План характеристики химического элемента по его положению псхэ д.И. Менделеева

1. Название элемента, химический знак, относительная атомная масса, порядковый номер; номер периода, номер группы, подгруппы – главная или побочная.

2. Строение атома элемента:

а) заряд ядра атома; б) количество протонов, в) нейтронов в ядре атома; г) количество электронов в атоме; д) электронная формула атома и электронно-графическое изображение; е) семейство s-, p-, d-, f-. металлический или неметаллический элемент; степень окисления — максимальная, минимальная.

3. Высший оксид, характер высшего оксида; химические свойства высшего оксида (предложить несколько уравнений реакций.)

4. Гидроксид, характер гидроксида (основания, кислота) химические свойства гидроксида (составить несколько уравнений реакций).

5. Водородное соединение; характер водородного соединения (основной, кислотный).

6. Дать сравнение данного элемента с рядом стоящими по периоду; по группе, главной подгруппе (сравнивается его металличность или неметалличность).

Используя методические рекомендации, выполните задания:

1. Записать электронные формулы атомов элементов с зарядом ядра: а) 8; б) 13; в) 18; г) 23; д) 53. Составить графические схемы заполнения электронами валентных орбиталей этих атомов.

2. Среди приведенных ниже электронных конфигураций указать невозможные и объяснить причину невозможности их реализации:

а) 1р³; б) Зр⁶; в) 3s²; г) 2s²; д) 2d⁵; е) 5d²; ж) Зf¹² ; з) 2р⁴; и) Зр⁷.

3. Сколько вакантных Зd-орбиталей имеют возбужденные атомы: а) С1; б) V; в) Мп?

4. Сколько неспаренных электронов содержат невозбужденные атомы: а) В;

б) S; в) As; г) Сг; д) Hg?

5. Составить электронно-графические схемы ионов Fe ²⁺ и Fe³⁺. Чем можно объяснить особую устойчивость электронной конфигурации иона Fe³⁺?

6. Указать особенности электронных конфигураций меди и хрома. Сколько 4s-электронов содержат невозбужденные атомы этих элементов?

7. Структура валентного электронного слоя атома элемента выражается формулой: 5S² 5p⁴; б) 3d⁵ 4s¹. Определить порядковый номер и название элемента.

8. Электронная структура атома описывается формулой ls² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s². Какой это элемент?

9. Охарактеризовать по данному плану химические элементы Ca, Na, Cl, Br.

Литература:

1. Хомченко И.Г., Общая химия.- М.: РИА Новая волна. 2011. – 464 с.

2.Хомченко И.Г., Общая химия. Сборник задач и упражнений.- М.: РИА Новая волна. 2011. – 256 с.

3.Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии. - М.: Новая волна, 2000. – 278 с.

4.Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. М.: Интеграл-Пресс, 2005. – 240 с.

5.Периодические издания.

6.Интернет-ресурсы.

Самостоятельная работа № 4. Составление уравнений химических реакций. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Цель: Уметь составлять уравнения химических реакций

Методические рекомендации

Генетической связью называется связь между веществами разных классов, основанная на их взаимопревращениях и отражающая единство их происхождения, то есть генезис веществ.

Знание генетической связи между различными классами неорганических веществ позволяет подбирать удобные и экономичные методы синтеза веществ из доступных реагентов.

1. металл + неметалл → соль

Hg + S → HgS

2Al + 3I₂ → 2AlI₃

2. основной оксид + кислотный оксид → соль

Li₂O + CO₂→ Li₂CO₃

CaO + SiO₂ → CaSiO₃

3. основание + кислота → соль

Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

FeCl₃ + 3HNO₃ → Fe(NO₃)₃+ 3HCl

соль кислота соль кислота

4. металл → основной оксид

2Ca + O₂ → 2CaO

4Li + O₂ → 2Li₂O

5. неметалл → кислотный оксид

S + O₂ → SO₂

4As + 5O₂ → 2As₂O₅

6. основной оксид → основание

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

Li₂O + H₂O → 2LiOH

7. кислотный оксид → кислота

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Осуществите превращения:

Сu → СuО → CuS0₄ → Cu(0H)₂ → CuCl₂ → Сu

В этом ряду пять превращений.

1. 2Cu + 0₂ = 2СиО — прокаливаем медную проволоку, она покрывается черным налетом — это оксид меди (II).

2. CuO + H₂S0₄ = CuS0₄ + Н₂0

CuO + 2Н⁺ = Cu⁺²+Н₂0

К полученному оксиду меди (II) приливаем серную кислоту и нагреваем. Наблюдается изменение цвета раствора, он становится голубым. Образуются гидратированные катионы меди, соль меди — сульфат меди (II).

3. К соли CuSО₄ приливаем гидроксид натрия до выпадения осадка голубого цвета — гидроксида меди (II) основания нерастворимого:

CuS0₄ + 2NaOH = Cu(0H)₂ + Na₂S0₄

Cu²⁺ + 20H^- = Cu(OH)₂↓

4. Отфильтровываем Cu(OH)₂ и добавляем к нему HCI — соляную кислоту:

Cu(OH)₂ + 2HCI = CuCl₂ + 2Н₂0 — осадок исчезает.

Cu(OH)₂ + 2Н⁺ = Си²⁺ + Н₂0

5. К раствору CuCI₂ — хлорид меди (II) добавляем Fe — железо. Наблюдается образование меди.

CuCl₂ + Fe = FeCI₂+ Cu°↓

Cu²⁺ + Fe⁰ = Fe^2t + Cu°

Осуществите превращения:

S → S0₂ → H₂S0₃ →Na₂S0₃ →S0₂ →S.

