Изучение свойств кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации

Цель: закрепить знания о свойствах электролитов, развивать умение исследовать свойства веществ, анализировать результаты химического эксперимента, делать выводы, следующие из проведенных экспериментальных исследований.

Оборудование: пробирки, рН-шкала, индикаторная бумага.

Реактивы: железный гвоздь, медь, цинк; соляная кислота, карбонат кальция, растворы карбоната натрия, сульфата калия, гидроксида натрия, хлорида железа (III), хлорида бария, сульфата меди (II), хлорида натрия, нитрата серебра, серной кислоты, индикаторов.

 Соблюдайте правила техники безопасности!

Ход работы

1. Изучение свойств кислот

Задание 1. Взаимодействие кислот с металлами и солями

1. Исследуйте, с какими из предложенных веществ (медь, цинк, карбонат натрия, сульфат калия, нитрат серебра, хлорид бария – взаимодействует соляная кислота. Результаты исследований занесите в таблицу 1.

II. Изучение свойств щелочей

Задание 1. Взаимодействие щелочей с солями.

1. В пробирку налейте раствор гидроксида кальция объемом 1 – 2 см3. И прилейте к нему примерно такой же объем карбоната натрия. Наблюдения занесите в таблицу 2.

Задание 2. Взаимодействие щелочей с солями с образованием нерастворимых оснований.

1. В пробирку с раствором хлорида железа (III) по каплям прибавляйте раствор гидроксида натрия до появления признаков реакции. Наблюдения занесите в таблицу 2.

III. Изучение свойств солей

Задание. Взаимодействие солей со сложными веществами

1. Проведите химические реакции, позволяющие осадить катионы металла и анионы кислотного остатка, которые содержатся в растворе сульфата меди (II). Наблюдения занесите в таблицу 3.

Таблица 1

Вещество	Наблюдения	Уравнение реакции (в молекулярном и ионном виде)	Вывод
Цинк
Медь
Карбонат натрия _______
Сульфат калия _________
Нитрат серебра ________
Хлорид бария

Таблица 2

Задание	Наблюдения	Уравнение реакции (в молекулярном и ионном виде)	Вывод
1. Взаимодействие щелочей с солями
2. Взаимодействие щелочей с солями с образованием нерастворимых оснований

Таблица 3

Задание	Наблюдения	Уравнение реакции (в молекулярном и ионном виде)	Вывод
1. В первую пробирку в раствор сульфата меди (II) добавьте небольшое количест-во раствора гидроксида натрия
2. Во вторую пробирку с раствором сульфата меди (II) добавьте немного раствора хлорида бария

Вывод:

1. Сделайте вывод о свойствах кислот как электролитов.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Сделайте вывод о свойствах щелочей как электролитов.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Сделайте вывод о том, с помощью каких реакций можно осадить катионы меди (II) и сульфат - анионы из раствора сульфата меди (II).

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Практическая работа №7 «___» ____________________20___г.