Тест №7

1.Швидкість електрохімічної корозії можна виразити через:

а) величину щільності струму;

б) значення потенціалу корозії;

в) масу металу, що розчинився ?

Відповідь: 1) а ; 2)б; 3)а,в .

2.Діаграми Еванса застосовуються для:

а) визначення виду контролю кор. процесу;

б) потенціалу пасивації;

в) потенціалу перепассивациі ?

Відповідь: 1) а ; 2)б; 3)в .

3.Утворення захисних плівок на поверхні металу може привести до:

а) пасивації поверхні металу;

б) зрушенню потенціалу металу в більш негативну сторону;

в) зрушенню потенціалу металу в позитивнішу сторону?

Відповідь: 1) а ; 2)б; 3)а,в .

4.По адсорбційній теорії пасивність металів пояснюється:

а) виникненням на поверхні металу захисних плівок;

б) адсорбцією інгібітору на поверхні металу;

в) виникненням на поверхні металу мономолекулярних шарів кисню?

Відповідь: 1) а ; 2)б; 3)в .

5.Закон Фарадея дозволяє визначити :

а) масу металу, що розчинився, за певний проміжок часу;

б) змінупотенціалу металу за певний проміжок часу;

в) значення концентраційної поляризації ?

Відповідь: 1) а ; 2)б; 3)в .

6.Перепасивація металів пов'язана з:

а) процесом анодної поляризації;

б) виникненням на поверхні металу захисних плівок;

в) адсорбцією інгібітору на поверхні металу?

Відповідь: 1) а ; 2)б; 3)в .

7.Анодний захист: - спосіб запобігання корозії шляхом:

а) утворення на поверхні металу захисної пасивуючої плівки;

б) приєднання металоконструкції до негативного полюса зовнішнього джерела постійного струму;

в) нанесення лакофарбних покриттів ?

Відповідь: 1) а ; 2)б; 3)в .

8. Під пітинговою корозією розуміють:

а) міжкристалітне пошкодження;

б) поверхневі незначні виразки;

в) глибокі незначні виразки ?

Відповідь: 1) а ; 2)б; 3)в .

9.На перехід металу в пасивний стан впливають наступні чинники:

а) інгібітори;

б) концентрація агресивного середовища і температура;

в) тиск ?

Відповідь: 1) а,б ; 2)б; 3)в .

10.Суть електрохімічного захисту металів від корозії полягає в тому, щоб:

а) створити умови, що полегшують віддачу металом електронів за рахунок зовнішнього джерела струму;

б) створити умови, що утрудняють віддачу металом електронів за рахунок зовнішнього джерела струму;

в) змінити потенціал металу за рахунок нанесення захисних покриттів ?

Відповідь: 1) а ; 2)б; 3)в .

11.Інгибітори гальмують процес корозії внаслідок:

а) адсорбції на поверхні металу;

б) утворення екрануючої плівки на поверхні металу;

в) підвищення температури електроліту?

Відповідь: 1) а, би ; 2)б; 3)в .

12.Що є основною причиною електрохімічної корозії:

а) агресивне корозійне середовище;

б) термодинамічна нестійкість металу;

в) відсутність захисної плівки ?

Відповідь: 1) а ; 2)б; 3)в .

13.Яка залежність швидкості електрохімічної корозії від перенапруження кисню :

а) чим менше значення перенапруження, тим вище швидкість корозії;

б) чим більше значення перенапруження, тим вище швидкість корозії;

в) чим менше значення перенапруження, тим нижче швидкість корозії?

Відповідь: 1) а ; 2)б; 3)в .

14.Вкажіть анодну реакцію корозійного процесу в кислому середовищі:

а) 2H₂O +2e^- = H₂ +2OH^-

б) Me - n e^- = Me ⁿ⁺

в) 4H⁺ + O₂ + 4 e^- = 4 OH^-

Відповідь: 1) а ; 2)б; 3)в .

15.Потенціал водневого електроду рівний - 0,145 В. Визначте рН розчину і активність іонів водню в розчині. Коефіцієнт активності іона H⁺ дорівнює 0,975.