- •Модуль 1 Качественный анализ. Количественный химический анализ Вариант 41
- •Вариант 42
- •Вариант 43
- •Вариант 44
- •Вариант 45
- •Вариант 46
- •Вариант 47
- •Вариант 48
- •Вариант 49
- •Вариант 50
- •Вариант 51
- •Вариант 52
- •Вариант 53
- •Вариант 54
- •Вариант 55
- •Вариант 56
- •Вариант 57
- •Вариант 58
- •Вариант 59
- •Вариант 60
- •9.Константа и степень гидролиза, связь между ними. Зависимость степени гидролиза от концентрации соли и температуры. Сравните степень гидролиза сНзСооNа в его 0,1м и 0,01 м растворах.
- •Вариант 61
- •Вариант 62
- •Вариант 63
- •Вариант 64
- •Вариант 65
- •Вариант 66
- •Вариант 67
- •8.Обоснуйте выбор группового реагента на катионы VI аналитической группы. Напишите уравнение реакции определения катионов меди, никеля и кобальта в ходе анализа смеси катионов этой группы.
- •Вариант 68
- •Вариант 69
- •Вариант 70
- •8.Почему ионы аммония мешают определению ионов калия и натрия? Предложите способы предварительного отделения ионов аммония. Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций.
- •Вариант 71
- •Вариант 72
- •Вариант 73
- •Вариант 74
- •Вариант 75
- •Вариант 76
- •Вариант 77
- •Вариант 78
- •Вариант 79
- •Вариант 80
Вариант 47
1.Сколько граммов ацетата аммония нужно добавить к 200 мл 0,l М раствора уксусной кислоты, чтоб рН полученного раствора изменился в сравнении с исходным на 1?
2.Рассчитайте ПР хромата серебра, если в 500 мл воды растворяется 0,011 г Ag2CrO4.
3.В 1 л воды растворили 45,4 г HgI2 и 33,2 г KI. Рассчитайте равновесные концентрации Hg2+, HgI+, HgI42- и I- в растворе.
4.Рассчитайте рН раствора, если степень гидролиза в 0,2М NaHCO3 2%.
5.Для приготовления раствора 2,5 мл уксусной кислоты с концентрацией 34% растворили в 700 мл воды. Рассчитайте [Н+], [ОН-], рН и рОН приготовленного раствора.
6.Рассчитайте массовую долю Н2С2О4 2Н2О в препарате, если на титрование навески 0,2582 г, растворенной в удобном для титрования объеме воды, использовано 22,00 см3 0,1083М раствора KOH.
7.Сколько граммов янтарной кислоты необходимо взять, чтоб получить 1 дм3 0,1 моль/дм3 раствора?
8.Обоснуйте необходимость проведения систематического хода анализа хлорид-, бромид-, йодид-ионов при их общем присутствии. Напишите уравнения реакций отделения и определения этих ионов в смеси.
9.Химико-аналитическая характеристика катионов I-ой аналитической группы. Связь их свойств с положением соответствующих элементов в периодической системе Д.И. Менделеева. Характерные реакции катионов первой аналитической группы. Условия их определения.
10.Расчет рН в растворах сильных электролитов. Приведите примеры.
Вариант 48
1.Рассчитайте ПР фосфата кальция, если в 250 мл воды растворяется 0,0010 г Ca3(PO4)2.
2.Сколько граммов HCOOK нужно добавить к 210 мл 0,5 М раствора HCOOH, чтобы рН полученного раствора изменился в сравнении с исходным на 0,5?
3.В 1 л воды растворили 54,7 г Сu(NO3)2 и 34,5 г NH3. Рассчитайте равновесные концентрации Cu2+ [Cu(NH3)6] 2+ и NH3 в растворе.
4.Рассчитайте рН раствора и степень гидролиза в 0,1М NH4C1, содержащем 0,2 моль/л NH4OH.
5.Для приготовления раствора 1,5 мл салициловой кислоты с концентрацией 15% растворили в 200 мл воды. Рассчитайте [Н+], [ОН-], рН и рОН приготовленного раствора. Считайте кислоту одноосновной.
6.Рассчитайте процентное содержание аммиака (М.м. 17,03) в чистом растворе аммиака, если на титрование 2 мл субстанции методом обратной ацидиметрии использовано 17,12 мл 1М раствора гидроксида натрия (КП = 1,0000); объем 1 М раствора хлоридной кислоты - 50,00 мл (КП = 1,0000).
7.В мерной колбе на 250,0 см3 растворили 4,6832 г буры Na2B4O7. Рассчитайте массовую долю и титр раствора буры.
8.Определение нитрит- и нитрат-ионов при их общем присутствии. Какие ионы мешают определению этих ионов и почему? Напишите уравнение соответствующих реакций.
9.Ионная сила раствора, ее расчет. Рассчитайте и сравните ионную силу растворов хлорида кальция и хлорида алюминия с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л каждого раствора.
10.Исследуемый раствор содержит катионы V-ой аналитической группы при их общем присутствии. Напишите уравнения реакций отделения та определения этих ионов в смеси.
Вариант 49
1.В 1 л воды растворили 34,2 г НСl и 23,4г FeCl2. Рассчитайте равновесные концентрации Fe2+, FeCl+, FeCl2 и Сl- в растворе.
2.Сколько граммов CH3COONa нужно добавить к 100 мл 0,4 М раствора CH3COOH, чтоб рН полученного раствора изменился в сравнении с исходным на 1,5?
3.Рассчитайте ПР карбоната кадмия, если в 200 мл воды растворяется 0,015 г CdCO3.
4.Рассчитайте рН раствора, если степень гидролиза в 0,5М NаSCN 3%.
5.Для приготовления раствора 3,0 мл пикриновой кислоты с концентрацией 50% растворили в 800 мл воды. Рассчитайте [Н+], [ОН-], рН и рОН приготовленного раствора.
6. Определить молярные массы эквивалентов солей, вступающих в реакции:
а) NaHCO3 + HCI = NaCI + H2O + CO2;
б) CaCO3 + 2HCI = СаСl2 + CO2 + H2O.
7.Сколько молей и сколько молей эквивалентов соли Al2(SO4)3 содержится в 1000 см3 ее растворас молярной концентрацией 0,1 моль/л ?
8.Какие анионы определяют в сухом остатке и почему? Опишите условия выполнения эксперимента и напишите уравнение соответствующих реакций.
9.Хромофорная теория индикаторов. Поясните на конкретных примерах.
10.Понятие активной концентрации. Найти активность ионов Na+ и Cl- в 0,01М растворе NaCl (f = 0,89).