Заключение

В данной работе я постаралась дать теоретический и практический материал для подготовки к экзамену по химии по отдельным темам. Я надеюсь, материал пригодиться учащимся, будет также полезен и учителям. Возможно, я продолжу работу по составлению тестовых заданий и комментарий к ним, буду также работать по совершенствованию учебного материала по предмету.

Литература для учащихся:

1.Габриелян О.С. Химия 8 класс. – М: Дрофа, 2008

2.Габриелян О.С. Химия 9 класс. – М: Просвещение, 2008

3.Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия 8 класс. Рабочая тетрадь. – М: Дрофа, 2008

4.Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия 9 класс. Рабочая тетрадь. – М: Дрофа, 2008

5.ГИА. Государственная итоговая аттестация в новой форме. Химия 9 класс – М: ЭКСМО, 2010

6.ГИА. Экзамены в новой форме. Химия 9 класс – М: Астрель, 2009

7.Добротин Д.Ю. и Каверина А.А. ГИА-2013: Экзамен в новой форме: Химия: 9 класс. Тренировочные варианты экзаменационных работ для проведения государственной аттестации в новой форме - М.: АСТ: Астрель,2013.

8.Корощенко А.С.Химия. ГИА ( в новой форме). Типовые тестовые задания.-М.: «Экзамен»,2013.

9.Суровцев Р.П., Софронов С.В. Задание для самостоятельной работы по химии. 8 класс – М. Просвещение, 1993

10.Троегубова Н.П. Контрольно-измерительные материалы. Химия: 8 класс-М.: ВАКО,2011.

11.Троегубова Н.П. Контрольно-измерительные материалы. Химия: 9 класс-М.: ВАКО,2011.

12.Хомченко А.В. Государственная итоговая аттестация. Химия. 9 класс. Практикум. – М.: Экзамен, 2008

13.Хомченко Т.П., Севастьянова К.И. Окислительно–восстановительные реакции. – М. Просвещение, 1989

Приложение 1

Вопрос А1. Строение атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

1. Заряд ядра атома равен числу

1) протонов

2) электронов во внешнем электронном слое

3) нейтронов

4) энергетических уровней

2. Число протонов в атоме равно

1) числу электронов

2) относительной атомной массе

3) числу нейтронов

4) заполненных электронных слоев

3. Четыре электрона во внешнем электронном слое находятся у атома

1) серы

2) кислорода

3) азота

4) кремния

4. Какое количество электронов содержит атом фосфора?

1) 31

2) 16

3) 15

4) 5

5. Число заполняющихся электронных слоёв в атоме равно

1) порядковому номеру элемента

2) номеру группы

3) заряду ядра атома

4) номеру периода

6. Для элементов главных подгрупп число электронов во внешнем электронном слое атома равно

1) числу нейтронов

2) номеру периода

3) заряду ядра атома

4) номеру группы

7. Атомы химических элементов одной главной подгруппы имеют

1) одинаковые радиусы атомов

2) одинаковые заряды ядер атомов

3) одинаковое число валентных электронов

4) одинаковую электроотрицательность

8. Атомы азота и фтора имеют одинаковое

1) значение радиусов атомов

2) значение зарядов ядер атомов

3) число электронов во внешнем электронном слое

4) число заполненных электронных слоёв

9. Порядковый номер химического элемента равен

1) заряду ядра атома

2) атомной массе

3) числу нейтронов в ядре атома

4) числу валентных электронов атома

10. Атомы углерода и кремния имеют одинаковое

1) число нейтронов в ядре атома

2) значение относительной атомной массы

3) число протонов в ядре атома

4) число валентных электронов

11. Схема распределения электронов по электронным слоям 2, 8, 7 соответствует атому

1) хлора

2) фтора

3) кислорода

4) серы

12. Схема распределения электронов по электронным Слоям 2, 8, 3 соответствует атому

1) магния

2) алюминия

3) кремния

4) фосфора

13. У химических элементов одной главной подгруппы одинаковое число

1) нейтронов в ядре

2) протонов в ядре

3) валентных электронов

4) электронов в атоме

14. У атомов ²³₁₁ Na и ²⁴₁₂ Mg одинаковое число

1) нейтронов в ядре атома

2) протонов в ядре атома

3) валентных электронов

4) электронов в атоме

15. В атоме фосфора число заполняющихся электронных слоёв равно

1) 5

2) 2

3) 3

4) 4

16. Завершенный внешний электронный слой имеет атом

1) аргона

2) водорода

3) магния

4) кислорода

Приложение 2

Вопрос А2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

1. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения радиуса атома?

