Гидрохинон и формальдегид

Гидрохинон (1,4-дигидроксибензол) - бесцветное кристаллическое вещество состава C₆H₄(OH)₂. Молекула гидрохинона содержит бензольное кольцо, в котором два атома водорода в пара-положении замещены на две гидроксильные группы. Гидрохинон хорошо растворим в воде, этиловом спирте и ацетоне, он сильный восстановитель и в этом качестве используется в фотографическом процессе, входя в состав проявителя. Под действием окислителей гидрохинон превращается в хинон (бензохинон) состава (C₆H₄)O₂. В свободном состоянии хинон образует желтые кристаллы, малорастворимые в воде, хорошо растворимые в этиловом спирте и в водных растворах щелочей.

Формальдегид HCHO (альдегид муравьиной кислоты) - бесцветное газообразное вещество с острым запахом. Водный 40%-ный раствор HCHO носит название формалина. При упаривании или длительном хранении формалина происходит полимеризация формальдегида с образованием параформальдегида, или параформа - бесцветного твердого вещества. Это продукт полимеризации формальдегида с молекулами, имеющими строение длинных цепей состава H ( - CH₂ - O - CH₂ - O - CH₂ - )_nOH, где n принимает значения от 8 до 100. При нагревании параформ снова превращается в газообразный формальдегид. Впервые формальдегид получил немецкий химик Андреас Маргграф в 1740 году, а параформ выделил русский химик Александр Бутлеров в 1861 году.

Пероксид водорода

Чистый пероксид водорода H₂O₂ - бледно-голубая сиропообразная жидкость, которая при охлаждении ниже --1 °С превращается в бледно-голубые кристаллы. Водный 30%-ный раствор H₂O₂ называют пергидролем. Безводный H₂O₂ неустойчив при хранении, особенно на свету. Его разложение часто протекает со взрывом: 2 H₂O₂ = 2 H₂O + O₂╯ Пероксид водорода смешивается с водой в любых соотношениях и в водных растворах проявляет свойства очень слабой кислоты: H₂O₂ + H₂O <<здесь знак обратимости>> HO₂^-- + H₃O⁺ Нейтральные соли пероксида водорода называют пероксидами, а кислые - гидропероксидами (например, Na₂O₂ - пероксид натрия, NaHO₂ - гидропероксид натрия). Пероксид водорода проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства, но первые выражены сильнее. Впервые H₂O₂ был получен в 1818 году французским химиком Луи Тенаром при действии охлажденной серной кислоты на пероксид бария BaO₂: BaO₂ + H₂SO₄ = H₂O₂ + BaSO₄╱ Помимо H₂O₂, в этой реакции выделяется тяжелый белый осадок - малорастворимый в воде сульфат бария BaSO₄.

Люминофоры

На занятиях химического кружка можно приготовить светящиеся составы - люминофоры, или фосфoры. После того, как их подвергнут освещению, они некоторое время продолжают светиться в темноте. Вещества, из которых готовят люминофоры, должны быть предварительно подвергнуты тщательной очистке (например, перекристаллизацией) или иметь высокую квалификацию по чистоте (например, "хч" или "осч" -- "химически чистый" или "особо чистый"). Вот рецепты приготовления некоторых светящихся составов. Фиолетовое свечение: карбонат кальция (20 г), карбонат магния (1,2 г), сульфат натрия (1,0 г), сульфат калия (1,0 г), сера (6,0 г), сахароза (1,0 г), нитрат висмута(III) (1 мл 0,5%-ного раствора); растереть в фарфоровой ступке и прокалить при 750-800 °С в течение 45 минут. Зеленое свечение: карбонат кальция (20 г), сульфат натрия (1,0 г), тетраборат натрия (0,8 г), сера (6,0 г), сахароза (0,8 г), нитрат висмута(III) (1 мл 5%-ного раствора); растереть в фарфоровой ступке и прокалить при 800-900 °С в течение 15 минут. Сине-зеленое свечение: карбонат кальция (4 г), карбонат магния (2 г), карбонат стронция (16 г), сульфат натрия (0,8 г), тетраборат натрия (0,5 г), сера (6,0 г), сахароза (0,3 г), нитрат висмута(III) (1 мл 0,5%-ного раствора); растереть в фарфоровой ступке и прокалить при 650-700 °С в течение 60 минут. Синее свечение: карбонат кальция (4,0 г), карбонат магния (4,0 г), сульфат натрия (1,4 г), оксид цинка (6,0 г), сульфид бария (3,0 г), сера (8,0 г), перхлорат аммония (8,0 г), сахароза (1,0 г); растереть в фарфоровой ступке (без NH₄ClO₄), осторожно смешать с NH₄ClO₄ и прокалить в пламени газовой горелки в течение 15 минут. Ярко-зеленое свечение: карбонат магния (4,0 г), сульфат натрия (2,4 г), оксид цинка (6,0 г), сульфид бария (4,0 г), сера (7,0 г), перхлорат аммония (10,4 г), сахароза (0,8 г); растереть в фарфоровой ступке (без NH₄ClO₄), осторожно смешать с NH₄ClO₄ и прокалить в пламени газовой горелки в течение 15 минут. Зеленое свечение: карбонат стронция (2,0 г), карбонат магния (4,0 г), сульфат натрия (2,4 г), оксид цинка (6,0 г), сульфид бария (2,0 г), сера (7,0 г), перхлорат аммония (8,0 г), сахароза (0,8 г); растереть в фарфоровой ступке (без NH₄ClO₄), осторожно смешать с NH₄ClO₄ и прокалить в пламени газовой горелки в течение 15 минут. Смеси освещают ультрафиолетовыми лучами, после чего будет наблюдаться их свечение в темноте.