Гидроксиды

Гидроксиды щелочноземельных металлов имеют формулу

Э(OH)2. Это белые кристаллические вещества. Их растворимость в

воде растет по группе сверху вниз:

Be(OH)2 – малорастворим в воде; ПР = 6,310-22;

Mg(OH)2 – малорастворим в воде, растворимость 110-5 г

на 100 г воды; (ПР = 210-11);

Ca(OH)2 – растворимость 0,2 г на 100 г воды; (ПР = 5,510-6);

Sr(OH)2 – растворимость 0,8 г на 100 г воды; (ПР = 3,210-4;

Ba(OH)2 – растворимость 3-6 г на 100 г воды.

Сверху вниз увеличивается основность гидроксидов:

Be(OH)2 – амфотерное основание; Mg(OH)2 – довольно сильное

основание; Э(OH)2 – подгруппы кальция – сильные основания. Все

гидроксиды, кроме Be(OH)2, вступают в реакции, характерные для

сильных оснований.

Соли

Соли щелочноземельных металлов представляют собой в

основном белые кристаллические вещества. Окраска их

определяется либо окраской аниона, либо дефектами решетки.

Соли сильных кислот в воде не гидролизуются. По группе сверху

вниз уменьшается растворимость солей (сульфатов, хлоридов,

карбонатов). Это объясняется уменьшением энергии гидратации

ионов Э2+ и увеличением прочности кристаллической решетки.

Сверху вниз увеличивается термическая устойчивость солей

вследствие уменьшения поляризующего действия катиона на

анион. Большинство солей бария безводны, а у магния все соли

являются кристаллогидратами.

435

Галогениды

Галогениды имеют формулу ЭX2. Это белые

кристаллические вещества, получаемые непосредственным

взаимодействием элементов. Фториды резко отличаются по

растворимости в воде от других галогенидов: они малорастворимы

(для CaF2 ПР = 10-11). В данном случае большую роль играет очень

малый размер иона F- по сравнению с большими размерами ионов

Э2+. Энергия решетки уменьшается необычайно быстро, потому что

большие катионы приходят в контакт друг с другом, не касаясь

ионов фтора. Остальные галогениды хорошо растворимы в воде и

выделяются из растворов в виде кристаллогидратов. Так, для CaCl2

растворимость равна 130 г на 100 г воды. Из растворов

кристаллизуются в виде кристаллогидратов различного состава.

Хлорид Тпл,°С

MgCl26H2O 715

CaCl26H2O 780

SrCl26H2O 872

BaCl22H2O 960

При нагревании поведение хлоридов различно:

BaCl2

.H2O →BaCl2 + 2H2O;

CaCl2

.H2O →CaCl2 + 6H2O;

MgCl26H2O →MgO + 2HCl + 5H2O.

Нитраты

Mg(NО3)26Н2О, Са(NО3)2nH2О (n = 0-4), Sr(NО3)2nН2О (n =

2, 4), Ва(NО3)2nH2О (n = 2, 4). Нитрат бария чаще получается

безводным, но можно выделить и кристаллогидраты.

Нитраты – это бесцветные кристаллические вещества,

хорошо растворимые в воде. При нагревании разлагаются с

образованием оксидов:

T°

2Mg(NО3)2 →2MgО + 4NO2 + O2.

Используются в производстве сигнальных ракет.

436

Сульфаты

Сульфаты щелочноземельных металлов представляют собой

белые твердые вещества. Растворимость их на 100 г воды

следующая: Mg2SO4 – 33,7 г, CaSO4 – 0,202 г, SrSO4 – 0,014 г BaSO4

– 0.0002 г. Растворимость сульфатов по группе уменьшается сверху

вниз. Это обусловлено тем, что энергии гидратации ионов

уменьшается гораздо быстрее, чем энергия кристаллической

решетки. Сульфаты стронция и бария кристаллизуются без воды.

Сульфат кальция кристаллизуется с двумя молекулами воды

(CaSO42H2О), а сульфат магния – с 7 молекулами воды

(MgSO4

.7H2O). Его можно представить в виде комплексного

соединения, содержащего одну молекулу воды во внешней сфере

[Mg(H2O)6]SО4H2O.