Осадительное и комплексиметрическое титрование, гравиметрия

1. Какие катионы можно определять комплексонометрически в кислой среде?

1. Ni²⁺.

2. Mg²⁺.

3. Fe³⁺.*

4. Al³⁺.

5. Cu²⁺.

2. Какой метод анализа необходимо выбрать для определения общей жесткости водопроводной воды?

А. Ацидиметрический.

В. Нитритометрический.

С. Трилонометрический.*

D. Аргентометрический.

Е. Йодометрический.

3. При комплексометрическом определении многих неорганических лекарственных средств, содержащих металлы, используют раствор динатриевой соли этилендиаминтетраацетатной кислоты (трилон Б), который образует устойчивые хелатные соединения с катионами металлов. К какому типу лигандов принадлежит трилон Б.

А. Полидентатные.*

В. Монодентатные.

С. Дидентантные.

D. Бидентатные.

Е. Тридентатные.

4. Содержание кальция в солях определяют гравиметрическим методом, осаждая его в виде кальция оксалата. Осадок промывают, высушивают и прокаливают, вследствие чего он превращается в оксид кальция. Какой реактив используют для осаждения ионов кальция?

А. Натрия оксалат.

В. Калия оксалат.

С. Магния оксалат.

D. Лития оксалат.

Е. Аммония оксалат.*

5. Количественное определение галогенид-ионов осадительным титрованием по методу Фольгарда проводят в кислой среде. Какую кислоту используют при этом?

А. Нитратная кислота.*

В. Хлоридная кислота.

С. Сульфатная кислота.

D. Ацетатная кислота.

Е. Нитритная кислота.

6. В каком случае скачок на кривой титрования наибольший, если раствором серебра нитрата титруют 0,1 М раствор калия йодида, калия бромида, калия хлорида, калия тиоцианата, калия оксалата (К^Т_{s AgI} =8,3⋅10^-17, К^Т_{s AgBr} = 5,3⋅10^-13, К^Т_{s AgCl} = 1,78⋅10^-10, К^Т_{s AgSCN} = 1,1⋅10^-12, К^Т_s Ag₂C₂O₄ = 3,5⋅10^-11)?

А. Калия хлорида.

В. Калия бромида.

С. Калия оксалата.

D. Калия тиоцианата.

Е. Калия йодида.*

7. Калий йодид определяют по методу Фаянса. Какой индикатор используют для фиксирования конечной точки титрования?

А. Эозин.*

В. Тропеолин-00.

С. Калия хромат.

Д. Метиловый оранжевый.

Е. Фенолфталеин.

8. Анализируемые растворы содержат натрия хлорид и одну из солей, приведенных ниже. В каком случае возможно определение хлоридов по Мору?

А. Na₃PO₄.

B. Na₂C₂O₄.

C. Na₃AsO₄.

D. Na₂CO₃.

E. NaCH₃COO.*

9. При проведении титриметрического определения вещества в реакционную систему добавляют индикаторы. Для проведения меркуриметрического титрования в качестве индикатора используется:

А. Соль Мора.

В. Эриохром черный Т.

С. Дифенилкарбазид.*

D. Калия хромат.

Е. Крахмал.

10. Содержание магния сульфата в лекарственном препарате определяют методом комплексонометрического титрования. Какой индикатор для фиксирования конечной точки титрования Вы выберите?

А. Хромоген черный.*

В. Метиловый оранжевый.

С. Дифенилкарбазон.

D. Фенолфталеин.

Е. Эозин.

11. В методе трилонометрии одна молекула трилона Б взаимодействует только с одним ионом металла (независимо от валентности металла). Чему равен фактор эквивалентности f солей при определении их этим методом?

A. f=1.*

B. f=1/3.

C. f = 1/5.

D. f=2.

E. f=1/2.

12. К 10,20 дм³ 0,1000 моль/дм³ раствора натрия хлорида добавили 10,20 дм³ 0,1 моль/дм³ раствора аргентума нитрата в присутствии калия хромата. Какую окраску приобретает осадок?

А. Черную.

В. Бледно-желтую.

