1. Кислород 2. Сера 3. Селен 4. Теллур

А3. В молекуле Na₂S химическая связь:

1. Ионная 2. Ковалентная полярная 3. Ковалентная неполярная 4. Металлическая

А4. Элементом «Э» в схеме превращений FeЭ→ Н₂Э → ЭО₂ является:

1. сера 2. кремний 3. фосфор 4. кислород

А5. Только кислотные оксиды расположены в ряду:

1. H₂SO₄, SО₃, СaО

2. SO_{2 ,} SО₃, СаО

3. SО₃, SеО_2, SO₂

4. H₂S, SO_2, SO₃

А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

1. цинк 2. хром 3.медь 4. магний

А7. В промышленности оксид серы (IV) получают:

1. обжигом сульфидных руд

2. действием кислот на сульфиты

3. разделением жидкого воздуха

4. разложением сульфатов

А8. Уравнению реакции Zn + 2H₂SO_4(конц) = ZnSO₄ + SО₂ + 2H₂O соответствует схема превращения:

1. S⁺⁴ → S^-2 2. S^-2 → S⁺⁴ 3. S⁺²→ S⁺⁴ 4. S⁺⁶ → S⁺⁴

А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, без запаха, сжижается при температуре -183⁰, малорастворим в воде – это:

1. О₂ 2. SO₂ 3. SO₃ 4. Н ₂SО₄

А10. Вторая стадия производства серной кислоты описывается уравнением реакции:

1. S + О₂ = SО₂ 2. SО₂ + О₂ ↔ SО₃

3. 2H₂S + 3О₂ = 2SО₂ + 2H₂O 4. SО₃ + H₂O = H₂SO₄

В1. При разложении под действием электрического тока 36 г воды образуется кислород объёмом:

1. 11,2 л 2. 22,4 л 3. 33,6 л 4. 44,8 л

В2. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:

Название вещества Формула

1) оксид серы (IV) А) H₂SO₄

2) серная кислота Б) SO₃

3) сульфид натрия В) SО₂

4) сульфат натрия Г) Na₂SO₄

Д) FeS₂

Е) Na₂S

Ответ оформите в виде таблицы:

Название вещества	1	2	3	4
формула

С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

Са + O₂ → СаO

Тест. 9 класс. Тема «Подгруппа кислорода»

Вариант 6.

А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 8е 6е – это:

1. селен 2. сера 3. кислород 4. теллур

А2. Наиболее сильным восстановителем является:

1. Кислород 2. Сера 3. Селен 4. Теллур

А3. В молекуле О₃ химическая связь:

1. Ионная 2. Ковалентная полярная 3. Ковалентная неполярная 4. Металлическая

А4. Элементом «Э» в схеме превращений Э→ Э₂О₅ →Н₃ ЭО₄ является:

1. сера 2. кремний 3. фосфор 4. кислород

А5. Только основные оксиды расположены в ряду:

1. Na₂O, MgО, СaО

2. SO_{2 ,} SО₃, СаО

3. NaOН, SО₃, SеО₂

4. H₂S, SO_2, Na₂O

А6. С разбавленной серной кислотой взаимодействует:

1.серебро 2. хром 3.медь 4. золото

А7. В природе озон (О₃) образуется:

1. в процессе фотосинтеза

2. в воздухе при грозовых разрядах

3. в морской воде

4. в вулканических газах

А8. Уравнению реакции 2Аg + 2H₂SO_4(конц) = Аg₂SO₄ + SО₂ + 2H₂O соответствует схема превращения:

1. S⁺⁴ → S^-2 2. S^-2 → S⁺⁴ 3. S⁺⁶ → S⁺⁴ 4. S⁺²→ S⁺⁴

А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: хрупкое твёрдое вещество жёлтого цвета, легкоплавкое, нерастворимо в воде – это:

1. S 2. Н₂S 3. SO₃ 4. Н ₂SО₄

А10. Реакция, которую не применяют в промышленном производстве серной кислоты, описывается уравнением:

1. S + О₂ = SО₂ 2. SО₂ + О₂ ↔ SО₃

3. 2H₂S + Вr₂ = 2НВr + S 4. SО₃ + H₂O = H₂SO₄

В1. При взаимодействии раствора серной кислоты с 56 г железа образуется водород объёмом:

1. 11,2 л 2. 22,4 л 3. 33,6 л 4. 44,8 л

В2. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:

Название вещества Формула

1) оксид серы (IV) А) H₂SO₄

2) серная кислота Б) SO₃

3) олеум В) SО₂

4) сернистая кислота Г) Н₂SO₄ ^. SO₃

Д) FeS₂

Е) Н₂SO₃

Ответ оформите в виде таблицы:

Название вещества	1	2	3	4
формула

С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

ZnS + O₂ → ZnO + SО₂