Вода.Растворы.Электролитическаядиссоциация
Раствор-этогомогеннаясистема,состоящаяиздвухилиболеевеществ,содержаниекоторыхможноизменятьвопределенныхпределахбезнарушенияоднородности.
Истинныерастворы
Истинныерастворыхарактеризуютсяполнойгомогенностьюиблагодарянебольшойразницемеждуразмерамимолекулрастворенноговеществаирастворителя,атакжеотсутствиюпограничныхповерхностейразделамеждуними.
Составрастворовобычнопередаетсясодержаниемвнемрастворенноговеществаввидемассовойдолиилимолярнойконцентрации.
Массоваядоляимолярнаяконцентрациярастворённоговещества
МассоваядоляwВрастворенноговеществаВ-этоотношениеегомассыmBкмассераствораm(р):
wВ=mB/m(р),гдеm(р)=mB+m(Н2О).
Единицамассовойдоливеществаврастворе-доляотединицыилиот100%.
Например,еслив100грастворанаходится1гKBr,тоw(KBr)=0,01(1%).Такойрастворназываютоднопроцентным(1%-ныйрастворKBr).
Дляприготовления100г1%-ногорастворанекоторойсолинадовзять1гэтойсолии99гводы.
Плотностьводыприкомнатнойтемпературепринимаютравной1г/мл,поэтомуудобнееотмерять99млводыидобавить1гсоли.
МолярнаяконцентрациясВрастворённоговеществаВ-этоотношениеколичестваэтоговеществаnВкобъемураствораV(р):сВ=nВ/V(р).
Единицамолярнойконцентрациивеществаврастворе:моль/л.
Например,еслив1лрастворасодержится1мольKBr,тос(KBr)=1моль/л.Такойрастворназываютодномолярнымиобозначают1М.Аналогичнымобразомзаписи0,1М;0,01Ми0,001Мозначаютдеци-,санти-имиллимолярныйраствор.
Дляприготовления1л1МраствораKBrнеобходимовзятьнавескусолисколичествомвещества1моль(тоесть119г),растворитьеевводеобъемом,например,0,8л(тоестьобязательноменьше1л)изатемдовестиобъемрастворадо1лдобавлениемводы.
ОбъемраствораV(р)приданнойтемпературесвязансмассойраствораm(р)иегоплотностью(ρ)следующимобразом:m(р)=ρ·V(р).
Например,100гнекоторогорастворасплотностью1,074г/мл(1074г/мл)имеетобъем93,1мл(0,0931л).
Диссоциацияэлектролитоввводныхрастворах
Диссоциация-распадчастицы(молекулы,радикала,иона),нанесколькоболеепростыхчастиц.
Отношениечислараспавшихсяпридиссоциациичастицкобщемуихчислудораспаданазываетсястепеньюдиссоциации.
Диссоциация на ионы в растворах происходит вследствие взаимодействия
растворённоговеществасрастворителем.Классическаятеорияэлектролитическойдиссоциацииосновананапредположениионеполнойдиссоциациирастворённоговещества,характеризуемойстепеньюдиссоциацииα,т.е.долейраспавшихсямолекулэлектролита.
Сильныеислабыеэлектролиты
Классическаятеорияэлектролитическойдиссоциацииприменималишькразбавленнымрастворамслабыхэлектролитов.Сильныеэлектролитывразбавленныхрастворахдиссоциированыпрактическиполностью,поэтомупредставленияоравновесиимеждуионамиинедиссоциированнымимолекуламилишеносмысла.
Подстроениемвеществапонимают:
Строениеводы
-
a)
последовательность соединения между собой атомов, образующихвещество;
данное
b)
c)
характерсвязеймеждуними;
взаимноерасположениеатомоввпространстве.
|
Вода:уголмежду химическимисвязями(линиями,соединяющимиядраатомов)водород-кислороднепрямой(90°),анемногобольше-104,45°. |
|
Химическиесвязиэтиполярные:кислородгораздоэлектроотрицательнееводорода иподтягиваетксебеэлектронныеоблака,образующиехимическиесвязи. |
||