С. Осадок останется белым.*

D. Красно-коричневую.

Е. Красную.

13. Какие реакции лежат в основе трилонометрического определения общей жесткости воды?

А. Гидролиза.

В. Окисления-восстановления.

С. Кислотно-основного взаимодействия.

D Д. Комплексообразования.*

Е. Осаждения.

14. Раствор какого вещества используется в качестве титранта в методе комплексонометрии?

А. Серная кислота.

В. Трилон Б.*

С. Серебра(I) нитрат.

D. Калия дихромат.

Е. Натрия тиосульфат.

15. Общую жесткость воды определяют прямым титрованием стандартным раствором трилона Б в присутствии индикатора:

А. Раствор натрия нитропруссида.

В. Флуоресцеин.

С. Дифенилкарбазон.

D. Эриохром черный Т.*

Е. Калия хромат.

16. Гравиметрическое определение влаги в фармацевтических препаратах выполняют методом:

А. Косвенной отгонки.*

В. Осаждения.

С. Выделения.

D. Прямой отгонки.

Е. Выделения и косвенной отгонки.

17. Гравиметрическое определение карбонат-ионов в загрязненном препарате проводят методом:

А. Прямой отгонки.

В. Осаждения.*

С. Непрямой отгонки.

D. Выделения.

Е. Выделения и непрямой отгонки.

18. Раствор калия йодида титруют стандартным раствором серебра нитрата (прямое титрование), используя в качестве индикатора:

А. Натрия арсенат.

В. Железо-аммонийные квасцы.

С. Калия хромат.

D. Флуоресцеин.*

Е. Калия йодид.

19. При определении хлоридов в питьевой воде используют метод меркуриметрии. Как титрант используют раствор:

A. Hg₂(NO₃)₂.

B. HgCl₂.

C. Hg(NO₃)₂.*

D. Hg₂Cl₂.

E. HgSO₄.

20. В методе тиоцианатометрии используют вторичный стандартный раствор калия тиоцианата, который стандартизуют по стандартному раствору:

A. Кислоты серной.

B. Серебра нитрата.*

C. Меди(II)нитрата.

D. Железа(II)сульфата.

E. Кислоты хлороводородной.

21. Какой первичный стандарт применяют для стандартизации раствора Hg₂(NO₃)₂?

A. Хлорид натрия.*

B. Сульфат натрия.

C. Бромид натрия.

D. Дихромат натрия.

E. Гидроксид натрия.

22. Количественное содержание кальция хлорида определяют методом прямого комплексонометрического титрования. Выберите индикатор для фиксирования конечной точки титрования:

A. Фенолфталеин.

B. Метиловый красный.

C. Эриохром черный Т.*

D. Эозин.

E. Крахмал.

23. Методом прямой комплексонометрии определяют концентрацию:

A. Катионов металлов.*

B. Анионов сильных кислот.

C. Анионов слабых кислот.

D. Гидроксид-ионов.

E. Водород-ионов.

24. Химику-аналитику необходимо определить количественное содержание соляной кислоты в смеси, содержащей нитратную кислоту. Который титриметрический метод анализа он может использовать:

A. Аргентометрию.*

B. Йодометрию.

C. Комплексонометрию.

D. Кислотно-основное титрование.

E. Перманганатометрию.

25. В лекарственном препарате определяют количественное содержание кальция хлорида методом прямого комплексонометрического титрования. Выберите индикатор для фиксирования конечной точки титрования:

A. Эриохром черный Т.*

B. Крахмал.

C. Флуоресцеин.

D. Калия хромат.

E. Эозин.

26. Исследуемый препарат содержит калия нитрат и калия хлорид. Предложите метод количественного определения калия хлорида:

A. Аргентометрия.*

B. Нитритометрия.

C. Перманганатометрия.

D. Йодиметрия.

E. Йодхлориметрия.

27. Какой метод анализа химик-аналитик может применить для определения содержания алюминия в лекарственном препарате алюмаг (маалокс) способом косвенного титрования:

