V химической реакции увеличивается в 3·1011 раз

2. Ориентационный эффект (повышает скорость биохимических реакций примерно в 1000 раз);

3. Полифункциональный эффект (одновременное действие на молекулу субстрата нескольких активирующих групп фермента);

4. Специфичность действия (один фермент катализирует только одну биохимическую реакцию или её стадию);

5. Действует в условиях постоянных температур (10^о–60 ^оС);

6. Действие ферментов зависит от pH среды (pH=4–10).

Прогнозирование смещения химического равновесия

Принцип Ле-Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказывать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону той из двух реакций, которая противодействует данному изменению.

А_(г) + B_(г) = С_(г) + Q

Для смещения равновесия вправо необходимо:

Повысить t, повысить P, повысить [A] и [B], понизить [C].

Вопросы для самоконтроля

1. Что понимают под средней скоростью химической реакции?

2. Что понимают под истинной скоростью химической реакции?

3. В каких единицах в системе СИ выражают скорость химических и биохимических реакций?

4. Какие факторы оказывают влияние на скорость химических и биохимических реакций?

5. В чём состоят особенности биохимических реакций?

6. Каковы особенности биологических катализаторов?

7. Где в медицинской и фармацевтической практике используются законы кинетики?

Задания для самоконтроля

1. В колбе объёмом 10 л содержится 50,8 г газообразного йода, 128 г йодоводорода и 0,5 г водорода. Рассчитайте константу равновесия реакции

I₂ + H₂ = 2HI, выраженную через молярные концентрации.

а) 0,05; б) 20; в) 200; г) 0,005.

2. В колбе объёмом 1л содержится 3,0 г газообразного оксида азота (II), 0,8 г кислорода и 2,3 г оксида азота (1V) Рассчитайте константу равновесия реакции 2NO + O₂ = 2NO₂,выраженную через молярные концентрации.

а) 10; б) 0,1; в) 20; г) 0,05;

3. В колбе объёмом 10 л установилось химическое равновесие I₂ + H₂ = 2HI. Равновесная концентрация йодоводорода составила 0,2 моль/л. Как изменится скорость обратной реакции, если в колбу добавить 128 г HI?

а) уменьшится в 2 раза;

б) увеличится в 1,5 раза;

в) увеличится в 2,25 раз;

г) не изменится.

4 .Оцените справедливость суждений:

А. При нагревании скорость многих реакций уменьшается.

Б. Катализатор – это вещество, которое увеличивает скорость химической реакции, но само в ней не участвует.

а) верно только А;

б) верно только Б;

в) верны оба суждения;

г) оба суждения неверны.

5. Давление влияет на скорость реакции между:

а) гидроксидом цинка и азотной кислотой;

б) цинком и серной кислотой;

в) аммиаком и кислородом;

г) серой и алюминием.

6. При увеличении температуры от 10 до 50^оС скорость реакции увеличилась в 16 раз. Определите её температурный коэффициент.

7. Срок годности лекарственного препарата про 20 градусах составляет 0,5 года, а при 10 градусах – 1,5 года. Определите температурный коэффициент скорости данной реакции.

8. Константа равновесия реакции

СН₃СООН + С₂Н₅ОН ↔ СН₃СООС₂Н₅ + Н₂О

равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех компонентов системы, если начальные концентрации СН₃СООН и спирта равны 2 моль/л и 1 моль/л соответственно.

9. В сосуд объемом 0,5 литров было помещено моль Н₂ и 0,5 моль N_2. При некоторой температуре к моменту равновесия образовалось 0,02 моль NН₃. Вычислите константу равновесия.

10. Определите направление смещения равновесия следующих обратимых реакций при повышении температуры и увеличения концентрации продукта реакции:

а) 2SO₂+O₂ ↔ 2SO₃ + 192,7 кДж

б) N₂O₄ ↔ 2NO₂ – 54,47 кДж

11. В каком направлении сместится равновесие следующих обратимых реакций:

а) С+Н₂О ↔ СО+Н₂ – 129,9 кДж

б) N₂+3Н₂ ↔ 2NH₃ + 92,2 кДж

при повышении давления; при повышении температуры? Как при этом будут изменяться концентрации компонентов каждой системы?

12. Как изменить температуру, давление и концентрации компонентов, чтобы увеличить выход хлора в реакции

4НCl +O₂↔2H₂O+2Cl₂ + 113,3 кДж

13. Оцените справедливость утверждений

А. На химическое равновесие не влияет площадь поверхности реагирующих веществ.

Б. В состоянии химического равновесия концентрация исходных веществ равна концентрации продуктов реакции.

а) верно только А; б) верно только Б;

в) Верны оба утверждения; г) оба утверждения неверны.