В ещества

МЕТАЛЛЫ НЕМЕТАЛЛЫ

Образованны за счет образованы в результате возникновения

металлической химич.связи ковалентной неполярной связи

Cu, Fe, Na, Ca, сплавы металлов H₂, Cl₂, O₂, O₃, S₈, P₄, C, Si

Металлическая крист.решетка Молеклярная крист. решетка (H₂, Cl₂, O₂)

Атомная крист. решетка (C, Si)

Вспомним понятие «аллотропия» - явление, образования одним элементом нескольких простых веществ: углерод – алмаз, графит, карбин, фуллерен; кислород – кислород O2 и озон O₃; фосфор- белый, красный, черный; олово – серое и белое; сера – пластическая и кристаллическая; и многие другие. Причины аллотропии: А) разный состав; Б) разное строение молекул или твердых веществ.

Сложные вещества образуются благодаря связыванию разных атомов друг с другом:

1. Ковалентная полярная связь образуется в результате взаимодействия разных неметаллов (атомы с различной силой притягивают к себе общую электронную пару:

н еМ 1 + неМ 2 = неМ1 неМ2 ( HCl, H₂O, CO, P₂O₅, SO₃)

2. Ионная связь образованна при взаимодействии металла и неметалла

М + неМ = М⁺неМ^-

Металл отдает электроны с внешнего слоя, заряжается положительно(«кто отдает – добрый, хороший всегда +»), превращается в ион – катион.

Неметалл принимает электроны, заряжается отрицательно(«кто забирает- жадный, всегда – »), превращается в ион – анион.

Пример1. Какое из указанных веществ имеет ковалентную полярную связь?

1. CH₄ 2) S₈ 3) CuO 4) Zn

Решение: ковалентная полярная – участвуют в образовании вещества металл и неметалл, следовательно ответ CH₄ , определим в оставшихся веществах тип химической связи S_{8 –} ковалентная неполярная, CuO – ионная, Zn – металлическая.

Пример 2. Веществами с ионной и ковалентной полярной связью являются соответственно

1. Сероводород и фторид цезия

2. Хлорид натрия и кислород

3. Фосфид кальция и оксид азота(IV)

4. Кислород и озон

Решение. Составим формулы для веществ и определим какими элементами они образованны, затем определим тип химической связи:

1. H2S- образовано двумя разными элементами неметаллами – ковалентная полярная связь, CsF – образовано металлом и неметаллом – ионная связь.

2. NaCl вещество образовано элементами металлом и неметаллом- ионная связь

O2 вещество образовано двумя одинаковыми элементами неметаллами – ковалентная неполярная связь

3. Ca3P2 вещество образовано элементами металлом и неметаллом- ионная связь

NO2 вещество образовано двумя разными элементами неметаллами – ковалентная полярная связь

4. O2 и O3 оба вещества образованы двумя одинаковыми элементами неметаллами – связь ковалентная неполярная

Ответ 1 .

Для закрепления темы предлагаются тесты - Приложение 3.

Вопрос А4. Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов.

Подходя к объяснению этих понятий, надо учитывать, что понятие «степень окисления» ученики изучают, начиная с 8 –го класса, а понятие валентность встречается только в конце 9-го класса, хотя в вводном курсе 7-го класса это одно из основных понятий. Но если школьник готовится к экзамену самостоятельно, в учебнике автора Габриеляна за 8-ой класс он не найдет понятие «валентность».

Предлагаю составить таблицу по этим понятиям:

Степень окисления	Валентность
Условный заряд атома в молекуле, вычисленный исходя из предположения, что все связи в молекуле – ионные.	Число химических связей, которые образует атом в химическом соединении.
Имеет знак – она может быть отрицательной, нулевой или положительной. Записывается арабскими цифрами.	Валентность не имеет знака! Записывается римскими цифрами.
Для подсчета степени окисления существуют правила: Степень окисления элемента в составе простого вещества принимается равной нулю; если вещество в атомарном состоянии, то степень окисления его атомов также равна нулю. Ряд элементов проявляют в соединениях постоянную степень (пример фтор (-1), щелочные металлы (+1), щелочноземельные металлы, бериллий, магний и цинк (+2), алюминий (+3)). Кислород, как правило, проявляет степень окисления -2(исключения: пероксид Н2О2(-1) и фторид кислорода OF2 (+2)). Водород в соединениях с металлами (в гидридах) проявляет степень окисления -1, как правило, +1(кроме SiH4, B2H6). Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в молекуле должна быть равной нулю, а в сложном ионе – заряду этого иона.	Валентные возможности атома определяются числом: Неспаренных электронов. Неподелённых электронных пар. Вакантных валентных пар. Примеры: Н –водород IА группа, имеет 1 валентный электрон, образует 1 ковалентную связь с каким-либо другим атомом. Его валентность I. Углерод С – стоит в IVА группе, имеет электронную формулу - 1S2S2 2P2, очевидно его валентность может быть II( CO), но наиболее устойчивая валентность IV, в возбужденном состоянии углерода все электроны становятся неспаренными – свободными, образуя 4 ковалентные связи ( CO2, CH4, CF4, H2CO3, CH3OH)
Высшая степень окисления равна, как правило, номеру группы элемента в Периодической системе (пример: сера(S) – элемент VI группы главной подгруппы высшая степень окисления +6. Это правило не распространяется на элементы I группы побочной подгруппы, степени окисления которых обычно превышают +1, а также на элементы побочной подгруппы VIII группы. Также не проявляют своих высших степеней окисления, равных номеру группы, элементы кислород и фтор.	Понятие «валентность», более подробно изучается в 10 классе, в курсе изучения органической химии.
Низшая отрицательная степень окисления для элементов-неметаллов определяется по формуле: 8 – номер группы( пример: азот стоит в VА группе, низшая степень окисления будет 8-5 = 3,т.е. -3

Пример 1. Степени окисления фосфора в соединениях K₃PO₄ и Mg₃P₂ соответственно равны

1. +5 и -3 3) +5 и +3

2. +3 и +5 4) +2 и -3

Решение. Определяем у каждого элемента степень окисления, пользуясь правилами:

K₃PO₄ у калия К +1(стоит в 1 группе – щелочной металл: +1*3= +3)

Кислород О -2( -2 *4 = -8), в сумме должно быть 0.

+1*3 +Р + (-8) =0; Р = 8-3= +5, у фосфора +5

Mg₃P₂ у магния Mg +2, т.к.стоит в 2 –ой группе +2*3=+6

В сумме должно быть 0, +6/2= 3, берем со знаком -, т.е фосфор имеет степень

окисления -3.

Ответ. 1) +5 и -3

Для закрепления темы предлагаются задания - Приложение 4

Вопрос А5. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ.

Этот вопрос один из самых объемных и сложных в химии. Необходимо иметь представления обо всех веществах, изучаемых в курсе основной школы.

Предлагаю составить схемы-кластеры классификации веществ и разобрать правила номенклатуры неорганических веществ.