Уравненияреакцийгидролиза

Соли,реагирующиесводой	Сокращенныеионные,полныеионныеимолекулярные уравненияреакций	Средараствора
Хлориднатрия	H2O H++OH–, Na++Cl–+H2O Na++Cl–+H++OH–, NaCl+H2O (нетреакции)	Нейтральная
Карбонатнатрия	+НОН +OН–,	Щелочная

	2Na++ +H2O +OН–,Na2CО3+H2O NaHCО3+NaOН
Хлоридалюминия	Al3++НОН AlOH2++Н+, Al3++3Cl–+H2O AlОH2++2Cl–+H++Cl–, AlCl3+H2O AlOHCl2+HCl	Кислая

Металлы «Металломназываетсясветлоетело,

котороековатьможно»(М.В.Ломоносов)Физическиесвойства

Пластичность–способностьизменятьсвоюформуприударе,прокатыватьсявтонкие

листы,вытягиватьсявпроволоку.

Электропроводность–принагреванииуменьшается(колебаниеионовФизические

свойстваобъясняютсяособымстроениемкристаллическойрешетки(свободныеэлектроны–

«электронныйгаз»)затрудняетсядвижениеэлектронов)

Теплопроводность–закономерностьтаже.Засчетдвижениясвободныхэлектронов

быстроевыравниваниетемпературывмассеметаллаМеталлическийблеск–хорошоотражаютсветовыелучи.Плотность–самыйлегкийлитий,самыйтяжелый-осмий

Температураплавления,С–цезий(28,6),галлий(30)–плавятсяналадонируки,вольфрам(3410)

Твердость–самыйтвердый–хром(режетстекло),самыемягкие–калий,рубидий,цезий(легкорежутсяножом).

Общиехимическиесвойстваметаллов

Сильныевосстановители

Спростымивеществами

1. Скислородом(оксиды,пероксиды,надпероксиды)

2. Сгалогенами(фториды,хлориды,бромиды,иодиды)

3. Сазотом(нитриды)

4. Сфосфором(фосфиды)

5. Сводородом(гидриды)

Сосложнымивеществами

1. Скислотами: МЕ+кислота=соль+водород

(небратьазотнуюисернуюкислоты,металлыпослеводородаврядунапряженийметаллов)

2. Сводой а)активныеметаллы–гидроксидыиводород

б)металлысреднейактивности–оксидыиводород(принагревании)

в)неактивныеметаллы–нереагируют

3. Ссолями–болееактивныйметаллвытесняетменееактивныйизегосоли

Кристаллическаярешетка

Вузлахкристаллическойрешетки–катионыиатомыметаллов.

Междуними–«электронныйгаз»-делокализованныевалентныеэлектроны.

Внешниеуровнивсехатомоввкускеметалласливаютсявболееширокиеэнергетическиезоны.

Каждаяэнергетическаязонасостоитизмножестваэнергетическихуровней,ноэтиуровниужепринадлежатне

отдельномуатому,авсемуметаллу.Разностьэнергийуровнейоднойзоныоченьмала.

Ряднапряженийметаллов:

Li,Rb,К,Ва,Sr,Са,Mg,Al,Be,Mn,Zn,Cr,Ga,Fe,Cd,Tl,Co,Ni,Sn,Pb,H,Sb,Bi,As,Cu,Hg,Ag,Pd,Pt,Au.

Способыполученияметаллов

Большинствометалловвстречаютсявприродевсоставесоединений,вкоторыхметаллынаходятсявположительнойстепениокисления,значитдлятого,чтобыихполучить,ввидепростоговещества,необходимопровестипроцессвосстановления.

Meⁿ⁺⁺nē=Me⁰

Обжигомсульфидовметалловипоследующимвосстановлениемобразовавшихсяоксидов(например,углем)

2ZnS+ЗО₂₌2ZnО+2SО_2ZnО+С=СО+Zn

Восстановление:

ZnО+С=Zn+СОизоксидовуглемилиоксидомуглерода(II)Fе₂О₃₊ЗСО=2Fе+ЗСО₂

WO₃₊3H₂₌W+3H₂OводородомСоО+Н₂₌Со+Н₂О

Fe⁺³₂O₃₊2Al=2Fe⁰⁺Al₂O₃₍алюмотермия)

Электрометаллургическийспособ

Этоспособыполученияметалловспомощьюэлектрическоготока(электролиза).

