентрації електроліту поблизу поверхні електроду від концентрації в об'ємі електроліту;
в) відсутності перемішування електроліту ?
Відповідь: 1) а ; 2)б; 3)в .
12. Постійна b в рівнянні Тафеля характеризує:
а) масопереніс анодної реакції;
б) швидкість розчинення металу;
в) перенесення заряду при розчиненні металу?
Приведіть рівняння Тафеля.
Відповідь: 1) а ; 2)б; 3)в .
13.Селективне витравляння пов'язане з:
а) селективною дією окисника;
б) швидким розчиненням однієї фази металу в порівнянні з іншою;
в) підвищенням концентрації окисника?
Відповідь: 1) а ; 2)б; 3)в .
14.Пасивний стан металу викликаний:
а) гальмуванням анодної реакції іонізації металу в певній області потенціалу;
б) гальмуванням катодної реакції відновлення окисника в певній області потенціалу;
в) гальмуванням обох електродних реакцій ?
Відповідь: 1) а ; 2)б; 3)в .
15. При роботі гальванопари
(—)2Fe/2Fe 2+|H2O, O2| |(С) 4OH -/2H2O, О2(+)
за 1,5 хв. утворилося 0,125 г Fe(OH)2. Обчисліть об'єм кисню, витрачений на отримання Fe(OH)2. Скільки електрики пройшло по зовнішньому ланцюгу гальванічного елементу за цей час?
ТМК 2 (електрохім. кор.)