1. Действие группового реактива.

Групповой реактив (раствор NH₄OH) образует с катионами осадки основных солей, растворимые в избытке аммиака с образованием аминокомплексов различной окраски:

2CuSO₄ + 2NH₄OH = (CuOH)₂SO₄↓ + (NH₄)₂SO₄ (голубовато-зеленый осадок)

CoCl₂ + NH₄OH = CoOHCl↓ + NH₄Cl (синий осадок)

2NiSO₄ + 2NH₄OH = (NiOH)₂SO₄↓ + (NH₄)₂SO₄ (светло-зеленый осадок)

Растворение основных солей в избытке аммиака:

(CuOH)₂SO₄↓ + 8NH₄OH = [Cu(NH₃)₄]²⁺ + SO₄^2- + 2OH^- + 8H₂O

CoOHCl↓ + 6NH₄OH = [Co(NH₃)₆]²⁺ + Cl^- + OH^- + 6H₂O

(NiOH)₂SO₄↓ + 12NH₄OH =2[Ni(NH₃)₆]²⁺ + SO₄^2- + 2OH^- + 12H₂O

Выполнение реакции. В первую пробирку поместить 1 мл раствора соли меди, во вторую пробирку – 1 мл раствора соли никеля, в третью пробирку – 1 мл раствора соли кобальта. В каждую пробирку по каплям прибавить раствор аммиака до начала выпадения осадка. Отметить цвет осадков. В каждую пробирку продолжить прибавлять раствор аммиака. Наблюдать растворение осадков.

2. Реакции иона Cu²⁺.

2.1. Гексацианоферрат калия K₄[Fe(CN)₆] образует с ионом меди осадок бурого цвета:

Cu²⁺ + K₄[Fe(CN)₆]= Cu₂[Fe(CN)₆]↓ + 4K⁺

Выполнение реакции. В пробирку поместить 1 мл раствора соли меди, добавить раствор гексацианоферрата калия. Наблюдать образование бурого осадка.

2.2. Иодид калия образует при взаимодействии с ионом Cu²⁺ осадок CuI белого цвета. В реакции выделяется I₂, имеющий бурую окраску.

2Cu²⁺ + 4KI = 2CuI↓ + I₂↓ + 4K⁺.

Выполнение реакции. В пробирку поместить 1 мл раствора соли меди, добавить несколько капель иодида калия. Наблюдать образование осадка. Для идентификации выделившегося иода можно в пробирку прибавить несколько капель раствора крахмала, который окрасится в синий цвет.

3. Реакции иона никеля.

Диметилглиоксим в присутствии аммиака образует с ионом никеля комплексное соединение алого цвета.

Выполнение реакции. На фильтровальную бумагу нанести каплю раствора соли никеля, каплю раствора Na₂HPO₄, каплю раствора диметилглиоксима. Бумагу подержать над концентрированным аммиаком. Наблюдать образование красного соединения.

Качественный анализ анионов.

Анализ анионов первой аналитической группы (SO₄^2-, CO₃^2-, PO₄^3-).

Окраска анионов в растворе – бесцветная.

1. Действие группового реактива.

Групповой реактив (BaCl₂) образует с анионами осадки солей бария белого цвета:

BaCl₂ + SO₄^2- = BaSO₄↓ + 2Cl^-

BaCl₂ + CO₃^2- = BaCO₃↓+ 2Cl^-

BaCl₂ + PO₄^3- = BaPO₄↓+ 2Cl^-

Осадок карбоната бария растворим в соляной кислоте с выделение углекислого газа:

BaCO₃↓ + 2HCl = BaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

Выполнение реакции. В первую пробирку поместить 1 мл раствора сульфата, во вторую - 1 мл раствора карбоната, в третью – 1 мл раствора фосфата. В каждую пробирку добавить раствор хлорида бария. Наблюдать образованием белых осадков. К полученным осадкам прилить раствор соляной кислоты. Наблюдать выделение газа в пробирке с карбонатом.

2. Реакции ионов co32-.

Нитрат серебра образует с карбонат-ионами белый осадок карбоната серебра, растворимый в азотной кислоте:

CO₃^2- +2 AgNO₃ = Ag₂CO₃↓ + 2NO₃^-

Ag₂CO₃↓ + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + CO₂↑ + H₂O.

Выполнение реакции. В пробирку поместить 1 мл раствора карбоната, прибавить раствор нитрата серебра. Наблюдать образование белого осадка. К осадку прибавить раствор азотной кислоты. Наблюдать растворение осадка и выделение газа.