Электролиз–этоокислительно-восстановительныереакции,протекающиенаэлектродах,есличерезрастворилирасплавэлектролитапропускаютпостоянныйэлектрическийток.

Приэлектролизеводныхрастворов,кромеионовэлектролита,вреакциимогутучаствоватьещеионыводородаигидроксид-ионы,которыеобразуютсяврезультатедиссоциацииводы.

Накатодепроисходитпроцессвосстановления.

Впервуюочередьвосстанавливаетсявеществоилиион,являющийсяболеесильнымокислителем.

Можетбыть3случая:

1. ЕслисольобразованакатиономМеотLiпоAl,тоэтикатионыбудутболее

слабымиокислителямипосравнениюсводой,т.е.накатодевосстановитсяH₂Oсвыделением:

Н₂↑(2Н₂О+2ĕ=Н₂↑+2ОН^-)

2. ЕслисольобразованаМеправееН,тоониболеесильныеокислители,чемвода,т.е.восстановитсяионМе: Меⁿ⁺⁺nĕ=Ме⁰

3. ЕслиметаллпослеAlдоН,можетвосстанавливатьсяиводаиионыметалла(зависитотконцентрациисоливрастворе).

Наанодепроисходитпроцессокисления.

Впервуюочередьокисляетсяион,являющийсяболеесильнымвосстановителем:I^-,Br,S^2-,Cl^-,OH^-,SO₄^2-,NO₃^-,F^-

Восстановительнаяактивностьуменьшается

1. Анионыбескислородныхкислот–болеесильныевосстановители,чемводаионибудутокисляться(кромефтора)вводныхрастворах.

2. АнионывысшихкислородсодержащихкислотиF^-болееслабыевосстановители,следовательно,окисляетсявода.

Например:

Электролизрастворахлориданатрия:

NaCl Na⁺⁺Cl^–,H₂O Н⁺⁺ОН^–;

катод(–)(Na⁺;Н⁺):H⁺⁺е=H⁰,2H⁰⁼H₂

(2H₂O+2е=H₂₊2OH^–),анод(+)(Cl^–;OН^–):Cl^––е=Cl⁰,2Cl⁰⁼Cl₂;

2NaCl+2H₂O=2NaOH+Cl₂ +H₂

Электролизрастворанитратамеди(II):

Cu(NO₃)₂ Cu²⁺⁺Н₂O H⁺⁺OH^–;

катод(–)(Cu²⁺;Н⁺):Cu²⁺⁺2е=Cu⁰,анод(+)(OН^–):OH^––е=OH⁰,

4H⁰⁼O₂₊2H₂O;

2Cu(NO₃)₂₊2H₂O=2Cu +O₂ +4HNO₃

Электролизрасплавахлориданатрия:

NaCl Na⁺⁺Cl^–;

катод(–)(Na⁺):Na⁺⁺е=Na⁰,

анод(–)(Cl^–):Cl^––е=Cl⁰,2Cl⁰⁼Cl₂;

2NaCl=2Na+Cl₂ .

Понятиеокоррозииметаллов

Химическаякоррозияметаллов—эторазрушениеметалловврезультатеиххимическоговзаимодействиясвеществамиокружающейсреды.

ЖелезоподвоздействиемO_2,H₂Оиионовводородапостепенноокисляется.Этотпроцессявляетсяокислительно-восстановительным,гдеметаллявляетсявосстановителем.Коррозияжелезаможетбытьописанаупрощеннымуравнением:

4Fe+3O₂₊6H₂О=4Fe(OH)₃

Fe⁰-3е=Fe^3+O0₂+4е=2O^2-

Fe(OH)_3иявляетсяржавчиной.

Электрохимическаякоррозия—эторазрушениеметаллов,котороесопровождаетсявозникновениемэлектрическоготока.

Этотакаякоррозия,врезультатекоторойнарядусхимическимипроцессами(отдачаэлектроноватомамикоррозируемогометалла—процессокисления)протекаютэлектрические(переносэлектроновотодногоучасткаизделиякдругому).