- •Получение этилена и изучение его свойств
- •Получение уксусной кислоты и исследование ее свойств
- •Решение экспериментальных задач по теме «кислородсодержащие органические вещества»
- •Решение экспериментальных задач по теме «кислородсодержащие и азотсодержащие органические соединения»
- •Химические реакции
- •Изучение свойств кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации
- •Изучение свойств кислот
- •II. Изучение свойств щелочей
- •III. Изучение свойств солей
- •Решение экспериментальных задач по теме «неметаллы»
- •Решение экспериментальных задач по теме «металлы»
Решение экспериментальных задач по теме «металлы»
Цель: закрепить знания о свойствах металлов, развивать умения применять полученные знания на практике, работать с химическим оборудованием и реактивами.
Оборудование: пробирки, стеклянная палочка, спиртовка.
Реактивы: медная проволока, цинк, алюминий; растворы карбоната натрия, хлорида натрия, гидроксида кальция, серной кислоты, гидроксида натрия, сульфата натрия, хлорида бария, хлорида цинка, алюминия, сульфат кальция.
Соблюдайте правила техники безопасности!
Ход работы
Задача 1: В выданных вам пробирках находятся растворы гидроксида натрия, хлорида кальция, сульфат натрия. Определите опытным путем, какое вещество находится в каждой пробирке.
Для распознавания выданных веществ проведите качественные реакции на содержащиеся в растворах катионы и анионы.
Результаты исследований занесите в таблицу 1.
Задача 2: Из кусочка медной проволоки сделайте маленькую спираль и закрепите ее в держателе. Прокалите спираль в пламени спиртовки и отметьте произошедшие изменения.
Составьте уравнение химической реакции, уравняйте его с помощью метода электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
Внесите прокаленную, еще теплую спираль в раствор серной кислоты. Отметьте признаки химической реакции.
По результатам проведенных исследований заполните таблицу 2.
Задача 3: Из хлорида алюминия получите гидроксид алюминия и докажите его амфотерность.
Получение гидроксида алюминия.
К раствору хлорида алюминия по каплям добавьте раствор гидроксида натрия до появления белого осадка.
Доказательство амфотерного характера гидроксида алюминия.
Разделите осадок на две части.
а) К осадку гидроксида алюминия в пробирке 1 приливаем раствор гидроксида натрия до растворения осадка.
б) К осадку гидроксида алюминия в пробирке 2 приливаем раствор соляной кислоты до растворения осадка.
Заполните таблицу 3.
Таблица 1
Реактив |
Номер пробирки, где произошли изменения |
Наблюдения
|
Уравнение реакции (в молекулярном и ионном виде)
|
Вывод |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Таблица 2
Задание |
Наблюдения |
Уравнение реакции (в молекулярном и ионном виде) |
Вывод |
1.Нагревание медной спирали в пламени спиртовки |
|
|
|
2. Взаимо-действие прокаленной медной проволоки с раствором серной кислоты |
|
|
|
Таблица 3
Задание |
Наблюдения |
Уравнение реакции (в молекулярном и ионном виде) |
Вывод |
1. Получение гидроксида алюминия
|
|
|
|
2. Взаимодействие гидроксида алюминия с гидроксидом натрия
|
|
|
|
3. Взаимодействие гидроксида алюминия с соляной кислотой
|
|
|
|