1. Фтороводень

H₂+F₂=2HF - з вибухом, навіть у темряві за радикальним механізмом, полум’я, що виникає може досягти 4500 ⁰С. Тому так HF – не добувають.

Добувають: CaF₂ + H₂SO ^t→ CaSO₄+2HF↑

в лабораторії: KHF₂ ^t→ KF + HF↑

Фтороводень – безбарвна речовина ( t _{кипіння}=19.52⁰C, t_{плавлення}= -83.36 ⁰C)

За t > 19.5 г безбарвний газ, дуже отруйний. Майже не має запаху. Потрапляння різкого HF на шкіру спричиняє дуже важкі опіки, тому що не розчиняє білки.

-HF полярна молекула (µ=0,64*10 ^-29), більш полярна ніж молекула води. => утворюються водневі зв’язки;

- у різкому стані:

.

.

.

.

H

.

.

F F

.

.

.

.

.

.

.

.

.

F H H H

F

утворюючи зигзагоподібні ланцюги

- Хімічна активність HF значною мірою залежіть від наявності H₂O. Сухий HF не діє на більшість металів, не реагує із оксидами металів. Проте, якщо реакція HF з MeO розпочнеться хоча б якоюсь мірою, то далі вона піде із само прискоренням, оскільки внаслідок реакції кількість води збільшується:

MeO+ 2HF = MeF₂+ H₂O

Таке явище прискорення реакцій за рахунок каталітичного впливу її продуктів називають автокаталізом.

- Фтороводень необмежено розчиняється воді.

- Водний розчин HF ( фтороводнева або плавикова кислота) кислота середньої сили. Адже зв’язки Н-F дуже міцні, крім того утворюються асоціати полярних молекул НF за рахунок водневих зв’язків, закріплює стан Н і утруднює дисоціацію. Іони F^-, що утворюються, сполучуються водневими зв’язками з молекулами НF та утворюють складні частини:

HF + H₂O = H₃O⁺ + F^-

F^- + HF = HF₂ ^-

HF₂ ^- + HF = Н₂F₃ ^-

Значна міцність водневих зв’язків приводить до того, що в реакції нейтралізації плавикової кислоти утворюються гідрофториди ( KHF₂; KH₂F₃; KH₃F₄; KH₄F₅ ):

5HF + KOH = KH₄F₅+H₂O

4HF + KOH = KH₃F₄+H₂O

3HF + KOH = KH₂F₃+H₂O

2HF + KOH = KHF₂+H₂O

За подальшого додавання лугу відбувається поступова нейтралізація гідрофторидів до фторидів:

KH₂F₃ + 2KOH = 3KF +2H₂O

KHF₂ + KOH = 2KF + H₂O

У здатності плавикової кислоти утворювати кислі солі полягає її принципова відмінність від інших галогеловодневих кислот. Утворюються аніони HF₂ ^-, H₂F₃ ^- за рахунок водневих зв’язків.

симетричний водневий зв`язок

HF₂^- [H…F...H ]^-

L¹ _HF = L¹¹ _HF = 113 пм

Е _зв = 113 ^{кДж/моль}

Два рівноцінних частково ковалентних,

частково водневих зв`язки.

H₂F₃ ^- - зигзагоподібна будова

Під час прошарування гідрофториди розкладаються:

KH_nF_{n + 1} = KH_n-1F_n + HF ↑

- Характерна особливість плавикової кислоти її здатність розчиняти скло:

SiO_2(Т) + 4НF _(Р) = SiF₄ + 2H₂O_(Р)

SiF₄ + 2НF = H₂[SiF₆ ]

Тому зберігають плавикову кислоту у посуді із свинцю, фторопластів каучуку, поліетилену.