1) К, Na, Li

2) F,O,N

3) Р, S, Сl

4) Са, Mg, Ве

2. В порядке увеличения зарядов ядер атомов химические элементы расположены в ряду

1) Br, Cl, F

2) О, N, С

3) Si, Р, S

4) Al, Mg, Na

3. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения радиуса атомов?

1) В, С, N

2) Br, Cl, F

3) О, S, Se

4) Са, Mg, Ве

4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения числа валентных электронов?

1) Ве, В, С

2) К, Na, Li

3) S, Р, С

4) С, Si, Ge

5. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств?

1) P → S → Cl

2) N → Р → As

3) О → S → Se

4) S → P → Si

6. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств?

1 ) N → Р → As

2) Аl → Si → Р

3) О → S → Se

4) Сl → S → Р

7. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

1) Na → Mg → Аl

2) К → Na → Li

3) Са → Mg → Ве

4) Аl → Mg → Na

8. Наиболее сильными кислотными свойствами обладает высший оксид

1) кремния

2) фосфора

3) алюминия

4) хлора

9. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

1) Аl → Si → Р

2) В → Ве → Li

3) Са → Mg → Ве

4) К → Na → Li

10. От основных к амфотерным меняются свойства оксидов в ряду

1) СаО → SiО₂ → SОз

2) СО₂ → А1₂О₃ → MgO

3) SОз → P₂О₅ → А1₂О₃

4) Na₂О → MgO → А1₂О₃

11. Свойства оксидов в ряду А1₂О₃ → SiО₂ → P₂О₅ изменяются от

1) амфотерных к кислотным

2) основных к кислотным

3) амфотерных к основным

4) кислотных к основным

12. Свойства оксидов в ряду СО₂ → В₂О₃ → ВеО изменяются от

1) кислотных к амфотерным

2) основных к кислотным

3) амфотерных к основным

4) основных к амфотерным

13. В ряду химических элементов Rb → К → Na

1) усиливаются металлические свойства

2) уменьшаются радиусы атомов

3) уменьшается электроотрицательность атомов

4) возрастает высшая степень окисления в оксидах

14. В ряду химических элементов Mg → Аl → Si

1) усиливаются металлические свойства

2) ослабевают восстановительные свойства

3) уменьшается электроотрицательность атомов

4) уменьшается высшая степень окисления в оксидах

15. В ряду оксидов MgO → А1₂О₃ → SiО₂ свойства изменяются от

1) кислотных к амфотерным

2) амфотерных к основным

3) основных к кислотным

4) кислотных к основным

16. В ряду оксидов Li₂О → ВеО → В₂О₃ свойства изменяются от

1) кислотных к амфотерным

2) амфотерных к основным

3) основных к кислотным

4) кислотных к основным

Тренажер для части В2

1. В ряду химических элементов О → S → Sе:

1. уменьшается радиус атомов

2. уменьшается электроотрицательность

3. усиливаются неметаллические свойства

4. увеличиваются заряды ядер атомов

5. уменьшается число заполненных электронных слоев в атомах

2. В ряду химических элементов Na → Al → P происходит увеличение (усиление):

1. числа нейронов в ядрах атомов

2. восстановительных свойств

3. степени окисления в высших оксидах

4. радиуса атома

5. металлических свойств

3. В ряду химических элементов Cl → Si → Al:

1. уменьшаются заряды ядер атомов

2. возрастают кислотные свойства летучих водородных соединений

3. высшая степень окисления уменьшается

4. уменьшается радиус атомов

5. усиливаются металлические свойства

4. В ряду химических элементов Sе → S → О:

1. уменьшается валентность в высших оксидах

2. возрастают радиусы атомов хим. элементов

3. усиливаются неметаллические свойства

4. увеличивается электроотрицательность

5. увеличивается число электронных слоев в атомах

4. В ряду химических элементов Si → Р → S:

1. уменьшается число протонов в ядре

2. уменьшается электроотрицательность

3. увеличивается радиус атомов

4. увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

5. усиливаются неметаллические свойства

4. В ряду химических элементов Ве → Мg → Са:

1. уменьшается радиус атомов

2. возрастает способность атомов отдавать электроны

3. увеличиваются заряды ядер атомов

4. уменьшается относительная атомная масса

5. увеличивается степень окисления в высших гидроксидах

4. В ряду химических элементов N → Р → Аs:

1. уменьшается электроотрицательность

2. уменьшаются радиусы атомов

3. ослабевают неметаллические свойства

4. увеличивается валентность в высших оксидах

5. уменьшается число заполненных электронных слоев в атомах

4. В порядке ослабевания металлических свойств расположены элементы в рядах:

1. Be → Mg → Ca

2. Na → Mg → Al

3. Rb → K → Na

4. B → Be → Li

5. Mg → Ca → Sr

9. Способность отдавать электроны возрастает у элементов следующих рядов:

1. Na → Al → P

2. Sr → Ca → Mg

3. C → N → O

4. Si → Al → Mg

5. B → Be → Li

10. В ряду химических элементов Al → Mg →Na:

1. усиливается электроотрицательность

2. усиливаются металлические свойства

3. усиливается основный характер их высших оксидов

4. уменьшается радиус атомов

5. усиливается кислотный характер их высших оксидов

11. В ряду химических элементов N → С → В:

1. увеличивается число протонов в ядре

2. увеличивается электроотрицательность

3. уменьшается радиус атомов

4. уменьшается число электронов во внешнем электронном слое

5. ослабевают неметаллические свойства

12. В порядке уменьшения числа электронов во внешнем слое расположены элементы следующих рядов:

1. N → O → F

2. С → Si → Ge

3. P → Si → Al

4. C → N → O

5. Br → Se → As

13. В ряду химических элементов Si → Ge → Sn:

1. увеличивается радиус атома

2. ослабевают металлические свойства соответствующих им простых веществ

3. ослабевает основный характер их высших оксидов

4. возрастает значение валентности в их высших оксидах

5. увеличивается число электронных слоёв в их атомах

14. В ряду химических элементов Cl → S → P → Si:

1. увеличиваются неметаллические свойства

2. уменьшается радиус атома

3. увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

4. уменьшается низшая степень окисления

5. ослабевают неметаллические свойства

15. В ряду химических элементов Si → Аl → Мg:

1. уменьшается электроотрицательность

2. увеличиваются заряды ядер атомов

3. ослабевают неметаллические свойства

4. уменьшаются радиусы атомов

5. увеличивается число заполненных электронных слоев атомов

16. В ряду химических элементов Cl → P → Si:

1. уменьшаются заряды ядер атомов

2. уменьшается число электронных слоев

3. увеличивается атомный радиус

4. уменьшается низшая степень окисления

5. усиливаются неметаллические свойства

17. В ряду химических элементов I → Вr → Сl:

1. увеличивается степень окисления в высших оксидах

2. уменьшается число валентных электронов в атомах

3. увеличиваются заряды ядер атомов

4. усиливаются неметаллические свойства

5. уменьшается радиус атомов

18. В ряду химических элементов F → О → N:

1. увеличивается число электронных слоев в атомах

2. уменьшаются заряды ядер атомов

3. усиливаются неметаллические свойства

4. уменьшается радиус атомов

5. уменьшается число электронов во внешнем электронном слое

19. В ряду химических элементов Аl → Р → Сl:

1. увеличивается электроотрицательность

2. уменьшаются заряды ядер атомов

3. возрастают металлические свойства

4. уменьшаются радиусы атомов

5. уменьшается число электронов во внешнем электронном слое

20. В ряду химических элементов Li → Ве → В:

1. увеличивается электроотрицательность

2. уменьшаются металлические свойства

3. уменьшаются заряды ядер атомов

4. уменьшается число электронов во внешнем электронном слое

5. увеличивается число заполненных электронных слоев

Приложение 3