A. Комплексонометрия.*

B. Дихроматометрия.

C. Аргентометрия.

D. Меркурометрия.

E. Йодометрии.

28. Для определения массовой доли натрия хлорида в физиологическом растворе химик-аналитик применил метод Мора, титрантом которого являєтся:

A. Аргентума нитрат.*

B. Аммония тиоцианат.

C. Натрия тетраборат.

D. Меркурия(I) нитрат.

E. Меркурия(II) нитрат.

29. Для определения массовой доли хлорид-ионов в образце поваренной соли приготовили раствор и оттитровали его раствором серебра нитрата в присутствии индикатора калия хромата. Какой метод анализа был применен:

A. Метод Мора.*

B. Метод Фольгарда.

C. Метод Фаянса-Ходакова.

D. Меркурометрическое титрование.

E. Трилонометрия.

30. Для определения массовой доли алюминия в лекарственном препарате применили гравиметрический метод. В качестве осадителя использовали раствор гидроксида аммония. Гравиметрической формой в данном случае являются:

A. Оксид алюминия.*

B. Гидроксид алюминия.

C. Хлорид аммония.

D. Нитрат аммония.

E. Карбонат алюминия.

31. Для стандартизации титрованного раствора трилона Б используют стандартный раствор:

A. Цинка сульфата.*

B. Натрия тетрабората.

C. Натрия хлорида.

D. Калия дихромата.

E. Оксалатной кислоты.

32. Для количественного определения магния сульфата в растворе можно использовали метод:

A. Комплексонометрии.*

B. Нитритометрии.

C. Аргентометрии.

D. Тиоцианатометрии.

E. Ацидиметрии.

33. Выберите индикатор для аргентометричного определения хлорид-ионов методом Мора.

A. Калия хромат.*

B. Дифенилкарбазон.

C. Эозин.

D. Флуоресцеин.

E. Метиловый красный.

34. Для определения массовой доли натрия хлорида в лекарственном препарате используют метод Фаянса-Ходакова. Титрование проводят в присутствии раствора индикатора:

A. Флуоресцеина.*

B. Метилового красного.

C. Калия хромата.

D. Аммония железа(III) сульфата.

E. Фенолфталеина.

35. Титрант метода комплексонометрии – раствор трилона Б – образует с катионами металлов независимо от их валентности комплексные соединения в молярном соотношении:

A. 1:1.*

B. 1:3.

C. 1:2.

D. 2:1.

E. 3:1.

36. Выберите титриметрический метод количественного определения магния сульфата в растворе для инъекций:

A. Комплексонометрия.*

B. Цериметрия.

C. Кислотно-основное титрование.

D. Йодхлориметрия.

E. Нитритометрия.

37. Гравиметрическое определения влаги в фармацевтических препаратах выполняют методом:

A. Непрямой отгонки.*

B. Выделения.

C. Осаждения.

D. Прямой отгонки.

E. Выделения и косвенной отгонки.

38. Анализ кристаллогидрата натрия сульфата выполнили гравиметрическим методом, осаждая сульфат-ионы раствором бария хлорида. После созревания осадок бария сульфата промывают декантацией с использованием в качестве промывочной жидкости:

A. Разведенный раствор серной кислоты.*

B. Дистиллированную воду.

C. Раствор бария хлорида.

D. Раствор натрия сульфата.

E. Раствор аммония сульфата.

39. Для количественного определения калия хлорида в препарате использован метод меркурометрии. В качестве индикатора применили:

A. Дифенилкарбазон.*

B. Метиловый красный.

C. Фенолфталеин.

D. Флуоресцеин.

E. Ферроин.

40. При определении хлоридов в воде применяют метод меркуриметрии. Как титрант использовали раствор:

A. Hg(NO₃)₂.*

B. Hg₂(NO₃)₂.

C. HgCl₂.

D. HgSO₄.

E. Hg₂Cl₂.

41. Для гравиметрического определения сульфат-ионов в качестве осадителя используют раствор:

A. Бария хлорида.*

B. Магния хлорида.

C. Цинка хлорида.

D. Серебра нитрата.

E. Железа(II) хлорида.

42. Раствор калия йодида титруют стандартным раствором серебра нитрата (прямое титрование), используя в качестве индикатора:

