Вариант 3

1. Сущность титриметрического метода анализа. Требования к реакциям, применяемым в титриметрии.

2. Основные типы индикаторных ошибок: водородная, гидроксильная, основная и кислотная.

3. Гравиметрическая форма. Требования, предъявляемые к гравиметрической форме.

4. Какую навеску мрамора, содержащего около 10% примесей, следует взять для определения в нем кальция в виде СаО?

5. Сколько надо взять азотной кислоты плотностью 1,190 г/мл (ω= 30,87 %), чтобы получить 5 л раствора, эквивалентного 0,4 н раствору едкого натра?

6. На нейтрализацию 0,5000 г смеси, состоящей только из Nа₂СО₃ и К₂СО₃ при титровании с метиловым оранжевым затрачено 40,30 мл 0,2000 н раствора НСl. Рассчитать сколько процентов Nа₂СО₃ содержит эта смесь.

7. Полярография. Сущность метода, уравнение Ильковича, его анализ.

8. Какие металлы определяют путём электроосаждения на катоде и на аноде?

9. По приведенным ниже данным в указанный момент потенциометрического титрования 0,1 Моль/л раствора нитрата серебра рассчитайте равновесный потенциал индикаторного серебряного электрода по отношению к потенциалу стандартного водородного электрода при температуре 25 ˚С.

Титрант	KSCN
Оттитровано Ag+, %	99,9

10.Через раствор электролита протекает ток 2,5 А в течение 40 мин. Сколько граммов и миллилитров, и каких веществ выделится на аноде и катоде при электролизе раствора CoCl_2. Написать уравнения реакций, происходящих на электродах.

11. Какова чувствительность определения титана с пероксидом водорода, если для окрашенного комплекса титана ε=7,5·10², m=0,2г, V=100мл, l=2см?

Вариант 4

1. Способы приготовления стандартных и рабочих растворов (по навеске, из фиксаналов).

2. Индикаторы метода кислотно-основного титрования. Требования, предъявляемые к кислотно-основным индикаторам.

3. Соосаждение. Виды соосаждения. Достоинства и недостатки

4. При анализе хлорида бария было определено 56,22 % бария и 14,73 % кристаллизационной воды. Сколько процентов бария содержится в абсолютно сухом образце?

5. Вычислить нормальность раствора серной кислоты, если для получения 3 л раствора взято 25 мл серной кислоты плотностью 1,515 г/мл (ω= 61,12 %).

6. какой объем 0,1965 н раствора НСl потребуется на нейтрализацию 0,6215 г буры, содержащей 2,50 % индифферентных примесей?

7. Как можно рассчитать минимальную, оптимальную и максимальную концентрации определяемого вещества в исследуемом растворе при известном значении молярного коэффициента поглощения?

8. Как можно классифицировать хроматографические методы: 1) по агрегатному состоянию фаз; 2) механизму взаимодействия сорбента и сорбата; 3) по механизму выполнения анализа?

9. Для нижеуказанной системы (электрод, погруженный в раствор электролита, содержащий одноименный с материалом электрода ион) напишите уравнение электрохимической реакции, протекающей на поверхности электрода до установления равновесия в системе. Рассчитайте равновесный потенциал данного электрода по отношению к потенциалу стандартного водородного электрода при 25˚С. К какому типу электродов относится данный электрод?

Электрод	Раствор электролита	Концентрация электролита, моль/л	Коэффициент активности иона в растворе
Хлорсеребряный	KCl	0,01	f(Cl-)=0,899

10. Через раствор электролита протекает ток 1,5 А в течение 30 мин. Сколько граммов и миллилитров, и каких веществ выделится на аноде и катоде при электролизе раствора MnSO₄.

Написать уравнения реакций, происходящих на электродах.

11. Оптическая плотность раствора вещества в кювете с толщиной l=2 см равна 0,640. Рассчитайте концентрацию вещества в мг/25 мл, если молекулярная масса вещества 140. ε=3,6·10⁴.