Вариант 43

1.Для приготовления раствора 0,30 г хлорной кислоты растворили в 200 мл воды. Рассчитайте [Н⁺], [ОН-], рН и рОН  данного раствора.

2.Сколько мл 0,3 М раствора KBrO нужно добавить к 55 мл 0,3 М раствора HBrO, чтоб получить  буферный раствор с рН = 7,8?

3.Рассчитайте растворимость соли (г/100 мл  та моль/л) по данным ПР CaF₂.

4.Навеску 4,823 мг Al(OH)₃ обработали 4 мл 7 М раствора NaOH, в результате чего осадок растворился полностью. Рассчитайте равновесные концентрации Al³⁺, OH^- и  [Al(OH)₄]^-.

5.Рассчитайте рН раствора и степень гидролиза в 0,3М NH₄NO₃, содержащем 0,3 моль/л  NH₄OH.

6.При титровании 17,00 мл 0,25M раствора HBr использовали 30,05 мл раствора NaOH. Найти молярность раствора NaOH и его титр.

7.Рассчитайте, какой объем сульфатной кислоты с массовой концентрацией  96%  необходим, чтоб  приготовить 250 мл 3М раствора кислоты.

8.Химико-аналитическая характеристика катионов I аналитической группы. Связь их свойств с положением соответствующих элементов в периодической системе Д.И. Менделеева. Характерные реакции катионов первой аналитической группы. Условия их определения.

9.Свойства катионов V аналитической группы и условия осаждения их групповым реагентом. Напишите уравнение реакции взаимодействия ионов Bi³⁺, Fe²⁺, Mg²⁺ с групповым реагентом и реакции их определения. Реакции превращения и определения ионов марганца в анализе смеси катионов V группы.

10.Гидролиз. Приведите пример реакций гидролиза солей разных типов. Как изменится степень гидролиза NH₄Cl при нагревании ее раствора от 30°С до 50°С?

Вариант 44

1.Навеску 2,734 мг MgO обработали 3 мл 5 М NH₃, в результате чего осадок растворился полностью. Рассчитайте равновесные концентрацииMg²⁺, NH₃, [Mg(NH₃)₂]²⁺

2.Сколько мл 0,5 М раствора C₆H₅COOK нужно добавить к 40 мл 0,05 М раствора C₆H₅COOH, чтоб получить  буферный раствор с рН = 5,6?

3.Рассчитайте растворимость соли (г/100 мл  и моль/л) по данным ПР Sn₃(PO₄) ₂

4.Рассчитайте рН раствора и степень гидролиза в 0,5М HCOOK, содержащем 0,7 моль/л  KOH.

5.Для приготовления раствора 0,45 г бромидной кислоты растворили в 300 мл воды. Рассчитайте [Н⁺], [ОН-], рН и рОН  данного раствора.

6.Сколько грамм кристаллической оксалатной кислоты (H₂C₂O₄*2Н₂О) необходимо взять, чтоб получить 1 л раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л.

7.Сколько мл раствора NаОН, плотность которого 1,2 г/мл, нужно взять, чтоб приготовить 5 л раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л (С = 17,81%).

8.Определение бромид- и йодид-ионов хлорной водой. Почему при избытке хлор­ной воды происходит обесцвечивание раствора? Напишите уравнение соответствующих реакций.

9.Обоснуйте выбор группового реагента на катионы IV аналитической группы и условия его применения. Напишите уравнения химических реакций взаимодействия ионов Al³⁺, Cr ³⁺ с групповым реагентом и реакции их определения. Соотношение    As (III) и As (V) на действие группового реагента.

10.Константа и степень гидролиза, связь между ними. Зависимость степени гидролиза от концентрации соли и температуры. Сравните степень гидролиза СНзСООNа в его 0,1М и 0,01 М растворах.