A. Флуоресцеин.*

B. Метиловый оранжевый.

C. Железо-аммонийные квасцы.

D. Раствор крахмала.

E. Тропеолин 00.

43. При проведении титриметрического определения веществ методом меркуриметрического титрования в качестве индикатора можно использовать:

A. Дифенилкарбазид.*

B. Хромат калия.

C. Эриохром черный Т.

D. Крахмал.

E. Тропеолин 00.

44. При аргентометрическом определении лекарственного препарата, содержащего KBr, по методу Мора в качестве индикатора используют:

A. Калия хромат.*

B. Железа(III)тиоцианат.

C. Флуоресцеин.

D. Мурексид.

E. Тропеолин 00.

45. При гравиметрическом определении массовой доли сульфат-ионов в лекарственном препарате магния сульфат осаждение проводят раствором бария хлорида. Осажденую форму бария сульфата следует промывать:

1. Разведенным раствором серной кислоты.*

2. Дистиллированной водой.

3. Раствором бария хлорида.

4. Раствором натрия сульфата.

5. Раствором хлороводородной кислоты.

46. Для определения лекарственных средств, которые содержат катионы магния и кальция, применяют трилонометрическое титрование. Укажите, какой тип химической реакции при этом протекает?

1. Комплексообразования.*

2. Окисления-восстановления.

3. Электрофильного замещения.

4. Алкилирования.

E. Осаждения.

47. Приготовили 0,05 М раствор трилона Б. Укажите вещество-стандарт для стандартизации этого раствора:

1. Цинк металлический.

B. Натрий тетраборат.

C. Натрий гидроксид.

D. Оксалатная кислота.

E. Калий дихромат.

48. Для определения массовой доли кальция в лекарственном препарате применили гравиметрический метод осаждения. В качестве осадителя использовали раствор аммония оксалата. Гравиметрической формой в данном случае являются:

1. Кальция оксид.*

2. Кальция оксалат безводный.

3. Кальция оксалат моноводный.

4. Кальция карбонат.

5. Кальция гидроксид.

49. Для стандартизации раствора титранта аргентум(I)нитрата в методе Мора используют раствор:

1. Натрия хлорида.*

2. Натрия карбоната.

3. Калия дихромата.

4. Натрия тетрабората.

5. Натрия оксалата.

50. Определение галогенид-ионов по методу Фольгарда следует проводить:

A. В азотнокислой среде.*

B. В уксуснокислой среде.

C. В нейтральной среде.

D. В слабощелочной среде.

E. В сильнощелочной среде.

51. Исследуемая смесь содержит ионы Cl-, Br- и I- в эквимолярных количествах. Последовательность образования осадков при аргентометрическом титровании будет определяться:

1. Произведением растворимости соответствующих галогенидов серебра.*

B. Величиной редокс-потенциалов.

C. Выбором способа титрования – прямым или обратным.

D. Величиной подвижности соответствующих анионов.

E. Ионной силой раствора.

52. Какой первичный стандарт применяют для стандартизации раствора Hg₂(NO₃)₂:

A. Натрия хлорид.*

B. Натрия бромид.

C. Натрия сульфат.

D. Гидроксид натрия.

E. Дихромат натрия.

53. При определении хлорида натрия по методу Фольгарда применяют:

A. Обратное титрование, аргентометрия.*

B. Прямое титрование, аргентометрия.

C. Титрование заместителя.

D. Обратное титрование, меркуриметрия.

E. Прямое титрование, меркуриметрия.

54. Какие индикаторы относятся к адсорбционным:

A. Эозин.*

B. Фенолфталеин.

C. Сульфосалициловая кислота.

D. Метилоранж.

E. Эриохром черный Т.

55. Определение хлоридов натрия и калия в медицинских препаратах осуществляют методом:

A. Аргентометрия, метод Мора.*

B. Окислительно-восстановительное титрование.

C. Алкалиметрия.

D. Ацидиметрия.

E. Комплексонометрия.

56. Железо-аммонийные квасцы в качестве индикатора используют:

A. В аргентометрии, метод Фольгарда.*

B. В аргентометрии, метод Мора.

C. В алкалиметрии.

D. В ацидиметрии.

E. В комплексонометрии.

57. Какой индикатор применяют в методе Фаянса-Ходакова при определении натрия йодида?

