2. Реакции иона po43-.

Нитрат серебра образует с фосфат-ионом желтый осадок фосфата серебра, растворимый в азотной кислоте и растворе аммиака:

PO₄^3- + 3AgNO₃ = Ag₃PO₄↓ + 3NO₃^-

Ag₃PO₄↓ + 3HNO₃ = 3AgNO₃ + PO₄^3-

Ag₃PO₄↓ + 6NH₄OH =3 [Ag(NH₃)₂]⁺ + PO₄^3- + 6H₂O

Выполнение реакции. В пробирку поместить 1 мл раствора фосфата, прибавить раствор нитрата серебра. Наблюдать образование желтого осадка. Содержимое пробирки разделить на две пробирки. В одну пробирку прибавить азотную кислоту, в другую – раствор аммиака. Наблюдать растворение осадков.

Анализ анионов второй аналитической группы (Cl^-, Br^-,I^-)

Действие группового реактива.

Групповой реактив (AgNO₃) образует с анионами осадки:

AgCl – белый, AgBr – желтоватый, AgI – светло – желтый.

Cl^- + AgNO₃ = AgCl↓ + NO₃^-

Br^- + AgNO₃ = AgBr↓ + NO₃^-

1. + AgNO₃ = AgI↓ + NO₃^-

Осадок хлорида серебра растворим в растворе аммиака:

AgCl↓ + 2NH₄OH = [Ag(NH₃)₂]^- + Cl^- + 2H₂O

Выполнение реакции. В первую пробирку поместить 1 мл раствора хлорид-иона, во втору пробирку – 1 мл раствора бромид-иона, в третью пробирку – 1 мл раствора иодид-иона. В каждую пробирку прибавить раствор нитрата серебра. Наблюдать образование осадков. В каждую пробирку прибавить раствор аммиака. Наблюдать растворение хлорида серебра.

Литература

1. Суворов А.В., Никольский А.Б. Общая химия: Учебник для вузов // СПб: Химия, 2001.

2. Глинка Н.Л. Общая химия // Л.: Химия, 1985.

3. А.И. Грицкевич. Решение типовых задач по курсу общей химии: Методические указания // СПб: ИЦСПбГМТУ , 2006.

4. Жаркова Г.М., Петухова Э.Е. Качественные анализ //СПб: Химия, 1993

Оглавление

1. Общие положения теории растворов 2

2. Способы выражения концентрации растворов 4

3. Растворимость веществ 6

4. Факторы, влияющие на растворимость веществ в жидкостях 7

5. Электрическая проводимость растворов 8

6. Ионное произведение воды. Водородный показатель 11

7. Гидролиз солей 12

8. Коллигативные (общие) свойства растворов 14

9. Экспериментальная часть. 16

10. Примеры решения типовых задач. 19

11. Вопросы для самоподготовки. 24

Приложения 27

Приложение 1. Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию 27

Приложение 2. Некоторые способы выражения концентрации растворов. 28

Приложение 3. Определение концентрации растворов методом титрования. 31

Приложение 4. Расчеты по уравнению химической реакции с участием растворов. 33

Приложение 5. Кривые растворимости некоторых веществ в воде 35

Приложение 6. Зависимость растворимости газов в воде от температуры при атмосферном давлении 36

Приложение 7. Экспериментальное определение молярной массы растворенного вещества 37

Приложение 8. Качественный анализ водных растворов неорганических веществ 38

Литература 49

51