2. Взаимодействие его с ионами свинца Рb2-

3. взаимодействие его с ионами бария Ва²⁺

4. взаимодействие его с ионами кальция Са²⁺

А8. Уравнению реакции H₂S + Вr₂ → 2НВr + S соответствует схема превращения:

1. S⁺⁴ → S^-2 2. S^-2 → S⁰ 3. S⁺⁴→ S⁰ 4. S⁺⁶ → S⁰

А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, с резким запахом, тяжелее воздуха, ядовит, хорошо растворим в воде – это:

1. О₂ 2. SO₂ 3. SO₃ 4. Н ₂S

А10. Не окислительно - восстановительной является реакция:

1. S + О₂ = SО₂ 2. SО₂ + О₂ ↔ SО₃

3. 2H₂S + 3О₂ = 2SО₂ + 2H₂O 4. SО₃ + H₂O = H₂SO₄

В1. При взаимодействии серы с 32 г кислородом образуется оксид серы (IV) объёмом:

1. 11, 2 л 2. 22,4 л 3. 33,6 л 4. 44, 8 л

В2. Установите соответствие между названием вещества и классом, к которому оно принадлежит:

Название вещества Класс соединений

1) оксид серы (VI) А) бескислородная кислота

2) серная кислота Б) амфотерный гидроксид

3) гидросульфат натрия В) кислородсодержащая кислота

4) Сульфат натрия г) кислотный оксид

Д) кислая соль

Е) средняя соль

Ответ оформите в виде таблицы:

Название вещества	1	2	3	4
Класс соединений

С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

SO₂ + H₂S = S ↓ + 2H₂O

Тест. 9 класс. Тема «Подгруппа кислорода»

Вариант 3.

А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 8е18е 6е – это:

1. Кислород 2. Сера 3. Селен 4. Теллур

А2. Элемент с наиболее ярко выраженными окислительными свойствами:

1. Кислород 2. Сера 3. Селен 4. Теллур

А3. В молекуле SО₃ химическая связь:

1. Ионная 2. Ковалентная полярная 3. Ковалентная неполярная 4. Металлическая

А4. Элементом «Э» в схеме превращений Н₂Э→ Э → ЭО₂ является:

1.кислород 2. кремний 3. фосфор 4. сера

А5. Только соли расположены в ряду:

1. H₂SO_{4 ,}Na₂SО₃, Na₂S

2. Na₂SO_4, Na₂SО₃, Na₂S

3. Na₂SО₃, Na₂S_, SO₃

4. H₂S, Na₂SO_4, Na₂SO₃

А6. С концентрированной серной кислотой на холоде не взаимодействует:

1. цинк 2. хром 3. магний 4. серебро

А7. Качественной реакцией на сульфат – ион (SО₄^2-) является:

1. взаимодействие его с ионами водорода Н⁺

2. Взаимодействие его с ионами свинца Рb2-

3. взаимодействие его с ионами бария Ва²⁺

4. взаимодействие его с ионами кальция Са²⁺

А8. Уравнению реакции 2SО₂ + О₂ ↔ 2SО₃ соответствует схема превращения:

1. S⁺⁴ → S^-2 2. S⁺² → S⁺⁶ 3. S⁺⁴→ S⁺⁶ 4. S⁺⁴ → S⁰

А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветная жидкость, которая при температуре выше 44⁰ становится газом, хорошо растворима в воде – это:

1. О₂ 2. SO₂ 3. SO₃ 4. Н ₂S

А10. Обратимой является реакция:

1. S + О₂ = SО₂ 2. SО₂ + О₂ ↔ SО₃

3. 2H₂S + 3О₂ = 2SО₂ + 2H₂O 4. SО₃ + H₂O = H₂SO₄

В1. При взаимодействии раствора серной кислоты с 24 г магния образуется водород объёмом:

1. 11, 2 л 2. 22,4 л 3. 33,6 л 4. 44, 8 л

В2. Установите соответствие между названием вещества и классом, к которому оно принадлежит:

Название вещества Класс соединений

1) оксид серы (VI) А) бескислородная кислота