A. Эозин.*

B. Метилоранж.

C. Дифенилкарбазон.

D. Хромат калия.

E. Железо-аммонийные квасцы.

58. На исследования взяты раствор, в котором находятся калия хлорид и магния хлорид. Каким титриметрическим методом можно определить количество магния хлорида в смеси?

A. Методом комплексонометрии.*

B. Методом аргентометрии.

C. Методом меркурометрии.

D. Методом перманганатометрии.

E. Методом йодометрии.

59. При определении общей жесткости воды лаборант применяет индикатор эриохром черный Т. Указать каким методом проводилось определение:

A. Комплексонометрия.*

B. Аргентометрия.

C. Перманганатометрия.

D. Броматометрия.

E. Хроматометрии.

60. Какие рабочие растворы (титранта) используют в методе осадительной титрования – методе Фольгарда?

A. AgNO₃ и NH₄SCN.*

B. H₂SO₄ и NaOH.

C. Na₂S₂O₃ и K[I₃].

D. KMnO₄ и KBrO₃.

E. HClO₄ и KOH.

61. Для количественного определения лекарственных препаратов, содержащих щелочно-земельные и тяжелые металлы, используют метод:

1. Комплексонометрии.*

2. Перманганатометрии.

3. Ацидиметрии.

4. Меркуриметрии.

5. Алкалиметрии

62. Укажитее анализ, которым можно определить суммарное содержание СаCl₂ и NaBr в растворе:

1. Аргентометрия.*

2. Ацидиметрия.

3. Комплексонометрия.

D. Перманганатометрия.

E. Алкалиметрия.

63. Укажите условия необходимые для образования кристаллических осадков:

1. Медленное осаждение из горячих разведенных растворов.*

2. Быстрое осаждение из горячих разведенных растворов

3. Медленное осаждение из холодных разбавленных растворов

4. Быстрое осаждение из горячих концентрированных растворов

5. Медленное осаждение из холодных концентрированных растворов

64. Укажите условия необходимые для образования аморфных осадков:

1. Быстрое осаждение из горячих концентрированных растворов.*

2. Медленное осаждение из горячих концентрированных растворов.

3. Медленное осаждение из холодных концентрированных растворов.

4. Быстрое осаждение из холодных концентрированных растворов.

5. Быстрое осаждение из горячих разведенных растворов.

65. Укажите метод, основанный на реакциях осаждения галогенидов в виде малорастворимых солей ртути(I).

1. Меркурометрия.*

2. Аргентометрия.

3. Роданометрия.

4. Меркуриметрия.

5. Трилонометрия.

66. Укажите какой аналитический эффект наблюдается при фиксировании конечной точки титрования в методе Фольгарда:

1. Окраска раствора в красный цвет.*

2. Образование осадка красного цвета.

3. Окраска раствора в желтый цвет.

4. Образование осадка бурого цвета.

5. Образование осадка желтого цвета.

67. При определении содержания серебра титриметрическим методом осаждения используют метод:

1. Фольгарда.*

2. Мора.

3. Гей-Люссака.

4. Фаянса-Ходакова.

5. Несслера.

68. При определении количественного содержания натрия хлорида в инъекционных растворах используют метод:

A. Аргентометрии.*

B. Комплексонометрии

C. Йодометрии

D. Цериметрии

E. Кислотно-основного титрования

69. Укажите какой реагент-осадитель целесообразно использовать при гравиметрическом определении солей кальция:

A. (NH₄)₂C₂O₄.*

B. K₂C₂O₄.

C. Na₂C₂O₄.

D. Na₂CO₃.

E. K₂CO₃

70. Количественное определении висмута в препарате проводят методом:

A. Комплексонометрии.*

B. Йодометрии.

C. Меркуриметрии.

D. Перманганатометрии.

E. Аргентометрии.

71. Методом прямой комплексонометрии определяют концентрацию:

А. Катионов металлов.*

В. Анионов сильных кислот.