Сжигаем серу в ложечке для сжигания веществ. Сера горит голубым пламенем в колбе с кислородом (кислород был заранее получен разложением КМп0₄ и им заполнена колба). Колба заполняется газом.

1. S + О₂ = SО₂

оксид серы

2. В эту колбу добавляем дистиллированную воду с несколькими каплями индикатора метилоранжа и тщательно встряхиваем. Наблюдается взаимодействие S0₂ с Н₂0, индикатор приобретает розовый цвет, что говорит о наличии кислоты.

S0₂ + Н₂0 = H₂S0₃

сернистая кислота

3. К небольшому количеству сернистой кислоты в пробирке добавляем гидроксид натрия до тех пор, пока метилоранж не станет оранжевым.

H₂S0₃+ 2NaOH = Na₂S0₃ + Н₂0

4 —5. К сульфиту натрия добавляем соляную кислоту — наблюдается выделение газа S0₂, который необходимо по газоотводной трубке направить в пробирку с раствором сероводородной кислоты; наблюдается помутнение раствора, образуется сера.

Na₂S0₃ + 2НС1 = 2NaCl + Н₂0 + S0₂↑

S0 ^2-₃ + 2Н⁺= Н₂0 + S0₂↑

S0₂ + 2H₂S = 3S°↓+ 2H₂

Используя методические рекомендации, выполните задания:

1.Составьте уравнения реакций между кислотами и основаниями, приводящих к образованию следующих солей: Ni(N0₃)₂, K₂S, NaHS0₃, Na₂HP0₄.

2.Составьте формулы основных хлоридов железа (III) и уравнения реакций (в молекулярном и ионном виде) превращения этих солей в нормальную соль — хлорид железа (III).

3. Составьте уравнения реакций получения кислых солей из сернистой кислоты и гидроксидов натрия и бария.

4.Составьте уравнения реакций получения солей:

а) гидроксохлорида бария

б) гидроксосульфата железа (III)

из соответствующих кислот и оснований

5.Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

Са → СаО → Са(ОН)₂ → СаС0₃ → Са(НС0₃)₂

6. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

Zn → ZnS0₄ → Zn(OH)₂ → ZnOHCl → ZnCl₂

7.Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

А1 →A1₂(S0₄)₃ → А1(ОН)₃ → А1(ОН)₂С1 → А1С1₃

8.Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

Сu → СuО → Cu(N0₃)₂ → Сu(ОН)₂ → СuО

9.Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

S → S0₂ → S0₃ → H₂S0₄ → K₂S0₄ → BaS0₄

10.Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

Cu(N0₃)₂ → CuOHN0₃ → Cu(OH)₂ → CuO → CuS0₄

11. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

Р → Р₂0₅ → Н₃Р0₄ → NaH₂P0₄ →Na₂HP0₄ →Na₃P0₄

Литература:

1. Хомченко И.Г., Общая химия.- М.: РИА Новая волна. 2011. – 464 с.

2.Хомченко И.Г., Общая химия. Сборник задач и упражнений.- М.: РИА Новая волна. 2011. – 256 с.

3.Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии. - М.: Новая волна, 2000. – 278 с.

4.Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. М.: Интеграл-Пресс, 2005. – 240 с.

5.Периодические издания.

6.Интернет-ресурсы.

Самостоятельная работа № 5.

Лабораторная работа № 2-3

«Оксиды и кислоты, их получение и свойства».

«Основания и соли, их получение и свойства».

Цель: Знать правила выполнения лабораторной работы, выполнить опыты и оформить отчет, заполнив таблицу, подготовится к защите работы.

Методические рекомендации

Подготовиться к выполнению лабораторной работы ознакомиться с правилами ТБ и ходом выполнения работы.

После выполнения работы, оформить отчет, написать вывод.

Подготовить контрольные вопросы для зачета по лабораторной работе.

Контрольные вопросы.

1. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения:

Ва → ВаО → ВаСl₂ → Ba(N0₃)₂ → BaS0₄

Mg → MgS0₄ → Mg(OH)₂ → MgO → MgCl₂

2. Какие соли можно получить, имея в своем распоряжении CuS0₄, AgN0₃, К₃Р0₄ , ВаС1₂? Написать уравнения реакций и назвать полученные соли.

3. Назвать следующие соединения: К₂О₂ , МпО₂, ВаО, МnО, СrO_з, V₂О₅.

4. Как доказать амфотерный характер ZnO, A1₂0₃, Sn(OH)₂, Сг(ОН)₃?

5. Какие из перечисленных кислот образуют кислые соли:

HI, H₂Se, H₂Se0₃, H₂S0₄ , СН₃СООН?

6. Какие кислоты могут быть получены непосредственным

взаимодействием с водой оксидов: P₂O₅, C0₂ , N0₂ , S0₂?

7. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать соляная кислота: N₂0₅ , Zn(OH)₂, CaO, AgN0₃, H₃P0₄, H₂S0₄? Составьте уравнения возможных реакций.

8. Какие из указанных веществ реагируют с гидроксидом натрия: HNO₃, СаО, СО₂ , CuS0₄, Cd(OH)₂, P₂0₅ ? Составить уравнения возможных реакций.

9. Составить уравнения реакций получения хлорида магния:

а) действием кислоты на металл; б) действием кислоты на основание;

в) действием кислоты на соль.

10. Составить уравнения реакций между кислотами и основаниями, приводящих к образованию солей: NaN0₃, NaHS0₄, Na₂HP0₄, K₂S, Fe₂(S0₄)₃.

11. Какие вещества могут быть получены при взаимодействии

кислоты с солью? Кислоты с основанием? Соли с солью? Привести примеры реакций.