Классификация и номенклатура ферментов.

По функционалу:

Оксидоредуктаза. Катализируют

№	Название	Тип катализируемой реакции	Кофактор/кофермент	Пример
1	Оксидоредуктаза	ОВР	Cu+2, Fe+2, Zn+2, Mn+2. NAD, FAD.	Редуктаза, дегидроредуктазы…
2	Трансферазы	Переноса реакции групп функциональных	В6	Аминотрансферазы
3	Гидралазы
4	Изомеразы			Глюкозо-6-фосфат изомераза (?)
5	Лиазы
6	Лигазы/синтетазы		Zn	ДНК-полимераза

Сходство и различие неорганического и органического (биологического) катализа

Условие	Аминокислотный анализ	ЖКТ
Температура	110	37, 37,5
Время	24-72 часа	3-6 часа
рН	5-6 H HCl (0.5-1 pH)	1,5-2,5 Н HCl (2-2.6 pH)
Ионная сила

Сходство:

1. Катализ идёт только между энергетически возможных реакций

2. Никогда не изменяется направление реакции

3. Никогда не изменяется равновесие исходных веществ и продуктов реакции

Различие:

1. Скорость ферментативной реакции выше

2. Катализ идёт в более мягких условиях

3. Активность у ферментов можно регулировать

4. Скорость реакций прямопропорциональна концентрации ферментов

5. Высокая специфичность, определяющая течение обмена веществ в строго определённом направлении.

Вероятность протекания реакции определяется разницей между Е внутр. И Е реакции

Кинетическая теория основывается на положениях:

1. Для протекания реакции, молекулы должны сталкиваться друг с другом, т.е. сближаться на то расстояние, достаточное для образования хим.связей

2. Частота столкновений должна быть продуктивной, т.е. для этого молекулы должны обладать достаточной энергией, чтобы преодолеть энергетический барьер.

Скорость реакции определяется частотой столкновений, в ходе которого молекулы перейдут в возбуждённое состояние и приобретают способность преодолеть энергетический барьер.

Энерг.барьер создаётся силами отталкивания между молекулами и прочность хим.связей внутри молекулы. Чаще всего требуется энергия извне для начала реакции. Т.е. это та дополнительная энергия (энергия активации), которую необходимо сообщить молекулам, чтобы они преодолели активационный барьер.

Скорость реакции пропорциональная концентрации молекул, находящихся в переходном состоянии.

Энергия активации – то количество энергии в килокалориях (или джоулях), необходимое для того, чтобы все молекулы одного моля вещества (при определённой температуре) достигли переходного состояния.

График. На y – энергия, на x – скорость реакции. Катализатор понижает порог энергии, необходимой для достижения переходного состояния.