С. Анионов слабых кислот.

D. Гидроксид-ионов.

Е. Водород-ионов.

72. Содержание магния сульфата в лекарственном препарате определяют методом комплексонометрического титрования. Предложите индикатор для фиксирования конечной точки титрования:

A. Хромоген черный.*

B. Фенолфталеин.

C. Метиловый оранжевый.

D. Дифенилкарбазон.

E. Эозин.

73. Для определения массовой доли серебра нитрата в лекарственном препарате используют метод прямого титрования по Фольгарда. Титрование проводят в присутствии раствора индикатора:

A. Аммония железа(III) сульфата.*

B. Калия хромата.

C. Флуоресцеина.

D. Дифенилкарбазона.

E. Эозина.

74. Для определения массовой доли натрия хлорида в изотоническом растворе используют метод Мора. Титрование проводят в присутствии раствора индикатора:

A. Калия хромата.*

B. Флуоресцеина.

C. Аммония железа(III) сульфата.

D. Дифенилкарбазона.

E. Ферроина.

75. Укажите тип химической реакции при титриметрическом определении общей жесткости воды:

A. Комплексообразования.*

B. Кислотно-основная.

C. Электрофильного замещения.

D. Осаждения.

E. Окисления-восстановления.

76. Галогенид-ионы в лекарственных препаратах определяют методом титрования, в основе которого лежит реакция:

A. Осаждение.*

B. Окисление-восстановление.

C. Замещение.

D. Кислотно-основное.

E. Комплексообразование.

77. Укажите какой аналитический эффект наблюдается при фиксировании конечной точки титрования в методе Мора?

A. Образование осадка кирпично-красного цвета.*

B. Окраска раствора в красный цвет.

C. Окраска раствора в желтый цвет.

D. Образование осадка белого цвета.

E. Образование осадка желтого цвета.

78. На анализ взят раствор сульфата цинка. Предложите титриметрический метод для количественного определения ZnSO₄ в растворе:

1. Меркурометрия.

2. Комплексонометрия.*

3. Аргентометрия.

4. Йодометрия.

5. Перманганатометрия.

79. Специалист для количественного определения хлорид-ионов в лекарственном препарате использовал метод Мора. Конечная точка титрования была зафиксирована по образованию кирпично-красного осадка, который образован таким соединением:

А. Калия дихромат.

В. Калия хромат.

С. Калия хлорид.

D. Серебра хромат.*

Е. Серебра хлорид.

80. Гравиметрическое определение влаги в фармацевтических препаратах выполняют методом:

А. Выделения и косвенной отгонки.

В. Прямой отгонки.

С. Осаждения.

D. Выделения.

Е. Косвенной отгонки.*

81. Для определения массовой доли серебра нитрата в лекарственном препарате используют метод прямого титрования по Фольгарду. Титрование проводят в присутствии раствора индикатора:

А. Аммония железа(III) сульфата.*

В. Флуоресцеина.

С. Эозина.

D. Калия хромата.

Е. Дифенилкарбазона.

82. Для определения массовой доли ионов бария в лекарственном препарате используют гравиметрический метод осаждения. Гравиметрической формой в данном случае является:

А. Бария сульфит.

В. Бария сульфид.

С. Бария оксид.

D. Бария сульфат.*

Е. Бария гидроксид.

83. Приготовили 0,1 М раствор серебра нитрата. Укажите вещество-стандарт для стандартизации этого раствора:

А. Натрия тетераборат.

В. Калия хлорид.*

С. Натрия бензоат.

D. Оксалатная кислота.

Е. Натрия гидроксид.

84. При изготовлении титранта меркуриметрии – раствора ртути(II) – для подавления его гидролиза добавляют такую кислоту:

А. Соляная.

В. Серная.

С. Фосфатная.

D. Ацетатная.

Е. Азотная.*

85. Методом прямой комплексонометрии определяют концентрацию:

1. Катионов металлов.*

2. Анионов сильных кислот.

3. Анионов слабых кислот.

4. Гидроксид-ионов.

5. Водород-ионов.